高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动练习题，共5页。
[基础过关练]
1．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是( )
A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
B．提出了原子核是可以进一步细分的
C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
D．应用了量子力学理论中的概念和方法
D [玻尔把量子论用于原子，与卢瑟福原子结构的有核模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态、为解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。]
2．符号“3px”没有给出的信息是( )
A．电子层
B．电子亚层
C．电子云在空间的伸展方向
D．电子的自旋方向
D [3px指出了电子层数是3，电子亚层是p，电子云在空间的伸展方向是x方向，没有指出电子的自旋方向。]
3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )
①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态
A．①② B．①④
C．②③D．③④
A [在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型决定的，与空间伸展方向和自旋状态无关，答案选A。]
4．关于原子轨道，下列观点正确的是( )
A．原子轨道是电子运动的轨道
B．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率
C．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度
D．某一原子轨道是电子的一个空间运动状态
D [原子轨道不是电子运动的轨道，是电子在某个区域出现的概率， A错误；原子轨道表示电子在某个区域出现的概率，B错误；将电子云密集区(90%几率)称为原子轨道，原子轨道不是表示电子在空间各点出现的概率密度，C错误；某一原子轨道是电子的一个空间运动状态，是电子在某个区域出现的概率，D正确。]
5．如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是( )
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．每个p能级都有6个原子轨道
C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关
D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动
C [A．s轨道为球形，p轨道为纺锤形，原子轨道形状不相同，A错误；B．每个p能级只有3个原子轨道，B错误；C．电子层序数越小，s能级的原子轨道的半径越小，C正确；D．Na原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D错误。]
[拓展培优练]
6．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：W>X>Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：WN>O，A正确；B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，B正确；C．由N、O和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键，C错误；D．Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3