苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 分子的空间结构综合训练题

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[基础过关练]
1．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A．分子的极性：BCl30，淡黄色化合物的μ＝0。试写出两种同分异构体的结构简式：______________(棕黄色)、______________(淡黄色)，在水中溶解度较大的是______________(填结构简式)。
[解析] (1)HCl是由极性键形成的双原子极性分子；根据价电子对互斥理论可知，CS2是直线形分子，正、负电荷重心重合，为非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2都是V形结构，是极性分子，其μ>0。
(2)①μ(PF3)＝1.03说明PF3是极性分子，则PF3是三角锥型结构；
②μ(BCl3)＝0说明BCl3是非极性分子，其正、负电荷重心重合，应是平面正三角形结构；中心原子B与3个Cl原子形成3个共价键(没有孤电子对)，即B原子的杂化方式是sp2杂化。
(3)根据题意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，若μ＝0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个顶点上，即正、负电荷重心重合，故淡黄色化合物是；若μ>0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个顶点上的分布是不对称的，即正、负电荷重心不重合，故棕黄色化合物是；根据相似相溶规律，水是极性分子，因此属于极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物，其结构简式为。
[答案] (1)CS2 (2)三角锥型 平面正三角形 sp2杂化 (3)PtClClNH3NH3 PtH3NClClNH3 PtClClNH3NH3选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中P—P键间的键角是109°28′
C
用苯萃取碘水中的I2
苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D
HF的沸点高于HCl
H—F键的键长比H—Cl键的键长短