苏教版高中化学选择性必修2专题综合测评4分子空间结构与物质性质含答案

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专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质
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一、选择题
1．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)
A．食盐和氯化氢分别溶解在水中
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．液溴和苯分别受热变为气体
D　[食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选； 氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；液溴和苯都是分子晶体，受热变为气体均克服分子间作用力，故D选。]
2．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体型且分子或离子的立体构型为V形的是(　　)
A．SO2　　　　　　　 B．H3O＋
C．BeCl2 D．OF2
D　[二氧化硫分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－2×2)＝3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为V形，故A错误； H3O＋离子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝3＋1/2(6－1－1×3)＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥型，故B错误；BeCl2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(2－1×2)＝2，，所以中心原子原子轨道为sp杂化，其VSEPR模型为直线形，该分子中不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，故C错误；OF2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－1×2)＝4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间结构为V形，D项正确。]
3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解，其中不正确的是(　　)
A．H失去电子变成裸露的质子
B．1 mol H3O＋含 10×6.02×l023个电子
C．H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键
D．根据等电子原理，H3O＋正三角形
D　[A．氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子，正确；B．1 mol H3O＋含电子为3＋8－1＝10 mol，数目为10×6.02×l023个电子，正确；C．H3O＋呈三角锥型，H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键，没有非极性共价键，正确；D．H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥型，错误。]
4．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是(　　)
A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2＋
B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分
D．除去硝酸银溶液中的Ag＋，可向其中逐滴加入氨水
D　[A．四水合铜配离子呈天蓝色，正确；B．硫氰化铁配离子是配合物，Fe3＋是中心离子、SCN－是配体，正确；C．银氨离子中Ag＋是中心离子，NH3是配体，正确；D．Ag＋与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量氨水生成[Ag(NH3)2]＋，错误。]
5．下列说法中正确的是(　　)
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D　[NCl3 分子原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构，故A错误； P4的键角是60°，故B错误；NH 中心原子N采取sp3杂化，呈正四面体型结构，故C错误；分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确。]
6．甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是(　　)

A．甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体
B．碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子
C．甲醛分子中的H—C—H键角与碳酰氯分子中的Cl—C—Cl相等
D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键
D　[原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，H原子价电子数为1，Cl原子价电子数为7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子总数不变，价电子数改变，不是等电子体，故A错误；碳酰氯中的碳原子为sp2杂化，为不饱和碳原子，不是手性碳原子，故B错误；氯原子非金属性强于氢，所以甲醛分子中的H—C—H键角与碳酰氯分子中的Cl—C—Cl不相等，故C错误；C是sp2杂化，所以碳酰氯分子为平面三角形，两个C—Cl为σ键，碳氧双键中有一个σ键和一个π键，故D正确。]
7．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是(　　)
A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为
C　[Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A项正确；1分子HCHO含2个C—H键和1个C===O键，共有3个σ键，所以，1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol，B项正确；HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，—CN(—C≡N)中的C为sp杂化，C项错误；[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2－结构可表示为，D项正确。]
8．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是(　　)
A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B　[H2O是V型分子，A错误； CH4中含有C—H极性键，CCl4中含有C—Cl极性键，都是含有极性键的非极性分子，B正确； H2O分子间存在氢键，熔沸点反常的高，熔沸点：H2O>H2Se>H2S，C错误；同一主族，从上到下，气态氢化物稳定性减弱， HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，D错误。]
9．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是(　　)
A．液氨没有味道
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的
D　[氨气为无色具有刺激性气味的气体，故A错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确。]
10．下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是(　　)
A．苯分子中所有原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
B　[苯是平面结构，所有原子共平面，A正确；甲醛、苯分子中碳原子均含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，B错误；苯、CO2结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，C正确；水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，D正确。]
11．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼 [ H2N—N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子
D．肼与偏二甲肼互称同系物
C　[肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤电子对，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，A正确；肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；肼分子不是中心对称，因此是极性分子，C错误；肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确。]
12．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫叙述正确的是(　　)
A．二氯化二硫的电子式为
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．二氯化二硫属于非极性分子
D．分子中S—Cl键能小于S—S键的键能
B　[S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为，故A错误；S2Cl2中Cl—S属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，故D错误。]
13．学习化学要懂得结构决定性质，性质也可以预测结构；已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是(　　)
A．二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构
B．XeF2的沸点比KrF2的高
C．二氟化氙的空间结构为V形
D．二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子
B　[二氟化氙的氙原子原有8个电子，故其与氟成键后最外层一定超过8电子，A错误；XeF2、KrF2均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，XeF2的沸点比KrF2的高，B正确；二氟化氙为非极性分子，则其分子结构一定是对称的，故分子的空间结构为直线型，C错误；二氟化氙为直线构型，则由极性键构成的非极性分子，D错误。]
14．下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处
C　[氨气分子中N与3个H原子形成σ键，孤电子对数为(5－3)/2＝1，为三角锥型分子，故A错误；CCl4中C与4个Cl形成4个σ键，孤电子对数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；H2O中O与2个H形成σ键，孤电子对数为(6－2)/2＝2，为V形分子，所以C选项是正确的；CO2是非极性分子，C与2个O形成σ键，孤电子对数为(4－2×2)/2＝0，为直线形分子，故D错误。]
15．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是(　　)
A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X