科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律精品同步测试题

这是一份科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律精品同步测试题，文件包含43质量守恒定律试题含答案docx、43质量守恒定律试题版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共185页， 欢迎下载使用。
4.3质量守恒定律 水的组成

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知识精讲



一、质量守恒定律的内容及本质
1.内容：在化学反应中，___________________的质量总和，等于___________________的质量总和，这就是质量守恒定律。
2.本质：从微观角度来看：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的_________、_____________和__________都没有发生改变。因此宏观上我们看到化学变化过程中___________的种类不变，最后体现就是化学反应前后各物质的质量总和不变。
即：化学变化中，反应前后“六不变”
微观：①___________ ②___________ ③___________
宏观：①___________ ②___________ ③___________
3.化学反应中
“两个一定改变”：①物质的___________ ②分子的___________
“两个可能改变”：①元素的___________ ②分子的数目
【答案】参加反应的各物质 反应后生成的各物质 种类 数目 质量 元素 原子的种类 原子的数目 原子的质量 反应前后物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 种类 种类 化合价
二、质量守恒定律的应用
1.推测一些物质的组成
2.确定物质的化学式
3.解释一些实验事实

对点训练

题型一：质量守恒定律的内容及本质
1.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是
A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
B. 通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D. 任何化学反应都遵循质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，与微观过程有关，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故选项说法正确。
C、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据，故选项说法正确。
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：A
2.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，镁能与空气中的氧气、氮气等物质发生化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后总质量不变。
A.该图表示随着反应的时间延长，总质量增加，不符合质量守恒定律，故A错误；
B.该图表示随着反应的时间延长，总质量不变，符合质量守恒定律，故B正确；
C.该图表示随着反应的时间延长，总质量先增加，然后不再改变，不符合质量守恒定律，故C错误；
D.该图表示随着反应的时间延长，总质量先不变，然后减少，不符合质量守恒定律，故D错误。
故选：B
3.下列对质量守恒定律的理解正确的是
A. 根据质量守恒定律可知10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳
B. 镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C. 10 g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
D. 蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、10g碳与10g氧气反应时，氧气不足量，因而生成的二氧化碳的质量小于20g，故A选项错误；
B、 根据质量守恒定律，镁条燃烧后质量增加是由于镁与空气中的氧气发生反应，符合质量守恒定律，故B选项错误；
C、 10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g，故C选项正确；
D、蒸发液态空气属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故D选项错误。
故选：D
4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（提示：硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和易溶于水的硝酸钠；稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、此反应没有在密闭容器中反应，无法称量参与反应的氧气质量，同时生成的氧化镁有可能扩散到空中，也无法完全称量，故A选项错误；
B、 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体会逸出，无法称量，故B选项错误；
C、该反应在密闭容器中发生，方便称量反应前后的质量总和，故C选项正确；
D、稀盐酸与锌粒反应生成氢气会逸出，无法称量，故D选项错误。
故选：C
5.用如图所示装置测定红磷燃烧前后的质量关系，下列有关说法错误的是
A. 加热锥形瓶引燃红磷
B. 红磷下方细沙的作用是隔热
C. 系有气球的玻璃管可缓冲压强变化，保证安全
D. 实验后天平指针偏右可能是橡皮塞未塞紧
【答案】A
【解析】A、应通过加热玻璃管后伸入锥形瓶将红磷引燃，A说法错误；
B、红磷下方细沙的作用是隔热，以防止锥形瓶因受热不均而炸裂，B说法正确；
C、系有气球的玻璃管可缓冲装置内压强变化，以防止瓶塞飞出，保证安全，C说法正确；
D、实验后天平指针偏右可能是橡皮塞未塞紧，导致瓶内物质逸出锥形瓶，D说法正确。
故选：A
6.某同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
 
（1）根据实验目的，该同学应该测量的数据是__________（只有反应前、只有反应后或反应前、后)整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是____________。
③当反应结束后，气球已经完全鼓起，该同学发现天平的指针已经向右偏了，该同学又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 ________（填序号）。
A.该反应前后原子的种类、数目减少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果   D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（3）思考：从微观方面探究质量守恒定律的原因为__________________________。
【答案】（1）反应前、后 （2）②有气泡产生 ③C
 （3）在化学反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。
【解析】（1）本题实验目的是验证质量守恒定律，则需要分别测定反应前后物质的总质量，所以小明应该测量的数据是反应前、后。 
（2）②根据资料信息，碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生。
③指针向右偏，说明左盘质量偏小，则：任何化学反应均遵循质量守恒定律，反应物和生成物总质量不变，反应前后原子的种类、数目不变，故A、B、D错误；气球受到空气浮力的影响，称出质量偏小，干扰了实验结果，故C正确。
（3）从原子的角度分析在化学反应前后参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和的原因是在化学反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变，所以在化学反应前后参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和。
  故答案为：（1）反应前、后 （2）②有气泡产生 ③C
 （3）在化学反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。

题型二：质量守恒定律的应用
1.关于下列观点中错误的有
①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律
②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素
③根据质量守恒定律，二氧化碳气体变成“干冰”（固态二氧化碳）后质量保持不变
④碳酸钠粉末能和稀盐酸反应生成气体，因此本反应不能用于验证质量守恒定律
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】①铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比铁丝质量大，这个反应遵守质量守恒定律，故①说法错误；
②氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应物氧气中只含有氧元素，氢气中含有氢元素，根据反应前后元素种类保持不变的原理（即“质量守恒”），确定水中一定含有氢元素，故②说法正确；
③根据质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，二氧化碳变成“干冰”是物理变化，不适用质量守恒定律来解释，故③说法错误；
④碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，将该反应放在密闭的容器中进行，根据化学反应前后质量不变可知：参加反应的碳酸钠的质量和氯化氢的质量等于反应后生成的氯化钠，水和二氧化碳的质量之和，能用于验证质量守恒定律，故④说法错误。
故选：C
2.a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量
A. 大于（a+b）克 B. 小于（a+b）克
C. 等于（a+b）克 D. 小于或等于（a+b）克
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为(a+b)克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于(a+b)克。
故选：D
3.下列事实中，能用质量守恒定律解释的是
A. 煤炭燃烧后，质量减少
B. “卫生球”放在衣柜里，质量减少
C. 10gNaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液
D. 衣服被雨水淋湿后，质量增加
【答案】A
【解析】A、煤炭燃烧生成二氧化碳，发生化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。
B、“卫生球”放在衣柜里质量减少，属于升华现象，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、10gNaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、衣服被雨水淋湿，没有新物质生成，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：A
4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是(    )
A. x的值为22
B. 该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C. W由碳、氢两种元素组成
D. W中碳、氢元素原子个数比为1：4
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可；做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+(20g−8g)=20g，而水的质量增加，且增加值是10g−1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g−9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
A.X的值为11，错误；
B.由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，该反应中的生成物是CO2、H2O，错误；
C.根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×1618=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×3244=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g−8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；
D.W中碳、氢元素原子个数比为：11g−8g12：9g−8g1=1：4，正确。
故选：D
5.铜能与硝酸反应，但不产生H2.根据反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C
6.洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，因为两者混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为 ______。
【答案】Cl2
【解析】根据根据质量守恒定律，化学变化前后原子的质量、种类和个数不变，2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，反应前含有2个H原子、3个Cl原子、1个Na原子、1个O原子，反应后含有2个H原子、1个Cl原子、1个Na原子、1个O原子和X，故X中含有2个Cl原子，故X的化学式为Cl2
故答案为：Cl2
7.具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中一条化学反应：X+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
（1）上述化学方程式中X的化学式为 ______，该反应的基本类型为____________。
（2）根据以上化学方程式分析，往澄清石灰水中持续通入CO2将看到的实验现象是 _____________________。
【答案】CaCO3  化合反应  澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清
【解析】（1）生成物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应物中有2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以物质X的化学式为CaCO3；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和水，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以往澄清石灰水中持续通入CO2将看到的实验现象是：澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清。
故答案为：（1）CaCO3；化合反应；
（2）澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清。
8.燃烧是一种常见的化学反应，回答下列问题。
（1）用如图装置验证燃烧的条件，对比左支管和右支管中的实验现象，可说明燃烧需要的条件之一是 ______________________________；该装置的优点是______________________________________；写出实验中物质燃烧的化学方程式__________________________________。
（2）11g某化合物完全燃烧生成22g二氧化碳和9g水，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 ______________。
【答案】燃烧需温度达到可燃物的着火点  防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气，从而使实验绿色化  4P + 5O2 点燃 2P2O5  C4H8O2
【解析】（1）左支管的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧，右支管的红磷温度没有达到着火点，能与氧气接触，所以不能燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点；五氧化二磷为有毒物质不等直接排放，污染环境，该装置的管口系牢小气球起到密封收集作用，避免了污染，从而使实验绿色化；在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 5O2 点燃 2P2O5 ；
（2）由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳和9g水中的氢全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳的质量为：22g×1212+16×2×100%=6g；
9g水中的氢的质量为：9g×21×2+16×100%=1g；
化合物中氧元素的质量为：11g−6g−1g=4g；
设该化合物的化学式为CXHYOZ.根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：6：1：4，和化合物相对分子质量为88，则有：12X88×100%=6g11g×100%
Y88×100%=1g11g×100%
16Z88×100%=4g11g×100%
解得：X=4，Y=8，Z=2，化学式是C4H8O2。
故答案为：（1）燃烧需温度达到可燃物的着火点；防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气，从而使实验绿色化； 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ；
（2）C4H8O2


提分特训

1．下列关于物理变化和化学变化的叙述不正确的是
A．物理变化中，构成物质的粒子之间的间隔和排列方式发生了改变
B．化学变化的过程实质是原子重新组合的过程
C．物质发生化学变化时有新物质生成，都会释放能量
D．物理变化和化学变化中，原子的种类都没有发生变化
【答案】C
【解析】A、发生物理变化时，粒子本身不变，只是构成物质的粒子之间的间隔和排列方式发生了改变，故A选项正确；
B、化学变化的过程就是旧分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程，故B选项正确；
C、物质发生化学变化时有新物质生成，化学变化中通常会伴随着能量的释放或吸收，故C选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，在物理变化中没有新物质生成，所以原子的种类和个数都不发生改变，故D选项正确。
故选：C
2．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法正确的是
A．没食子酸属于氧化物
B．没食子酸由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】A、氧化物指含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含C、H、O三种元素，所以不属于氧化物，故选项错误；
B、没食子酸由C、H、O三种元素组成，元素只分种类，没有个数说法，故选项错误；
C、没食子酸是由分子构成的，每个分子含7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子，故选项错误；
D、没食子酸由C、H、O三种元素组成，所以完全燃烧生成水和二氧化碳，故选项正确。
故选：D
3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．x不能确定 B．丙可能是单质
C．甲和乙含有的原子种类与丙的相同 D．参加反应的甲、乙的质量之比为7：2
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物，根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变，可知反应前乙为1-70%-10%-6%=14%，反应后乙为1-10%-425-405=8%，同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变，可知乙为1-70%-10%-6%=14%，x可以确定，故A选项说法错误；
B、该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，符合“多变－”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故B选项说法错误；
C、该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，甲和乙含有的原子种类与丙的相同，故C选项说法正确；
D、参加反应的甲和乙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，但不能知道化学计量数之比，故D选项说法错误。
故选：C
4．在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
4
2
18
16
反应后的质量(g)
14
m
10
14
A．该反应的基本类型为分解反应 B．物质Y一定是反应的催化剂
C．参加反应的Z和W的质量比是4：1 D．反应生成的X的质量为14g
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故4+2+18+16=14+m+10+14，m=2，反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量减小，W是反应物。
A、X为生成物，Z、W为反应物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、由分析可知，物质Y可能是催化剂，不符合题意；
C、参加反应的Z和W的质量比为：（18-10）：（16-14）=4:1，符合题意；
D、由表可知，反应生成的X的质量为14g-4g=10g，不符合题意。
故选：C
5．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，下列有关说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
A．x=3.2 B．d一定是催化剂
C．a和b都是反应物 D．b一定是化合物
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律可得x=6.4+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.4，故选项错误；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项错误；
C、反应前后a的质量增加，b的质量减少，则a是生成物，b是反应物，故选项错误；
D、分析表格数据可知，a、c的质量增加，b质量减少，则反应为物质b分解生成a和c，所以b一定是化合物，故选项正确。
故选：D
6．化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。

（1）图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是______；玻璃管的作用是______，小气球的作用除了密闭装置还有______的作用。
（2）某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应质量恒律______（填遵守或不遵），反应后天平不平衡的原因是________________________。
（3）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在______条件下进行实验。
【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂 引燃白磷 缓冲气压，防止橡胶塞冲出
（2）遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 （3）密封装置
【解析】（1）白磷燃烧放出大量的热；图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；玻璃管的作用是加热后引燃白磷。小气球的作用除了密闭装置还有缓冲气压，防止橡胶塞冲出的作用；
（2）碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体逸出，导致反应后天平不平衡；任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应为一个化学反应，故遵循质量守恒定律。
（3）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭装置条件下进行实验，避免气体逸出影响实验结果。
故答案为：（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂 引燃白磷 缓冲气压，防止橡胶塞冲出
（2）遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 （3）密封装置
7．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：

（1）图②表示的反应的文字（或化学符号）表达式为______________________。
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是_________________________。
（3）由图②图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是____________，可能发生改变的是分子的_______________。
（4）由图③还能获得的一条信息是___________________。
【答案】（1）
（2）图①物理变化中分子不变，图②化学变化中分子改变
（3）原子 数目
（4）化学反应前后元素种类不变
【解析】
（1）图②表示水在通电条件下生成氢气和氧气，化学反应符号表达式为，故填：。
（2）从微观角度解释图①是物理变化、图②是化学变化，它们本质区别是物理变化中分子不变，化学变化中分子改变，故填：图①物理变化中分子不变，图②化学变化中分子改变。
（3）由图②图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目，故填：原子；数目。
（4）由图③还能获得的一条信息是化学反应前后元素种类不变，故填：化学反应前后元素种类不变。
故答案为：（1）
（2）图①物理变化中分子不变，图②化学变化中分子改变
（3）原子 数目
（4）化学反应前后元素种类不变
8．在化学反应前后，下列各项中：①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类，④物质的组成，⑤分子的种类，肯定不会改变的是________；肯定会改变的是_________。
【答案】①③ ④⑤
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变：①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变；2个变：①物质的种类②分子的种类；一个可能变：③分子的个数。肯定不会改变的是①③；肯定会改变的是④⑤。
故答案为：①③ ④⑤
9．铜器长期暴露在空气中生成绿色的铜锈（俗称铜绿）。小组同学对“铜绿的组成”进行了探究。
（查阅资料）铜绿受热易分解
（实验1）小组同学取适量干燥的铜绿，按如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热，通氮气的目的是_______。实验观察到硬质玻璃管内壁有水珠出现，说明了铜绿中含有________元素；装置B中的试剂X证明了铜绿加热生成CO2，则试剂X为________，进而说明铜绿中含有_________元素；硬质玻璃管中还生成了黑色固体。

（提出问题）生成的黑色固体是什么物质？
（作出猜想）从铜与空气中成分反应生成铜绿进行分析，实验小组对黑色固体的组成作出了以下三个猜想：
猜想一：黑色固体为CuO和C猜想二：黑色固体为CuO猜想三：黑色固体为C
（实验2）为了证明猜想一，继续利用如图所示装置进行实验，为了提高给黑色固体加热的温度，实验改进的方法是_________，改进后进行实验，装置A中的现象是_________，由此否定了猜想一、
（实验3）为了证明猜想二，继续利用如图所示装置进行实验。他们先向硬质玻璃管中通入CO，再点燃酒精灯给黑色固体加热，观察现象，得出猜想二正确，写出硬质玻璃管中发生反应的符号表达式_____________。此方案进行实验时，该装置存在的一个主要问题是________________。
（得出结论）铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成。
【答案】排尽装置中的空气 氢、氧 澄清的石灰水 碳、氧 将酒精灯换为酒精喷灯 黑色固体变为红色固体 CO + CuO CO2 + Cu 没有尾气处理装置
【解析】实验1：实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热，通氯气的目的是排尽装置中的空气；实验观察到硬质玻璃管内壁有水珠出现，说明了铜绿中含有氢元素和氧元素；装置B中的试剂X证明了铜绿加热生成二氧化碳，则试剂X为澄清石灰水，进而说明铜绿中含有碳、氧元素；
实验2：为了提高给黑色固体加热的温度，实验改进的方法是：将酒精灯换为酒精喷灯，改进后进行实验，装置A中的现象是黑色固体变为红色固体，由此否定了猜想一，氧化铜受热分解为氧化亚铜和氧气（氧化亚铜为红色）；
实验3：氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的符号表达式： CO + CuO CO2 + Cu，一氧化碳有毒性，该装置存在的问题：没有尾气处理装置。
故答案为：排尽装置中的空气 氢、氧 澄清的石灰水 碳、氧 将酒精灯换为酒精喷灯 黑色固体变为红色固体 CO + CuO CO2 + Cu 没有尾气处理装置

提分作业


1．在化学方程式aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
【答案】B
【解析】A、根据碳原子数目相等可知，2a=m，故A错误；
B、根据氢原子数目相等可知，6a=2n，则3a=n，故B正确；
C、由碳原子相等可知，2a=m，氢原子数目相等可知，6a=2n，则3m=2n，故C错误；
D、根据氧原子数目相等可知，2b=2m+n，故D错误。
故选：B
2．在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A．该反应符合质量守恒定律
B．反应物甲、丙在反应中的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丁是反应物。
A.该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确；
B.生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误；
C.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
D. 由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B
3．某气态纯净物X与CO具有相似的化学性质，具有可燃性，还能在加热条件下还原氧化铜。现取足量X完全还原160g氧化铜，测得仪生成铜、水、二氧化碳三种物质，质量分别为mg，18g和22g。（已知：气体X中不含铜元素）。下列说法不正确的是
A．实验过程中需要X的质量为8g
B．气体Ⅹ与氧化铜的反应属于氧化反应
C．该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化
D．体X中一定含有碳、氢元素，不含氧元素
【答案】A
【解析】160g氧化铜中氧元素的质量为，含有铜的质量160g-32g=128g。所以X的质量为128g+18g+22g-160g=8g。
18g水中含有氢元素的质量为。
22g二氧化碳中含有碳元素的质量为。
X中含有氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，为2g。X中含有碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，为6g。X中含有的氧元素的质量为8g-6g-2g=0g。
A、理论上需要8克，实验过程中需要X的质量为大于8g，错误。
B、X得到氧元素，所以气体Ⅹ与氧化铜的反应属于氧化反应，正确。
C、铜的化合价由+2价变为0价。氢碳元素组成的化合物，碳元素为负价，二氧化碳中碳元素为+4价，该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化。正确。
D、根据分析X只含有碳、氢元素，不含氧元素，正确。
故选：A
4．下图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应前后，元素的化合价都没有发生变化
B．该反应是化合反应
C．该反应前后，元素的种类和分子的种类都没变化
D．参加该反应的各物质分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】A、反应物为两种单质，反应后生成一种化合物，单质中元素化合价一定改变，故A选项错误；
B、两种物质反应，生成一种物质的反应为化合反应，故B选项正确；
C、化学反应前后，元素的种类不变，但分子种类改变，故选项C错误；
D、参加反应的物质分子个数之比应为2:1，故D选项错误。
故选：B
5．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6. 4
4.0
3.2
1.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
x
1.8
A．x=2.0 B．甲和丙是反应物
C．该反应是化合反应 D．丁可能是催化剂
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故6.4+4.0+3.2+1.8=5.2+7.2+x+1.8，x=1.2，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、由分析可知，x=1.8，符合题意；
B、由分析可知，甲和丙是反应物，乙是生成物，不符合题意；
C、由分析可知，甲和丙是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选：A
6．某物质在空气中燃烧只生成了二氧化碳和水，则下列判断正确的是
A．该物质中一定只含有碳元素 B．该物质中一定只含有氢元素
C．该物质中一定含有碳、氢元素 D．该物质中一定含有氧元素
【答案】C
【解析】某物质在空气中燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学变化中元素的种类不变，氧气能提供氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选：C
7．某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A．一定含碳、氢、氧三种元素元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．所含元素大于三种
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。
故选：A
8．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验裝置和选用药品如图所示：

（提示：；）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是___________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后”）整个反应装置（包括烧杯、试管和药品）的质量。
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：

现象
结论
甲组
出现_________，天平平衡
质量守恒
乙组
出现_______，天平不平衡
质量不守恒
乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向___________偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是___________（填“甲组”或“乙组”）；而导致另一组结论错误的原因是___________，在验证质量守恒定律方面，你获得的启示是___________。
（3）乙组中的反应___________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。从原子的角度分析原因___________。
【答案】（1）反应前后
（2蓝色沉淀 大量气体生成 右 甲组 二氧化碳气体扩散到空气中 有气体生成或者参与的反应，应在密闭的装置中进行
（3）遵守 化学变化的实质是分子再分为原子，原子重新组合为新物质的粒子，因此反应前后原子个数、原子种类、原子质量都不变，因此有质量守恒
【解析】（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是反应前、后整个反应装置（包括烧杯、试管和药品）的质量，如果总质量不变，证明化学反应前后总质量质量守恒。
（2）甲组实验过程中，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有空气中的成分参与化学反应，也没有生成物扩散到空气中，总质量不变，天平平衡。
乙组实验过程中有气泡生成，大量二氧化碳气体扩散到空气中，使左端质量减小，因此反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，但是符合质量守恒定律。
结论正确的是甲组；而导致另一组结论错误的原因是二氧化碳气体扩散到空气中，在验证质量守恒定律方面，你获得的启示是如果有气体生成或者参与的反应，应在密闭的装置中进行。
（3）乙组中的反应遵守质量守恒定律。从原子的角度分析原因是化学变化的实质是分子再分为原子，原子重新组合为新物质的粒子，因此反应前后原子个数、原子种类、原子质量都不变，因此有质量守恒。
故答案为：（1）反应前后
（2蓝色沉淀 大量气体生成 右 甲组 二氧化碳气体扩散到空气中 有气体生成或者参与的反应，应在密闭的装置中进行
（3）遵守 化学变化的实质是分子再分为原子，原子重新组合为新物质的粒子，因此反应前后原子个数、原子种类、原子质量都不变，因此有质量守恒
9．甜叶菊苷是一种新型甜味剂，具有高甜度、低热能的特点，且能活血降压，有降低血糖及降低血脂的功效。某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验（实验中固定装置已省略）：
（提出猜想）甜叶菊苷可能由碳、氢、氧三种元素组成。
（进行实验）小方取适量的甜叶菊苷按如图1进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
（讨论交流）其他同学认为小方的实验设计存在明显错误，原因是___________。
经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

（继续探究）为了进一步确定其元素组成，同学们设计了如图2进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）
（实验分析）
B装置的作用是什么？___________________________。
（数据处理）
质量为m克甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重a克，E装置增重b克（产物均被完全吸收）。由此可以确定甜叶菊苷一定含氧元素的依据是___________。（用m、a、b关系式表示）
（交流与反思）实验前后在装置中通氮气都能减小该实验中的误差。但也有同学认为这个实验中其实不通氮气也能通过其它方法减小这方面的误差。该同学说的其他方法是指___________________________________。
【答案】空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响实验结果的判断 吸收水蒸气 加入足量的过氧化氢溶液
【解析】
【讨论交流】烧杯直接敞口放置在空气中，由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，即使不点燃甜叶菊苷也会形成相同实验现象，所以造成实验结论不严谨；
【继续探究】过氧化氢分解生成氧气，氧气会带出水蒸气，而之后反应生成了水，因此为了确保后续水的质量不发生变化，需要通入干燥氧气，氢氧化钠固体可以吸收水蒸气；
【数据处理】D中增加质量为水的质量，E中增加质量为二氧化碳质量，水中氢元素质量=，二氧化碳中碳元素质量=，所以当时，可以确定甜叶菊苷一定含氧元素；
【反思交流】实验前通入氮气是为了排出装置中的空气，实验和是为了保证内部残留的气体全部排出被吸收，因此可以加入足量过氧化氢溶液，生成足够的氧气，也能排出装置中的空气和将内部残留的气体全部排出，达到相同实验目的；故答案为：加入足量的过氧化氢溶液。
故答案为：空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响实验结果的判断 吸收水蒸气 加入足量的过氧化氢溶液