初中化学科粤版九年级上册4.4 化学方程式优秀同步练习题

这是一份初中化学科粤版九年级上册4.4 化学方程式优秀同步练习题，文件包含44化学方程式试题含答案docx、44化学方程式试题版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共189页， 欢迎下载使用。

4.4 化学方程式


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知识精讲



一、化学方程式的意义
1.化学方程式是由_________来表示化学反应的式子，又叫作__________________，简称_______。其中，参与反应的物质称为___________；化学反应后产生的物质，叫作_______。
2.化学方程式的意义：从定性的角度看，它表明了_______、_______和______________。从定量的角度看：①表示各物质的______________；②构成各物质的微粒个数之比
如：

【答案】化学式 反应方程式 反应式 反应物 生成物 反应物 生成物 反应条件 质量关系
二、怎样书写化学方程式
1.书写化学方程式要遵循两个原则：①以_____________________为依据，写出反应物与生成物的化学式；②以__________________________依据，符号两边__________________________必须相同。
2.书写化学方程式的步骤（以红磷燃烧为例）
（1）写：根据实验事实，在左、右两边分别写上反应物和生成物的化学式 __________________________
（2）配：在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等 ____________________
（3）标：表明反应条件和生成物状态__________________________
3.配平化学方程式最常用的的方法：①奇数配偶法；②最小公倍数法。
【答案】科学实验的事实 质量守恒定律 原子种类和数目
三、根据化学方程式的简单计算
1.根据反应物的质量求生成物的质量
例1 在实验室中，将含有15.3g过氧化氢溶液与少量的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
解题步骤 书写格式
（1） 设未知量 解：设生成氧气的质量为x
（2） 写化学方程式
（3）找相关量 2×34 32
15.3g x
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题 答：可生成7.2g氧气。
2.根据生成物的质量求反应物的质量
例2 用加热高锰酸钾的方法，制得氧气9.6g，求被分解的高锰酸钾的质量。
（1）设未知量___________________________________________
（2）写反应式___________________________________________
（3）找相关量___________________________________________
（4）列比例式___________________________________________
（5）求未知量___________________________________________
（6）回答问题___________________________________________
【答案】94.8g
3.反应物（或生成物）之间质量互求
例3 已知天然气主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 MnO2 CO2 + 2H2O。要让4.8g的甲烷完全燃烧，需要多少质量的氧气？
（1）设未知量___________________________________________
（2）写反应式___________________________________________
（3）找相关量___________________________________________
（4）列比例式___________________________________________
（5）求未知量___________________________________________
（6）回答问题___________________________________________
【答案】19.2g


对点训练

题型一：化学方程式的意义及书写
1．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是

A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由题中信息可知，四个方程式对应的反应都是化合反应；化学方程式中化学式前边的数为化学计量数，所以A中计量数之比为1:1:1，B中计量数之比为2:1:2，C中计量数之比为1:1:2，D中计量数之比为2:1:2。
故选：A
2．石家庄正在修建地铁，在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：，其中X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。分析上述反应中反应物和生成物所含各种元素的原子种类及原子个数，比较分析可知X中含有的元素种类及原子个数，从而求得X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，由方程式可知，反应物中含有的元素种类及原子个数分别为K：2、N；2、O：6、S：1、C：3；已知生成物中的元素种类及原子个位数分别为K：2、O：6、S：1、C：3，比较可知X中只含有N元素，且原子个数为2，故化学式为N2。
故选：C
3．化学学科为人类进步做出了卓越贡献，近年，日本找到了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2=2CO2+3H2O，则(甲醚)的化学式是
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、6、7，故反应物中还应含2个C、6个H、1个O，故X的化学式为：C2H6O。
故选：B
4．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子，下面分析不正确的是

A．反应后方框内应再填入1个微粒
B．该反应不可能是化合反应
C．该反应的实质是反应物分子分成原子，原子再重新组合生成新的分子
D．化学反应2H2+O22H2O符合该反应微观示意图
【答案】B
【解析】A、由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，反应后方框内应再填入1个 微粒；正确。
B、该反应由两种物质生成了一种物质，所属的基本反应类型是化合反应；错误。
C、由微粒的变化可知，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；正确。
D、由微粒的构成和变化可知，氢气燃烧的反应符合该微观示意图，反应的化学方程式是：；正确。
故选：B
5．下图为一定条件下某化学反应的微观变化过程。下列说法中错误的是

A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应属于化合反应
C．此反应中涉及到的分子有3种
D．反应方程式为
【答案】A
【解析】A、反应物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，生成物中氧元素显-2价，此反应中元素化合价发生了改变，故选项说法错误;
B、由一定条件下某化学反应的微观变化过程图，该反应是2个二氧化硫分子与1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、该反应是2个二氧化硫分子与1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，此反应中涉及到的分子有3种，故选项说法正确。
D、该反应是2个二氧化硫分子与1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，此反应的化学方程式为，故选项说法正确。
故选：A
6．用化学方程式表示下列反应原理。
（1）用澄清的石灰水检验二氧化碳。
（2）乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。
（3）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
【答案】（1）Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
（2）C2H5OH＋3O22 CO2+3H2O
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O；
（2）乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH＋3O22 CO2+3H2O；
（3）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：（1）Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
（2）C2H5OH＋3O22 CO2+3H2O
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
7．如图所示是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水的微观示意图。请回答下列问题。

（1）写出该反应的化学方程式。
（2）由该图可以得出化学反应的微观实质是什么？
【答案】（1）
（2）二氧化碳分子分为碳原子和氧原子，氢分子分为氢原子，每1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子结合成1个甲醇分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子
【解析】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（2） 由图可知，该反应的微观实质为：二氧化碳分子分为碳原子和氧原子，氢分子分为氢原子，每1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子结合成1个甲醇分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
故答案为：（1）
（2）二氧化碳分子分为碳原子和氧原子，氢分子分为氢原子，每1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子结合成1个甲醇分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子

题型二：化学方程式的计算
1．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
32
51
漏测
6
第二次测得的质量/g
60
17
11
12
下列判断正确的是
A． 该反应中X和Q的质量变化之比为5：1
B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C．Z可能是该反应的催化剂
D．该反应可能是化合反应
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后参与反应的总物质质量不变，即：32+52+漏测+6=60+17+11+12，漏测=11。X质量增加了28g，Y质量减少了34g，Z质量不变，Q质量增加了6g。
A、该反应中X和Q的质量变化之比为28:6，即14:3，故选项A错误；
B、根据上述分析，该反应的中Z不是生成物，故选项B错误；
C、Z反应前后质量不变，可能是催化剂，故选项C正确；
D、该反应是分解反应，故选项D错误。
故选：C
2．镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是
A．6∶4∶11 B．13∶8∶20
C．24∶32∶40 D．48∶32∶80
【答案】D
【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 点燃 2MgO，镁、氧气、氧化镁三者的质量比为48:32:80，故选项D正确。
故选：D
3．工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要H2O2的质量。
【答案】3.4g
【解析】解：设需要H2O2的质量为x

64 34
6.4g x

解得，x=3.4g
答：需要H2O2的质量为3.4g。
4．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：。请计算：若要生产 NaHCO38.4t，则理论上需要氯化钠的质量。
【答案】5.85t
【解析】解：设需要氯化钠的质量为x

58.5 84
x 8.4t

解得：x=5.85t
答：需要氯化钠的质量为5.85t。
5．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算：
（1）理论上需要B2O3的质量是多少？
（2）理论上可以得到MgO的质量是多少？
【答案】（1）理论上需要B2O3的质量是14t；（2）需要MgO的质量时24t。
设需要B2O3的质量为x，得到MgO的质量为y。

70 22 120
x 4.4t y

解得：x=14t，y=24t
答：理论上需要B2O3的质量是14t，MgO的质量是24t。

提分特训

1．下列化学方程式中，书写正确的是
A．H2OH2↑+O↑ B．S+O2SO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A、该化学方程式中氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项A错误；
B、该化学方程式的反应条件应为点燃，正确的化学方程式为：S+O2SO2，故选项B错误；
C、该化学方程式反应物中铁是固体，铜的后面不需标注↓，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项C错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项D正确。
故选：D
2．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe+O2FeO2
C．Fe+O2Fe3O4 D．4Fe+3O22Fe2O3
【答案】A
【解析】在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
故选：A
3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应可能是化合反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
【答案】C
【解析】A、由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g，丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。综上，该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，不是化合反应，故选项说法错误。
B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48g：23g=48：23，故选项说法正确。
D、由于无法确定化学计量数之比，无法确定该反应中甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
故选：C
4．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是

A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、：反应物为化合物与单质，发生的化合反应与图示反应相符，且参加反应的分子个数比为2:1:2，与图示反应相符；
B、：反应物为单质与化合物，发生的化合反应与图示反应相符，但参加反应的分子个数比为1:1:2，与图示反应不符；
C、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；
D、：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；
故选：A
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为 24
B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
【答案】D
【解析】A、丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确；
B、由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项B说法不正确；
C、由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确；
D、该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。
故选：D
6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：______________、________________。
（2）镁条燃烧：______________、___________________。
（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、________________。
【答案】S + O2SO2 化合反应 2Mg+O22MgO 化合反应 2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应
【解析】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）镁和氧气点燃生成氧化镁，；该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
故答案为：S + O2SO2 化合反应 2Mg+O22MgO 化合反应 2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应
7．配平下列反应的化学方程式：
（1）_____C3H8+_____O2_____CO2+ _____H2O；
（2）_____Mg+_____N2_____Mg3N2；
（3）_____FeS+_____O2_____Fe2O3+ _____SO2。
【答案】（1）1、5、3、4；（2）3、1、 1；（3）4、7、2、4。
【解析】由于（1）与（3）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；（2）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”故配平为：（1）1、5、3、4；（2）3、1、 1；（3）4、7、2、4。
故答案为：（1）1、5、3、4；（2）3、1、 1；（3）4、7、2、4。
8．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
（1）写出过氧化钠制氧气的化学方程式 。
（2）若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）
答：至少需要468克过氧化钠。
【解析】
（1）过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，即：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）解：设至少需要过氧化钠的质量为x


提分作业
x=468g


1．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。

列比例式得：
解得x=32
故选：B
2．在反应中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1 g D，则该反应中B和C的质量比为
A．3∶4 B．1∶1 C．12∶11 D．2∶1
【答案】D
【解析】由题意可知，
A + 3B = 2C + 3D
9 33
1.8g x y 5.1g
列比例式：，解得x =6.6g，因此y=1.8+6.6-5.1=3.3g，故B和C质量比=2:1。
故选：D
3．已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R组成的叙述正确的是解析
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
【解析】①由题意“生成水和二氧化碳”和化学方程式可知，R中一定有C、H元素；
②水和二氧化碳中都含有氧元素，而参与反应的物质就有氧气，故根据化学方程式可判定R中是否一定有O元素，反应前氧原子数是4个，而反应后氧原子数也是4个，从而确定该物质中一定没有氧元素。
故选：B
4．在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是
A．9g
B．11g
C．12g
D．14g
【答案】C
【解析】由图像可知，A与B2反应的质量比为1:1，将6gA和8gB2充分反应时，B2过量，即6gA和6gB2恰好完全反应，生成AB的质量为：6g+6g=12g。
故选：C
5．“题12图”是一组物质发生化学反应的微观示意图，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的原子。下列说法正确的是：解析

A．该反应中有2种化合物
B．该反应属于分解反应
C．B2一定是催化剂
D．该反应的化学方程式可能为2AC3+B2=A2+3C2+B2
【答案】B
【解析】A、从图示看：反应的产物中有两种物质都只含有一种元素属于单质，故A错误；选项
B、该反应中左图中的一种单质没有参加反应，所以反应属于分解反应，故选项B正确；
C、B2可能是催化剂，也可能不参与反应，故选项C错误；
D、B2反应前后没有变化，该反应的化学方程式可能为2AC3=A2+3C2，故选项D错误。故选：B
6．（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，又能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式：________________________；________________________。
（2）3g碳在10g氧气中充分燃烧发生反应，则生成的二氧化碳的质量为______。
【答案】 11g
【解析】（1）由题意得知镁在氮气中燃烧生成一种物质，根据质量守恒定律可以得知反应后的物质中含有氮元素和镁元素，且其中氮元素的化合价为-3价，化合物的化合价为0，故生成物的化学式为，故反应的化学方程式为。
由题意得知镁在二氧化碳中燃烧生成黑色碳粒和金属氧化物，根据质量守恒定律可以得知，金属氧化物为氧化镁，故该反应的化学方程式为。
（2）由反应方程式可知，每12份质量的碳消耗32份质量的氧气，故3g碳需只能消耗8g的氧气，氧气过量。
设生成的二氧化碳的质量为。

则生成的二氧化碳的质量为11g。
7．配平下列化学方程式。
（1）______C+______Fe2O3______Fe+______ CO2↑；
（2）______H2+______WO3______W+______ H2O；
（3）______C2H5OH+______O2______H2O+______CO2；
（4）______Fe+______HCl = ______FeCl2+______H2↑。
【答案】3 2 4 3 3 1 1 3 1 3 3 2 1 2 1 1
【解析】（1）本题采用最小公倍数法，以氧原子作为起点，反应前氧原子的个数为3，反应后氧原子的个数为2，最下公倍数是6，再用观察法配平。故填：3，2，4，3；
（2）本题采用最小公倍数法，以氧原子作为起点，反应前氧原子的个数为3，反应后氧原子的个数为1，最下公倍数是3，再用观察法配平。故填：3，1，1，3；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3、3、2．故填：1，3，3，2；
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把FeCl2的化学计量数定为1，则铁、盐酸、氢气前面的化学计量数分别为：1、2、1．故填：1，2，1，1。
8．如图是某化学反应的微观粒子示意图。

(1)两种反应物的共同之处是：每个分子都_________。 该反应的基本类型属于________，写一个符合这一反应类型的化学方程式____________。
(2)根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是______.
A．一个 B．两个 C．一个 D．两个
【答案】由两个相同的原子构成 化合反应 2H2+O2 2H2O C
【解析】（1）两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合这一化学反应特点的反应如氢气在氧气中燃烧水，方程式为2H2+O2 2H2O。
（2）反应物的3个分子中共含有两种原子的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种原子的3个原子，还缺两种原子的3个原子构成的一个分子，C中可以提供两种原子的3个原子构成的一个分子，符合要求。
故选：C
9．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g｡求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为______g｡
（2）参加反应的过氧化氢的质量？
【答案】（1）1.6g
（2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x


x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。
10．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气___________g；
（2）求原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（1）9.6
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x

x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
11．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物的质量为9.48克，求：
（1）生成氧气的质量是_____克。
（2）请计算剩余物中各成分的质量，并写出计算过程。
【答案】（1）3.84
（2）解：设反应生成的氯化钾的质量为x，

二氧化锰的质量=9.48g-5.96g=3.52g
答：剩余物中氯化钾的质量为5.96g，二氧化锰3.52g。