化学第二单元 溶液的酸碱性学案

这是一份化学第二单元 溶液的酸碱性学案，共12页。

1．等物质的量浓度的强酸(碱)、弱酸(碱)溶液的稀释问题
物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的pH大。稀释相同的倍数，仍是弱酸的pH大；稀释至相同的pH，则强酸中加的蒸馏水多，如图甲。
物质的量浓度相同的一元强碱和一元弱碱，强碱的pH大。稀释相同的倍数，仍是强碱的pH大；稀释至相同的pH，则强碱中加的蒸馏水多，如图乙。
甲 乙
2．pH相同的强酸(碱)、弱酸(碱)溶液的稀释问题
将pH相同的一元强酸和一元弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH较小，强酸的pH较大；稀释至相同的pH，则弱酸中所加的蒸馏水比强酸中的多，如图丙。
将pH相同的一元强碱和一元弱碱稀释相同的倍数，强碱的pH较小，弱碱的pH较大；稀释至相同的pH，则弱碱中所加的蒸馏水比强碱中的多，如图丁。
丙 丁
已知常温时HClO的Ka＝2.95×10－8，HF的Ka＝3.53×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ为次氯酸溶液稀释时pH的变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小
C．a点时，若都加入相同质量、相同体积的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的小
B [常温下Ka(HClO)