2023长春绿园区长春十一高中高三上学期10月月考化学试题含答案

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长春市十一高中2022-2023学年度高三上学期第一学程考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷（共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Fe-56 Zn-65 F-19  S-32  K-39 
一、选择题：（本题共20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）
1． 习近平主席提出我国应对气候变化的两个目标：力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是
A．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
B．大规模开采可燃冰作新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
D．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
2. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法合理的是
A.Fe2O3、CuO、Na2O2都是碱性氧化物；NO2、N2O5、Cl2O7均为酸性氧化物
B.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰，石炭酸不是酸
C.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化，蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，
都是物理变化
D.空气、盐酸、冰水混合物都是混合物；液氯、冰醋酸、硫酸钡均属纯净物
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的正确是
A.常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA
B. 2.3 g C2H6O中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 NA
C.标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA
D. 23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
4． 某稀溶液中含有HCO、SO32-、CO、CH3COO-、NH、Na+等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是
A.SO32- B．CO C．CH3COO- D．NH
5. 铜的还原性较弱,不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是：

6．下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑
B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2−+HCO3−+H2O= Al(OH)3↓+CO32−
C．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
7． 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。
下列说法不正确的是

A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O = 6C1-+IO+6H+
8．下列实验设计或操作正确的是

A. 除去CO2中的HCl气体 B. 配制100mL溶液时定容操作
C. 比较S、C、Si的非金属性 D. 制备氧气并控制反应的发生和停止
9. 目前新能源汽车蓬勃发展，与电池密切相关。碳酸乙烯酯(a)、碳酸二甲酯(b)、碳酸
二乙酯(c)均可用于电池的电解液，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. a、b、c中官能团种类相同 B. a、b、c在酸、碱溶液中均不能稳定存在
C. b、c的一氯代物种类相同 D. 1 mol a能与2 mol发生加成反应
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Fe2＋的溶液：K＋、NH4+ 、SO42- 、[Fe(CN)6 ]3 -
B．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na＋ 、F- 、NO3-、NH4+
C．含有I- 的溶液：Al3＋、H＋、MnO 、SO
D．含有 NH的溶液：Na＋、K＋、HCO 、Cl -
11．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．惰性电极电解MgCl2水溶液： Mg2+ + 2Cl-+2H2O = Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑
B．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3•D2O+H+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
Fe2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓
D．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
13．向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是
A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2 = I2＋2Br－
B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2 = 4Fe3＋＋3I2＋10Br－
C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－):c(Br－) = 1:1
D．0.20，体系起始总压强为100kPa，达到平衡时CO2的体积分数与温度的关系如图所示。若A、B、C三点表示在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO2的体积分数，则图中气体总压强最大的点为 (填标号)点，B点对应的体系总压 100kPa（填“大于”、“小于”或“等于”）。










（二）选做题：共14分。请考生从2道化学题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

24．[选修3：有机化学基础]（14分）
近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

已知：I.
II.
请回答下列问题：
（1）I的分子式为________________________。
（2）D中官能团的名称为________________________。D→E的反应类型_____________。
（3）F的结构简式为_______________________，C分子中最多有____个原子共平面。
（4）A反应生成B的化学方程式是_________________________________________。
（5）符合下列条件的D的同分异构体有____种。
①与NaOH溶液反应时，1 mol D最多可消耗3 mol NaOH
②能水解，且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1的有机物结构简式为 。
25.[选修2：物质结构与性质]（14分）
铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：
(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其未成对电子数目为 。
(2)N和F均为第二周期元素，写出第二周期C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)等电子体具有相似的化学键特征和相似的空间结构。写出与NH3互为等电子体的
常见阳离子的化学式 。
(4)已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________；NH3 与
NH4+的价层电子对数______（填“相同”或“不同”），空间结构 （填
“相同”或“不同”）。
(5) Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因
是 。
(6)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，
从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构
如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，
晶体的密度为ρg/cm3，六棱柱的体积为Vcm3。
六棱柱结构内部的小白球代表________
(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数
NA = (用含M，V，ρ的代数式表示)。





2022—2023学年高三第一学程考试化学试题答案
一、 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
C
A
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
B
D
D
B
D
C
D

21.（12分）
（1） （1分）
（2）2CrO+2H+Cr2O+H2O     8H++Cr2O+3H2C2O4= 2Cr3++6CO2↑+7H2O
（3）Cr(OH)3 （1分）
（4）pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铬的去除率降低（1分）
（5）Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+
（6）1.9 ×105 （2分）
（7）NH4NO3 （1分）
22．（12分）
（1） C (1分)
（2） 恒压滴液漏斗   (1分)   (1分)
（3） 温度过高，硫脲部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应
速度缓慢（2分）
CaCN2 +H2S+2H2O CS(NH2)2 + Ca(OH)2（2分）
（4） ① -2  （1分）  
② （2分）③ 或（2分）
23.（12分）（除标注外，均1分）
（1）-90.4
（2） b ；增大
（3）正向 ； =
（4） （2分） ； （2分）
（5） C （2分） ； 小于
24.(14分)
（1）C20H24ON2S （1分，合理即可）
（2）羟基、羧基（2分） 消去反应（1分）
（3）（2分） 15（2分）
（4）+NaOH+NaBr（2分）
（5）26（2分） 、（2分）
25.（14分）
(1) 3d54s1 （1分） ； 6 （1分）
(2) F＞N＞O>C （1分）
(3) H3O+（2分）
(4) N和F （2分） ； 相同（1分） ； 不同 （1分）
(5) Cr(NH3)3F3为分子晶体，NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小于离子键（2分）
(6) 铬离子 （1分） ； mol-1（2分）