2023南通海安高级中学高二上学期第一次月考试题化学（创新班）含答案

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2022-2023学年度高二年级阶段测试（二） 化  学（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。相对原子质量： H 1  C 12  O 16  Na 23S 32  Cl 35.5   Mn55 Fe56Cu64  I 137Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C．“天和”核心舱电推进系统中的推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键3．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mo1-1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量4．CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1，下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．反应CO2(s)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)   ΔH2 ＜+247kJ·mol-1C．反应中每生成1mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率5．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．反应的ΔH < 0，ΔS >0B．反应的平衡常数可表示为K=C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率6．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    ΔH1＜0     平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    ΔH2＜0     平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)。下列说法正确的是A．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K—K2B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol/LC．平衡时NO2的转化率为50%D．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大  7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥CuSO4溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④8．下列化学反应或离子反应方程式正确的是  A．苯与溴水反应：B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－D．实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑9．按图示装置，实验能够成功的是                 A                                B                 C                                DA．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2        B．装置用于制备乙炔并检验其性质C．装置用于验证碳酸酸性强于苯酚           D．装置用于检验溴丙烷消去产物10．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B．当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大11．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如右图所示。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)C.Q在周期表中位于第四周期IA族D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W12．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗气B溴苯（溴）NaOH溶液过滤C乙醇（水）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓Br2水过滤13．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。实验实验操作和现象1室温下，用pH计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.32室温下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线  下列有关说法正确的是A．滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗B．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD．V(NaOH)=25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O) < c(H2C2O4)14．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A．的、B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞II卷（非选择题）15．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种流程如下：(1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为。(2) 写出基态Mn2+的核外电子排布式 。(3)“调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38](4)“除锰”时的离子方程式为_______。(5)“还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH3)4]2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I2，I2＋2S2O=2I-＋S4O)，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度。(6)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2＋的转化率仍增大，可能的原因是。 16．（12分）I．有甲、乙、丙三种物质：     甲                乙                         丙（1）乙中含有的官能团的名称为  。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应II的条件是，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）；（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：(a)写出反应③化学方程式  。(b)丙的结构简式为  。(c)D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。a．苯环上的一氯代物有两种           b．在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色c．能与Br2/CCl4发生加成反应          17. 碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为20～50 mg/kg，测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液。步骤2：取步骤1所配溶液50.00 mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4－H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为IO，剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。步骤4：用3.000×10－3mol /L Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI(1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式：__________________________。(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是____________________________。(3) 通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)。   18．不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1上述主反应的△H=____。(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为。②NO转化为N2的机理可描述为。③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____。(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图2所示。①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是。②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是。    
2022-2023学年度高二年级阶段测试（二）化学评分标准1234567891011121314DACCCCBDCDBCBC 15.（15分）(1)  CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O（3分）(2)  [Ar]3d5                                                                          （2分）(3)  1×10-8mol·L-1（2分）(4)  Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO=MnCO3↓＋NH＋H2O（3分）(5)0.4400mol·L-1（3分）(6)Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质（2分）16．（15分）（1）碳氯键   羟基（2分）    （2）NaOH溶液，加热 (2分)           （3分）（3）(a)（3分）    (b)   （2分）    (c) （任写一种）（3分） 、 、17.（13分）(1) 3ClO－＋I－===IO＋3Cl－　（3分）(2) B　（2分）最后一滴（半滴）Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）(3) 不合格　（2分）根据离子方程式：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，结合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，得出关系式：IO～3I2～6Na2S2O3，（2分）n(IO)＝＝5.000×10－6mol，则该加碘食盐中碘元素的含量：＝63.5 mg/kg，（2分）不在20～50 mg/kg范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准18.（15分）(1)-1630kJ·mol-1（2分）(2) ① +5     （2分）②NO、、Cu2+反应生成NO2与Cu+，NO或NO2分别与反应生成N2和H2O （2分）   ③O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4（3分）(3)  ①温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快   （3分） ②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流出反应管的NOx总量（3分）  注：其它合理答案也给分  方程式配平错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣1分