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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应巩固练习
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应巩固练习，共12页。试卷主要包含了下列关于热化学描述正确的是，已知，在一定条件下发生如下反应，通过以下反应均可获取O2等内容，欢迎下载使用。
能力课时落实(一) 化学反应的热效应
(建议用时：40分钟)
1．下列关于热化学描述正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的标准燃烧热为283.0 kJ·mol－1,2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
B [A．物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1，故A错误；B．可逆反应中焓变的数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)燃烧热283.0 kJ·mol－1，可知2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1，故B正确；C．反应条件与反应中能量变化无关，加热的反应可能为吸热反应(如C与二氧化碳反应)或可能为放热反应(如Fe与氯气加热反应)，故C错误；D．燃烧热中生成稳定氧化物，液态的水为稳定状态，则1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热，故D错误。]
2．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1(Q1、Q2均大于零)。下列说法正确的是( )
A．Q1＜Q2
B．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＞－Q1 kJ·mol－1
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
D [A．同种物质的液态比气态能量低，所以Br2(g)放热多，即Q1＞Q2，故A错误；B．可逆反应不可能反应到底，则向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q1 kJ，故B错误；C．燃烧为放热反应，反应物相同时，氯气比溴的能量高，且生成HCl比HBr稳定，则生成HCl放热多，相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＜－Q1 kJ·mol－1，故C错误；D．同种物质的液态比气态能量低，则1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，故D正确。]
3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，U形管的液面左低右高
温度计的水银柱不断上升
A
B
C
D
A [A．若发生装置中有气体生成，则生成的气体也可使针筒活塞向右移动，所以该实验不能充分说明相应的化学反应一定是放热反应，故A选；B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，故B不选；C．左侧液面低于右侧液面，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故C不选；D．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故D不选。]
4．已知：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－154 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3
④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．ΔH3＞ΔH4
B．ΔH3＝＋143 kJ·mol－1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＞ΔH2
D．H2S 燃烧热为 1045 kJ·mol－1
A [①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－154 kJ·mol－1 ，②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1，根据盖斯定律：
①＋②得到③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3＝(－154 kJ·mol－1)＋(－297 kJ·mol－1)＝－451 kJ·mol－1，①＋3×②得到④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4＝(－154 kJ·mol－1)＋3×(－297 kJ·mol－1)＝－1045 kJ·mol－1，即H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(－1045 kJ·mol－1)×＝－522.5 kJ·mol－1，A、ΔH3＝－451 kJ·mol－1，ΔH4＝－1045 kJ·mol－1，所以ΔH3＞ΔH4，故A正确；B、ΔH3＝－451 kJ·mol－1，故B错误；C、S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，二者相减有S(g)===S(s)的焓变为(ΔH－ΔH2)，但S(g)===S(s)的焓变为负值，所以ΔH＜ΔH2，故C错误；D、H2S 燃烧热的热化学方程式为H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－522.5 kJ·mol－1，所以H2S 燃烧热为522.5 kJ·mol－1，故D错误。]
5．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A．ΔH1＜0
B．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol
C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率小于100%
D．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ/mol
D [A．反应①为CO的燃烧，属于放热反应，所以ΔH1＜0，故A正确；B．由盖斯定律可知：①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol，故B正确；C．CO2与H2合成C2H5OH反应方程式为2CO2＋6H2===C2H5OH＋3H2O，反应有副产物生成，所以原子利用率小于100%，故C正确；D．反应②中水的状态为气态，而2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)中水的状态为液态，状态不同无法计算反应热，故D错误。]
6．表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据。已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H 键：436.0 kJ·mol－1。则下列叙述正确的是( )
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热(kJ·mol－1)
890.3
1 299.6
285.8
A．C—H键键长小于H—H键键长
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)
ΔH＝－376.4 kJ·mol－1
D．C≡C键的键能为796.0 kJ·mol－1
D [A．键长越短，键能越大，C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436.0 kJ·mol－1，则C—H键键长大于H—H键键长，故A错误；B．由表中数据可知，氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol，是指1 mol氢气完全燃烧生成1 mol液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故B错误；C．根据甲烷和氢气的燃烧热可书写出热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1
③C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH3＝－1299.6 kJ·mol－1
根据盖斯定律2×②－3×①－③得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g) ΔH＝(－890.3×2＋3×285.8＋1299.6)kJ·mol－1＝＋376.4 kJ·mol－1，故C错误；D．设C≡C键的键能为x,376.4 kJ·mol－1＝(2×4×413.4－x－2×413.4－3×436)kJ·mol－1，解得x＝796.0 kJ·mol－1，故D正确。]
7．在一定条件下发生如下反应：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH2＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
C [A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，故A错误；B．反应Ⅱ为放热反应，则反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，故B错误；C．反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1；反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1，反应－Ⅰ－Ⅱ得反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3＝(－551＋297)kJ/mol＝－254 kJ/mol，故C正确；D．如完全燃烧相同质量的S(g)、S(s)放出的热量前者大于后者，所以ΔH与反应物的状态有关，故D错误。]
8．下列有关化学能与热能的说法不正确的是( )
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl→H＋Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的能量变化可用如图表示：
B [A．酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；B．反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；C．过程HCl→H＋Cl为H—Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；D．铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确。]
9．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高
C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH；则ΔH＞ΔH4
D [解：A．同种的物质的气态与液态，气态能量高，则相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(l)，前者具有的能量较高，故A正确；B．ΔH3＜0，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)，后者含有的总键能较高，故B正确；C．由盖斯定律可知，⑤＝①＋②＋③＋④，则ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故C正确；D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)与N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)对比，只有反应物的状态不同，且放热反应的焓变为负，ΔH＝ΔH2＋ΔH4，ΔH2＜0，则ΔH＜ΔH4，故D错误。]
10．通过以下反应均可获取O2。
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．反应①ΔH1＜0
B．反应②和③都是热能转化为化学能
C．反应H2O2(l)===H2O(g)＋O2(g) ΔH＝－98.2 kJ·mo1－1
D．反应2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝ΔH3－ΔH1
D [A．水分解可生成氢气，是吸热反应，所以反应①ΔH1＞0，故A错误；B．②③均为放热反应，均为化学能转化为热能，故B错误；C．物质的量与热量成正比，由②可知H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1，若生成气态水时放热减少，则H2O2(l)===H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－98.2 kJ·mol－1，故C错误；D．由盖斯定律可知，③－①得到2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)，则ΔH＝ΔH3－ΔH1，故D正确。]
11．(1)已知乙醇的标准燃烧热为－1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式__________________________________________________________________
____________________________________________________________；
(2)已知强酸强碱的中和热为－57.3 kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ________________________________________
________________________________________________________________；
(3)已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则硫的标准燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________
_______________________________________________________________；
(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则碳的标准燃烧热数值______________110.5 kJ/mol(填＞，＜，＝)；
(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量___________57.3 kJ(填＞，＜，＝)；
(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)__________92.0 kJ(填＞，＜，＝)；
(7)相同条件下2 mol氢原子所具有的能量__________1 mol氢分子所具有的能量(填＞，＜，＝)。
[解析] (1)标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的标准燃烧热为－1366.8 kJ/mol，标准燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1，故答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1；
(2)强酸强碱的中和热为－57.3 kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
故答案为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
(3)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，即1 mol S完全燃烧时放出放出296.8 kJ热量，则热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol，故答案为S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol；
(4)CO不是稳定氧化物，1 molC生成稳定氧化物放出的热量大于110.5 kJ/mol，故答案为＞；
(5)稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，但浓硫酸稀释放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 molH2O(l)，放出的热量大于57.3 kJ，故答案为＞；
(6)合成氨反应是可逆反应，相同条件下1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3(g)，所以放热小于92.0 kJ，故答案为＜；
(7)1 mol氢分子断裂H—H键要吸热，所以2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，故答案为＞。
[答案] (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
(2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(3)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol
(4)＞ (5)＞ (6)＜ (7)＞
12．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为_______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知断裂1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1．反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________。
(3)向1 L 1 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者由小到大顺序为____________________________________________________________________。
(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)
ΔH＝＋b kJ/mol
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－c kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量______________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
[解析] (1)①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，故答案为放热；
②在反应N2＋3H22NH3中，断裂3 mol H—H键，1 mol N≡N键共吸收的能量为：3×436 kJ＋946 kJ＝2 254 kJ，生成2 mol NH3，共形成6 mol N—H键，放出的能量为：6×391 kJ＝2 346 kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ，故答案为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；
(2)16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.2 kJ·mol－1①
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1②
根据盖斯定律，①＋②得：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1，故答案为－621.2；N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1；
(3)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以ΔH1＜ΔH2＜ΔH3，故答案为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3；
(4)根据盖斯定律，丙烷作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为等于。
[答案] (1)放热 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
(2)－621.2；N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1
(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
(4)等于
13．(1)实验测得4 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________________。
(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N—H键键能为__________kJ/mol。
化学键
H—H
N≡N
键能(kJ/mol)
436
946
(3)用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
仪器A的名称为________________。取50 mL HCl(0.1 mol·L－1)溶液与50 mL NaOH(0.1 mol·L－1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8 kJ/mol，上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是__________________(填字母序号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
若用50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
[解析] (1)4 g CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出90.8 kJ热量，则32 g即1 mol CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4 kJ热量，热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol，
故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol；
(2)由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝1127 kJ/mol－1173 kJ/mol＝－46 kJ/mol，即N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝－46 kJ/mol，设N—H键键能为x，则×946 kJ/mol＋×436 kJ/mol－3x＝－46 kJ/mol，x＝391 kJ/mol，即N—H键键能为391 kJ/mol，故答案为：391；
(3)由装置图可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；
计算可得中和热为54.8 kJ/mol，上述实验数值比57.3 kJ/mol偏小，则：
a．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失多，导致测得的中和热偏小，故a选；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，使测定的温差ΔT偏小，计算的放热数值偏小，导致测得的中和热偏小，故b选；
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，误差小，故c不选；
CH3COOH是弱电解质，电离吸热，使测得的反应前后温度的变化值会偏小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；ab；偏小。
[答案] (1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol
(2)391 (3)环形玻璃搅拌棒 ab 偏小
能力课时落实(一) 化学反应的热效应
(建议用时：40分钟)
1．下列关于热化学描述正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的标准燃烧热为283.0 kJ·mol－1,2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
B [A．物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1，故A错误；B．可逆反应中焓变的数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)燃烧热283.0 kJ·mol－1，可知2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1，故B正确；C．反应条件与反应中能量变化无关，加热的反应可能为吸热反应(如C与二氧化碳反应)或可能为放热反应(如Fe与氯气加热反应)，故C错误；D．燃烧热中生成稳定氧化物，液态的水为稳定状态，则1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热，故D错误。]
2．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1(Q1、Q2均大于零)。下列说法正确的是( )
A．Q1＜Q2
B．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＞－Q1 kJ·mol－1
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
D [A．同种物质的液态比气态能量低，所以Br2(g)放热多，即Q1＞Q2，故A错误；B．可逆反应不可能反应到底，则向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q1 kJ，故B错误；C．燃烧为放热反应，反应物相同时，氯气比溴的能量高，且生成HCl比HBr稳定，则生成HCl放热多，相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＜－Q1 kJ·mol－1，故C错误；D．同种物质的液态比气态能量低，则1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，故D正确。]
3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，U形管的液面左低右高
温度计的水银柱不断上升
A
B
C
D
A [A．若发生装置中有气体生成，则生成的气体也可使针筒活塞向右移动，所以该实验不能充分说明相应的化学反应一定是放热反应，故A选；B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，故B不选；C．左侧液面低于右侧液面，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故C不选；D．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故D不选。]
4．已知：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－154 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3
④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．ΔH3＞ΔH4
B．ΔH3＝＋143 kJ·mol－1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＞ΔH2
D．H2S 燃烧热为 1045 kJ·mol－1
A [①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－154 kJ·mol－1 ，②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1，根据盖斯定律：
①＋②得到③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3＝(－154 kJ·mol－1)＋(－297 kJ·mol－1)＝－451 kJ·mol－1，①＋3×②得到④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4＝(－154 kJ·mol－1)＋3×(－297 kJ·mol－1)＝－1045 kJ·mol－1，即H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(－1045 kJ·mol－1)×＝－522.5 kJ·mol－1，A、ΔH3＝－451 kJ·mol－1，ΔH4＝－1045 kJ·mol－1，所以ΔH3＞ΔH4，故A正确；B、ΔH3＝－451 kJ·mol－1，故B错误；C、S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，二者相减有S(g)===S(s)的焓变为(ΔH－ΔH2)，但S(g)===S(s)的焓变为负值，所以ΔH＜ΔH2，故C错误；D、H2S 燃烧热的热化学方程式为H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－522.5 kJ·mol－1，所以H2S 燃烧热为522.5 kJ·mol－1，故D错误。]
5．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A．ΔH1＜0
B．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol
C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率小于100%
D．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ/mol
D [A．反应①为CO的燃烧，属于放热反应，所以ΔH1＜0，故A正确；B．由盖斯定律可知：①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol，故B正确；C．CO2与H2合成C2H5OH反应方程式为2CO2＋6H2===C2H5OH＋3H2O，反应有副产物生成，所以原子利用率小于100%，故C正确；D．反应②中水的状态为气态，而2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)中水的状态为液态，状态不同无法计算反应热，故D错误。]
6．表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据。已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H 键：436.0 kJ·mol－1。则下列叙述正确的是( )
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热(kJ·mol－1)
890.3
1 299.6
285.8
A．C—H键键长小于H—H键键长
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)
ΔH＝－376.4 kJ·mol－1
D．C≡C键的键能为796.0 kJ·mol－1
D [A．键长越短，键能越大，C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436.0 kJ·mol－1，则C—H键键长大于H—H键键长，故A错误；B．由表中数据可知，氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol，是指1 mol氢气完全燃烧生成1 mol液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故B错误；C．根据甲烷和氢气的燃烧热可书写出热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1
③C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH3＝－1299.6 kJ·mol－1
根据盖斯定律2×②－3×①－③得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g) ΔH＝(－890.3×2＋3×285.8＋1299.6)kJ·mol－1＝＋376.4 kJ·mol－1，故C错误；D．设C≡C键的键能为x,376.4 kJ·mol－1＝(2×4×413.4－x－2×413.4－3×436)kJ·mol－1，解得x＝796.0 kJ·mol－1，故D正确。]
7．在一定条件下发生如下反应：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH2＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
C [A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，故A错误；B．反应Ⅱ为放热反应，则反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，故B错误；C．反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1；反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1，反应－Ⅰ－Ⅱ得反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3＝(－551＋297)kJ/mol＝－254 kJ/mol，故C正确；D．如完全燃烧相同质量的S(g)、S(s)放出的热量前者大于后者，所以ΔH与反应物的状态有关，故D错误。]
8．下列有关化学能与热能的说法不正确的是( )
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl→H＋Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的能量变化可用如图表示：
B [A．酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；B．反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；C．过程HCl→H＋Cl为H—Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；D．铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确。]
9．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高
C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH；则ΔH＞ΔH4
D [解：A．同种的物质的气态与液态，气态能量高，则相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(l)，前者具有的能量较高，故A正确；B．ΔH3＜0，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)，后者含有的总键能较高，故B正确；C．由盖斯定律可知，⑤＝①＋②＋③＋④，则ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故C正确；D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)与N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)对比，只有反应物的状态不同，且放热反应的焓变为负，ΔH＝ΔH2＋ΔH4，ΔH2＜0，则ΔH＜ΔH4，故D错误。]
10．通过以下反应均可获取O2。
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．反应①ΔH1＜0
B．反应②和③都是热能转化为化学能
C．反应H2O2(l)===H2O(g)＋O2(g) ΔH＝－98.2 kJ·mo1－1
D．反应2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝ΔH3－ΔH1
D [A．水分解可生成氢气，是吸热反应，所以反应①ΔH1＞0，故A错误；B．②③均为放热反应，均为化学能转化为热能，故B错误；C．物质的量与热量成正比，由②可知H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1，若生成气态水时放热减少，则H2O2(l)===H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－98.2 kJ·mol－1，故C错误；D．由盖斯定律可知，③－①得到2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)，则ΔH＝ΔH3－ΔH1，故D正确。]
11．(1)已知乙醇的标准燃烧热为－1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式__________________________________________________________________
____________________________________________________________；
(2)已知强酸强碱的中和热为－57.3 kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ________________________________________
________________________________________________________________；
(3)已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则硫的标准燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________
_______________________________________________________________；
(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则碳的标准燃烧热数值______________110.5 kJ/mol(填＞，＜，＝)；
(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量___________57.3 kJ(填＞，＜，＝)；
(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)__________92.0 kJ(填＞，＜，＝)；
(7)相同条件下2 mol氢原子所具有的能量__________1 mol氢分子所具有的能量(填＞，＜，＝)。
[解析] (1)标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的标准燃烧热为－1366.8 kJ/mol，标准燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1，故答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1；
(2)强酸强碱的中和热为－57.3 kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
故答案为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
(3)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，即1 mol S完全燃烧时放出放出296.8 kJ热量，则热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol，故答案为S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol；
(4)CO不是稳定氧化物，1 molC生成稳定氧化物放出的热量大于110.5 kJ/mol，故答案为＞；
(5)稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，但浓硫酸稀释放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 molH2O(l)，放出的热量大于57.3 kJ，故答案为＞；
(6)合成氨反应是可逆反应，相同条件下1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3(g)，所以放热小于92.0 kJ，故答案为＜；
(7)1 mol氢分子断裂H—H键要吸热，所以2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，故答案为＞。
[答案] (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
(2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(3)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol
(4)＞ (5)＞ (6)＜ (7)＞
12．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为_______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知断裂1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1．反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________。
(3)向1 L 1 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者由小到大顺序为____________________________________________________________________。
(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)
ΔH＝＋b kJ/mol
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－c kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量______________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
[解析] (1)①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，故答案为放热；
②在反应N2＋3H22NH3中，断裂3 mol H—H键，1 mol N≡N键共吸收的能量为：3×436 kJ＋946 kJ＝2 254 kJ，生成2 mol NH3，共形成6 mol N—H键，放出的能量为：6×391 kJ＝2 346 kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ，故答案为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；
(2)16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.2 kJ·mol－1①
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1②
根据盖斯定律，①＋②得：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1，故答案为－621.2；N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1；
(3)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以ΔH1＜ΔH2＜ΔH3，故答案为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3；
(4)根据盖斯定律，丙烷作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为等于。
[答案] (1)放热 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
(2)－621.2；N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1
(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
(4)等于
13．(1)实验测得4 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________________。
(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N—H键键能为__________kJ/mol。
化学键
H—H
N≡N
键能(kJ/mol)
436
946
(3)用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
仪器A的名称为________________。取50 mL HCl(0.1 mol·L－1)溶液与50 mL NaOH(0.1 mol·L－1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8 kJ/mol，上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是__________________(填字母序号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
若用50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
[解析] (1)4 g CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出90.8 kJ热量，则32 g即1 mol CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4 kJ热量，热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol，
故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol；
(2)由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝1127 kJ/mol－1173 kJ/mol＝－46 kJ/mol，即N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝－46 kJ/mol，设N—H键键能为x，则×946 kJ/mol＋×436 kJ/mol－3x＝－46 kJ/mol，x＝391 kJ/mol，即N—H键键能为391 kJ/mol，故答案为：391；
(3)由装置图可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；
计算可得中和热为54.8 kJ/mol，上述实验数值比57.3 kJ/mol偏小，则：
a．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失多，导致测得的中和热偏小，故a选；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，使测定的温差ΔT偏小，计算的放热数值偏小，导致测得的中和热偏小，故b选；
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，误差小，故c不选；
CH3COOH是弱电解质，电离吸热，使测得的反应前后温度的变化值会偏小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；ab；偏小。
[答案] (1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol
(2)391 (3)环形玻璃搅拌棒 ab 偏小
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