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    高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动复习练习题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动复习练习题,共5页。

    基础课时落实(十三) 化学平衡常数

    (建议用时:25分钟)

    [基础过关练]

    1.下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中,正确的是(  )

    A.与该反应的压强有关

    B.与反应的温度有关,还与反应本身有关

    C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响

    D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数

    B [K与反应温度有关,表达式与方程式的书写有关,但与起始浓度、压强无关。]

    2.在某温度下,可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是(  )

    AK越大,达到平衡时,反应正向进行的程度越大

    BK越小,达到平衡时,反应物的转化率越大

    CK随反应物浓度的改变而改变

    DK随温度和压强的改变而改变

    A [K越大,表示反应达到平衡时,反应正向进行的程度越大,反应物的转化率越大,反之,反应物的转化率越小,K只与温度有关,与浓度、压强无关。]

    3.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2F22HF K1047②H2Cl22HCl K1017③H2Br22HBr K109④H2I22HI K1。比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(  )

    A①②③④    B④②③①

    C①④③②   D.无法确定

    A [化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。]

    42 000 K反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K(  )

     

    C [平衡常数与化学方程式的写法有关,对于题干中的两个反应,KK,所以K]

    5对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数下列说法正确的是(  )

    AK

    BK

    C增大c(H2O)或减小c(H2)会使该反应平衡常数增大

    D改变反应的温度平衡常数不一定变化

    B [A项,固体物质的浓度可视为常数,在平衡常数表达式中不写,错误;B项,符合平衡常数表达式的书写要求,正确;C项,化学平衡常数只与温度有关,而与反应物、生成物的浓度变化无关,故增大c(H2O)或减小c(H2),该反应的平衡常数不变,错误;D项,温度改变,平衡常数一定改变,错误。]

    6.某可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为ΔH。保持温度不变,将方程式的书写做如下改变,则ΔHK数值的相应变化为(  )

    A.写成2aA(g)2bB(g)2cC(g)ΔH值、K值均扩大了1

    B.写成2aA(g)2bB(g)2cC(g)ΔH值扩大了1倍,K值保持不变

    C.写成cC(g)aA(g)bB(g)ΔH值、K值变为原来的相反数

    D.写成cC(g)aA(g)bB(g)ΔH值变为原来的相反数,K值变为原来的倒数

    D [ABΔH值扩大1倍,K变为原来的平方;CK值变为原来的倒数。]

    [拓展培优练]

    7.在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO1 mol H2O发生反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),达到平衡时测得n(H2)0.5 mol,下列说法不正确的是(  )

    A.在该温度下,反应的平衡常数K1

    B.平衡常数与反应温度无关

    CCO的平衡转化率为50%

    D.平衡时n(H2O)0.5 mol

    B [             CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

    起始/mol               1       1         0       0

    转化/mol              0.5      0.5       0.5      0.5

    平衡/mol              0.5      0.5       0.5      0.5

    由化学方程式及以上数据判断可得ACD项正确;平衡常数与反应温度有关,B项错误。]

    8.在一定温度下,下列反应的化学平衡常数数值如下:

    ①2NO(g)N2(g)O2(g) K11×1030

    ②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

    ③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×1092

    以下说法正确的是(  )

    A.该温度下,反应的平衡常数表达式为K1c(N2c(O2)

    B.该温度下,反应2H2O(g)2H2(g)O2(g)的平衡常数的数值约为5×1080

    C.该温度下,反应、反应的逆反应、反应产生O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2

    D.以上说法都不正确

    C [由化学平衡常数的定义可知K1A项错误;该温度下,水分解反应的平衡常数为5×1082B项错误;该温度下,NOH2OCO2三种化合物分解产生O2的反应的化学平衡常数数值分别为1×10305×10824×1092,所以产生O2的倾向由大到小顺序为NOH2OCO2C项正确,D项错误。]

    9.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(  )

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K

    B.此时,B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大

    D.增加C,反应速率加快

    B [C是固体,不能出现在平衡常数的表达式中,A错;生成1.6 mol C时,消耗了0.8 mol BB的平衡转化率是40%B对;化学平衡常数只受温度的影响,增大该体系的压强,化学平衡常数不变,C错;C为固体,浓度为定值,增加其量,反应速率不变,D错。]

    10.在25 ℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(  )

    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

    B.反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600

    C.反应前后压强之比为2∶3

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    C [XYZ的浓度变化量分别为0.05 mol·L10.15 mol·L10.1 mol·L1,且XY的浓度减小,Z的浓度增大,所以该反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)X的转化率为×100%50%,平衡常数K1 600;平衡常数只受温度的影响,不受压强和浓度的影响;反应前后压强之比为3∶2]

    11(素养题)在温度为T时,将NH4HS(s)置于抽真空的容器中,当反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)达到平衡时,测得总压强为p,则该反应的平衡常数Kp(  )

    Ap   Bp2   Cp2   Dp

    C [   NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)

    开始时                   0       0

    平衡时                   p       p

    则该反应的平衡常数Kpp(H2S)·p(NH3)p·pp2]

     

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