高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动复习练习题
展开基础课时落实(十三) 化学平衡常数
(建议用时:25分钟)
[基础过关练]
1.下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中,正确的是( )
A.与该反应的压强有关
B.与反应的温度有关,还与反应本身有关
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
B [K与反应温度有关,表达式与方程式的书写有关,但与起始浓度、压强无关。]
2.在某温度下,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A.K越大,达到平衡时,反应正向进行的程度越大
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度和压强的改变而改变
A [K越大,表示反应达到平衡时,反应正向进行的程度越大,反应物的转化率越大,反之,反应物的转化率越小,K只与温度有关,与浓度、压强无关。]
3.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047;②H2+Cl22HCl K=1017;③H2+Br22HBr K=109;④H2+I22HI K=1。比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )
A.①②③④ B.④②③①
C.①④③② D.无法确定
A [化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。]
4.2 000 K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为( )
C [平衡常数与化学方程式的写法有关,对于题干中的两个反应,K=,K′=,所以K′=。]
5.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是( )
A.K=
B.K=
C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数增大
D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化
B [A项,固体物质的浓度可视为常数,在平衡常数表达式中不写,错误;B项,符合平衡常数表达式的书写要求,正确;C项,化学平衡常数只与温度有关,而与反应物、生成物的浓度变化无关,故增大c(H2O)或减小c(H2),该反应的平衡常数不变,错误;D项,温度改变,平衡常数一定改变,错误。]
6.某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为ΔH。保持温度不变,将方程式的书写做如下改变,则ΔH和K数值的相应变化为( )
A.写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g),ΔH值、K值均扩大了1倍
B.写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g),ΔH值扩大了1倍,K值保持不变
C.写成cC(g)aA(g)+bB(g),ΔH值、K值变为原来的相反数
D.写成cC(g)aA(g)+bB(g),ΔH值变为原来的相反数,K值变为原来的倒数
D [A、B项ΔH值扩大1倍,K变为原来的平方;C项K值变为原来的倒数。]
[拓展培优练]
7.在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol,下列说法不正确的是( )
A.在该温度下,反应的平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的平衡转化率为50%
D.平衡时n(H2O)=0.5 mol
B [ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始/mol 1 1 0 0
转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确;平衡常数与反应温度有关,B项错误。]
8.在一定温度下,下列反应的化学平衡常数数值如下:
①2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是( )
A.该温度下,反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.该温度下,反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80
C.该温度下,反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
C [由化学平衡常数的定义可知K1=,A项错误;该温度下,水分解反应的平衡常数为==5×10-82,B项错误;该温度下,NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的反应的化学平衡常数数值分别为1×1030、5×10-82、4×10-92,所以产生O2的倾向由大到小顺序为NO>H2O>CO2,C项正确,D项错误。]
9.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加C,反应速率加快
B [C是固体,不能出现在平衡常数的表达式中,A错;生成1.6 mol C时,消耗了0.8 mol B,B的平衡转化率是40%,B对;化学平衡常数只受温度的影响,增大该体系的压强,化学平衡常数不变,C错;C为固体,浓度为定值,增加其量,反应速率不变,D错。]
10.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600
C.反应前后压强之比为2∶3
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
C [X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05 mol·L-1、0.15 mol·L-1、0.1 mol·L-1,且X、Y的浓度减小,Z的浓度增大,所以该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g);X的转化率为×100%=50%,平衡常数K==1 600;平衡常数只受温度的影响,不受压强和浓度的影响;反应前后压强之比为3∶2。]
11.(素养题)在温度为T时,将NH4HS(s)置于抽真空的容器中,当反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)达到平衡时,测得总压强为p,则该反应的平衡常数Kp为( )
A.p B.p2 C.p2 D.p
C [ NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)
开始时 0 0
平衡时 p p
则该反应的平衡常数Kp=p(H2S)·p(NH3)=p·p=p2。]
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