苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课时作业

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基础课时落实(十九)　盐类水解的原理(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　)A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性C　[如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。]2．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　　)A．FeCl3　　　　　　　　 B．Na2CO3C．H2SO3   D．KHSO4A　[FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈碱性，H2SO3因为电离使溶液呈酸性，KHSO4呈酸性，是因电离呈酸性，故选A。]3．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)A．CO   B．HCOC．Na＋   D．NHD　[能水解且使溶液显酸性的只有NH。]4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　)A．BX   B．AXC．AY   D．BYB　[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。]5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4[答案]　B6．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的产物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2SB　[从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。]7．下列离子方程式属于盐的水解且书写不正确的是(　　)A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－C　[C项，SO应分步水解。][拓展培优练]8．(素养题)已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2C　[由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>NO>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。]9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4A．④③②①   B．①②③④C．③②④①   D．③④②①C　[水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。]10．(易错题)在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　)A．M＞N   B．M＝10－4NC．N＝10－4M   D．M＝NB　[pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋均是由水电离产生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5 mol·L－1，所以M＝10－4N。]11．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4B　[A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和，显中性。]12．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HDA　[根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。]13．已知在25 ℃时0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH(　　)A．固体NaOH   B．固体CH3COONH4C．气体NH3   D．固体NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：在25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同)[解析]　在25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。[答案]　乙　(1)B　(2)乙(甲)　增大(不变)