07 电解质溶液—高考（化学）一轮复习 知识点+练习+测试

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专题07  电解质溶液【三年高考真题追踪】1.（2021·山东卷）赖氨酸，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、HR和的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是(   )A. >B. M点，C. O点，pH=D. P点，2.（2021·广东卷）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(   )A.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl D.GHCl水溶液中：3.（2021·浙江卷）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（    ）A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸4.（2021·浙江卷）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（    ）A.由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B.过程中：逐渐减小C.a→d→e过程中：D.令c点的，e点的，则5.（2021·全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.曲线①代表的沉淀溶解曲线 B.该温度下的值为C.适量固体可使溶液由a点变到b点D.时两溶液中6.（2021·湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(   )A.该NaX溶液中：B.三种一元弱酸的电离常数：C.当pH=7时，三种溶液中：D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：7.（2020·江苏）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(   )A. 混合溶液（pH=10.30）：B. 氨水混合溶液（pH=9.25）：C. 混合溶液（pH=4.76）：D. 混合溶液（pH=1.68，为二元弱酸）：8.（2020·天津）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(   )A.相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B.相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D.在溶液中， 9.（2020·新高考Ⅰ卷）25℃时，某混合溶液中，、和随pH变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是(   )A.O点时，B.N点时， C.该体系中， D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大10.（2020·全国Ⅰ卷）以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是(   )A.曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度为0.2000 C.的电离常数 D.滴定终点时，溶液中11.（2019·江苏）室温下，反应+H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(   )A．0.2mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c()> c (OH−)> c (H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c ()> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c()+ c(OH−)=0.3mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)12.（2019·全国1卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)13.（2019·全国2卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动14.（2019·北京）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同【习题练习】1.（2022·四川省昭觉高三上学期入学摸底考试）已知：，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全。时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或。下列叙述正确的是(   )A.时，的数量级为B.时，Z点对应为的饱和溶液C.时，的平衡常数D.时，向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中2.（2021·广西柳州高三一模）25℃时,向溶液中滴加溶液，混合溶液中水电离的氢氛根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）A.B点对应的溶液pH=7 B.D点对应的C.D点对应的溶液中: D.C点对应的溶液中:3.（2022·辽宁省大连市重点中学高三高考模拟）常温下，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A. 曲线Ⅲ表示B. 常温下， C.时， D. M点时，4.（2021·北京市海淀区一模）室温下，向10mL 0.100mol 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（    ）A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、B.b点溶液中C.c点溶液中D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大5.（2021·天津市毕业班联考二）已知，25℃时，的，。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.若a点溶液，则a点对应的B.若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C.c点对应的溶液D.d点对应的溶液6.（2021·天津市和平区二模）二元酸（）溶液中物种浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )A.图中温度下B.，C.溶液中可能存在：D.pH=8的溶液中：7.（2021·上海黄浦区二模）常温下，向10 mL 0.1溶液中逐滴滴入0.1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是 (   )A.b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和B.b点导电能力最强，说明ROH为强碱C.c点溶液存在D.b~c任意点溶液均有8.（2021·江苏省常州市一模）已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是(   )A. 当时，溶液的pH＝5.75B. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mLC. 当加入10.00 mL NaOH溶液时：D. 如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a>b>c9.（2022·浙江省五校第一次联考）室温下，甘氨酸在水溶液中主要以和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.a点溶液中，水的电离程度大于b点B.c点溶液中，C.的平衡常数为D.a点溶液中，存在关系式：10.（2021·山西吕梁一模）某温度下。向溶液中滴入的溶液，溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(   )A.的数量级为10-35.2B.点对应溶液中：C.三点对应溶液中，点水的电离程度最小D.溶液中：11.（2022·滁州四中9月质量检测）工业上用NaOH溶液进行脱硫并制备高纯PbO的过程为：。已知；PbO的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应B.碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液C.降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解D.M点溶液中存在12.（2021·江西省第一次联考）常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.当pH＝9时，溶液中存在下列关系：B.将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1溶液中充分反应，则有：C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为10－713.（2021·江西省南昌三模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()和黄金雨中黄色的。室温下，和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.的数量级为10-14B.p点对应的是不饱和溶液C.对应的是与的关系变化D.向浓度相同的、Nal混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀14.（2022·湖北十一校联考）25 ℃时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(      )A.若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入NaOH固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的c(Na+)相等B.对于甲酸和丙酸，当＞0时，溶液都为酸性C.等浓度的HCOONa和两种溶液中的c(NaOH)相等D.将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：15.（2021·湖南怀化一模）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如下图所示[已知： ]下列说法错误的是(   )A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mL B.的数量级为C.1点所示溶液中： D.n、m、1三点，n点水的电离程度最大