鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成一课一练

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基础课时落实(七)(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列说法中正确的是 (　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键B　[化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。]2．下列属于共价化合物的是(　　)A．Cl2 　　　B．NaOH　　C．HNO3　　D．(NH4)2SO4C　[A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。]3．下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应(未配平)的是 (　　)A．H＋H―→H2     B．HCl―→H＋ClC．H2O(l)―→H2O(g)  D．C＋Si―→SiCD　[物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A中只有新化学键的形成，B中只有旧化学键的断裂，C中为物质状态变化。]4．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)A．加热氯化铵B．干冰的升华C．氢气与氯气反应生成氯化氢D．溴化氢溶于水B　[加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，H—Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。    ]5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 (　　)A．PCl5    B．P4    C．CCl4    D．NH3C　[PCl5分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单质，不是化合物，B错误；NH3分子中氢不满足8电子，D错误。]6．下列叙述中正确的是  (　　)A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子键是阴、阳离子的相互吸引D．金属原子和非金属原子只形成离子键A　[元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。]7．下列电子式，正确的是(　　)C　[氯化铵的电子式为，溴化铵的电子式为；氯化钙的电子式为。]8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2OA　[A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。]9．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A．a和c    B．a和f    C．d和g    D．c和gB　[A项，a是Na，c是Al，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。]10．下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是(　　)A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2B　[只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C项、D项；只含共价键的有H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，B项符合题意。]11．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：________________________________________________________________；(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：________________________________________________________________；(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：________________________________________________________________；(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：________________________________________________________________。[解析]　离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。[答案]　(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO312．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。    根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_____________________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________________。[解析]　根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。(2)O2－与Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性：Cl>S，故酸性：H2SO4<HClO4。(3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。[答案]　(1)第3周期ⅢA族　(2)O2－　Na＋　HClO4>H2SO4(3)(合理即可)13．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是______________。(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为________；该物质的电子式是________。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是________(填名称)元素，其在元素周期表中位于________族，其氢化物分子的电子式为______________。[解析]　据元素周期表结构可知各元素分别为氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。[答案]　(1)a　(2)c　f　∶N⋮⋮N∶[拓展培优练]14．下列表示物质形成过程的电子式正确的是(　　)15．(易错题)下列关于化学键的说法正确的是 (　　)①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物　⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ 　　B．④⑤⑥　　C．①③④　　D．②③⑤B　[AlCl3属于共价化合物，①错；ⅠA族的H元素和ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。]16．下列各组中的元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　)①C、H、O  ②K、Mg、Cl  ③N、Cl、H  ④Na、S、HA．①② 　　B．②③　　C．③④　　D．①④C　[①全部为非金属，且不能形成铵盐，不能形成离子化合物，不符合题意；②只有一种非金属，只能形成离子化合物，不符合题意；③既能形成NH3、HCl等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl，符合题意；④既能形成H2S等共价化合物，又可形成Na2S等离子化合物，符合题意。]17．(素养题)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 (　　)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2B　[由题意可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。]18．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①      ②2   ③④⑤⑥ 3⑦⑧   ⑨⑩ (1)其原子能形成共价键的主族元素有__________元素。(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有________键。(5)含氧量最高的共价化合物是______________(用电子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是______________，属于________化合物。[解析]　根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。  (1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O原子与H原子之间。  [答案]　(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共价　(5)(6)NaOH　离子键、共价键　离子