鲁科版高中化学必修第二册模块综合测评含答案

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模块综合测评
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一、选择题
1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)
A．尼龙绳　　 B．宣纸
C．羊绒衫　　 D．棉衬衣
[答案]　A
2．下列有关化学用语表示正确的是 (　　)

B　[中子数为10的氧原子为O，A错；Na2S的电子式为，C错；甲酸甲酯的结构简式HCOOCH3，D错。]
3．下列反应一定属于放热反应的是(　　)
①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应　②Mg与CH3COOH溶液的反应　③燃烧反应　④中和反应　⑤复分解反应
A．仅①②③ B．仅①②④
C．仅①②③④ D．仅③④⑤
C　[金属与酸反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分解反应则不一定是放热反应。]
4．下列叙述中，正确的是(　　)
①能发生酯化反应的酸一定是羧酸
②油脂水解后得到的醇是丙三醇
③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸
④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性
A．③ B．③④
C．②③ D．①⑤
C　[①能发生酯化反应的酸可以是羧酸也可以是无机含氧酸，错误；②油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，水解后得到的醇是丙三醇(俗名甘油)，正确；③天然蛋白质水解的最后产物是α­氨基酸，正确；④淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂属于小分子，错误；⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，K2SO4使蛋白质的溶解度降低，这种变化叫盐析，错误；正确的有②③。]
5．下列叙述正确的是(　　)
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成分子，均满足原子最外层8电子结构
C．N、C、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B　[位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素包括副族元素与Ⅷ族元素，全部为金属元素，故A错误；短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为氨基酸或蛋白质或碳酸铵等，其中氨基酸中没有离子键，故C错误；第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸则没有此规律，如非金属性Cl>S，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误。]
6．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
A．2­甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B　[A项2­甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，也称为异戊烷。B项乙烯(CH2===CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)。C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl有4种同分异构体。D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。]
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
同主族元素的最外层电子数相同
同主族元素均有相似的化学性质
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
S的非金属性比Si强
酸性：H2SO4>H4SiO4
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
[答案]　C
8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
B　[a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b>c>d>a，错误；B项，镁或钠比其他元素的金属性强，正确；C项，c的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，错误；D项，S的氧化性比氧气弱，错误。]
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径：r(X)C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族
C　[因为非金属性O>N>Si，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3>SiH4，A项正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如水，也可形成离子化合物如NH4NO3，也可与金属形成离子化合物如NaH，B项正确；不能用氢化物的酸性来验证元素的非金属性强弱，应该用最高价含氧酸的酸性强弱来验证，C项错误；氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子序数依次为2、10、18、36、54、86，氡为第6周期0族元素，所以118号元素位于第7周期0族，D项正确。]
19．(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
D　[由于Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，所以Z的最外层电子数为偶数，同时Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，且W、X的单质常温下均为气体，则W、X只能为H、N、O、F中的两种；又Z只能是主族元素，所以Z的最外层电子数为6，从而推出元素W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W，A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。]
20．化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(　　)
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
D　[b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C—CH===CH—CH===CH2，则同分异构体不仅仅有d和p两种，A项错误；d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，B项错误；p为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，C项错误；d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D项正确。]
二、非选择题
21．A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示。

(1)C的分子式是______________；D中官能团的名称是________。
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________(填序号)。
(3)B和D反应进行得比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________
_______________________________________________________________；
用于鉴别B、D和甲的一种试剂是________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
②B―→C：__________________________________________________；
④B＋D―→G：_______________________________________________；
⑤G＋NaOH―→B＋E：__________________________________________
_______________________________________________________________；
⑥A―→F：_____________________________________________________。
[解析]　来自石油和煤的两种基本化工原料为CH2===CH2和，由题意可知A为CH2===CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，甲为，E为CH3COONa，F为CH2—CH2，G为CH3COOCH2CH3。 鉴别CH3CH2OH、CH3COOH和可用Na2CO3溶液，现象分别为互溶、有气泡冒出和分层。
[答案]　(1)C2H4O　羧基　(2)①　④⑤ 　(3)加入浓硫酸作催化剂，加热或增加乙酸、乙醇的浓度　Na2CO3溶液　
(4)②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
④CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O　⑤CH3COOCH2CH3＋
NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
⑥nCH2===CH2CH2—CH2
22.(2021·日照高一检测)Ⅰ.化学小组某次实验活动中按照老师的要求设计原电池装置如图。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为________，当有3.2 g负极材料溶解时，转移的电子为________mol。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为________→________(填电极材料，下同)，溶液中的NO向________极移动。
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。

正极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ.已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，如图是合成氨的装置，回答下列问题。

(4)若有1 mol NH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图________表示(填“甲”或“乙”)。

甲　　　　　　　乙
[解析]　Ⅰ.(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，由于电极活动性Cu>C，Cu为负极，C为正极，正极上发生还原反应，溶液中的Fe3＋获得电子，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋；由于Cu为＋2价金属，每1 mol Cu反应，转移2 mol电子，n(Cu)＝3.2 g÷64 g·mol－1＝0.05 mol，所以电子转移的物质的量为n(e－)＝2n(Cu)＝0.1 mol。
(2)若a电极材料为铁、另一个电极为Cu，b溶液为浓硝酸，由于Fe遇浓硝酸会发生钝化现象，所以Fe为正极，Cu为负极，电子由负极Cu流向正极Fe；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，阴离子NO向负极Cu电极移动，阳离子向正极Fe电极移动。
(3)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中，正极上O2获得电子变为OH－，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
Ⅱ.(4)由于H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，N2与H2反应产生NH3的热化学方程式为N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝946 kJ·mol－1×＋436 kJ·mol－1×－391 kJ·mol－1×3＝－46 kJ·mol－1，说明若有1 mol NH3生成，可放出热量46 kJ；反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高，因此该反应的能量变化可用图甲表示。
[答案]　Ⅰ.(1)Fe3＋＋e－===Fe2＋　0.1
(2)铜(Cu)　铁(Fe)　铜(Cu)
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
Ⅱ.(4)放出　46　甲
23．随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答：
(1)x在元素周期表的位置是_______________________________________。
(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_______________________________________________________________。
(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为________。
(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)所属第3周期的元素单质氧化性最强的是______，用一个化学反应证明g单质的氧化性强于f单质________。　
(6)能说明g的非金属性比f强的实验事实是__________________________
_____________________________________________________(列举一条)。
[解析]　从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是C元素，y是N元素，z是O元素，d是Na元素，e是Al元素，f是S元素，g是Cl元素。(1)x是C元素，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第2周期ⅣA族。(2)N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3中含有化学键的类型为离子键、共价键。(3)Na的单质在空气中充分燃烧生成Na2O2，其电子式为；7.8 g Na2O2的物质的量为＝0.1 mol，根据反应方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，1 mol Na2O2和水完全反应转移1 mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移电子的数目为0.1 NA或6.02×1022。(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－>Al3＋，O2－和Al3＋有2个电子层，而S2－有3个电子层，所以S2－半径最大，因此S2－>O2－>Al3＋。(5)在七种元素中Na、Al、S、Cl位于第3周期，单质Cl2的氧化性最强，Cl2能与H2S反应生成S，说明单质Cl2的氧化性强于单质S。(6)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以能说明Cl的非金属性比S强的实验事实是HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S(H2S)溶液中，溶液变浑浊。
[答案]　(1)第2周期ⅣA族
(2)离子键、共价键(或极性键或极性共价键)
(3)
0.1NA(或6.02×1022)
(4)S2－>O2－>Al3＋
(5)Cl2　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(6)HCl的稳定性比H2S强[或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S(H2S)溶液中，溶液变浑浊]