浙江省台州市书生中学2022-2023学年九年级上学期第一次月考（10月）科学试题(含答案)

这是一份浙江省台州市书生中学2022-2023学年九年级上学期第一次月考（10月）科学试题(含答案)，共12页。试卷主要包含了物质的俗称与化学式一致的是，下列实验操作正确的是，某物质在空气中完全燃烧生成8等内容，欢迎下载使用。
九年级第一次月考（科学）
（分值：200分 时间：120分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Zn：65 Cu:64 Ba：137
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。）
1.今年1月，故宫博物院正式启动“故宫零废弃”项目，计划在两年内，将故宫打造成为国际领先的“零废弃博物馆”。“零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（ 　 ）
A．从源头尽可能减少垃圾的产生 B．充分实现物尽其用
C．废弃物进行分类投放及回收利用 D．将垃圾就地焚烧处理
2.物质的俗称与化学式一致的是（ 　 ）
A．生石灰 Ca(OH）2    B．纯碱  NaOH C．干冰 CO2    D．水银 Ag
3.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是（　　）
A. 变强 B．变弱  C．不变 D．无法确定
4.下列实验操作正确的是（　　）







5.下列各说法中的“一定”，你认为正确的是(　　)
A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化 B．物理变化中一定不生成新物质
C．由固体变为气体的变化一定是化学变化 D．化学变化中一定有放热、发光现象
6.下图是某反映的微观示意图，“ ”“●”“○”分别表示质子数不同的3种原子，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量和等于丙、丁相对分子质量之和
7.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ 　 ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应
8.坑人的“三鹿”奶粉因有过量的三聚氰胺（化学式为C3N6H6）而进行了焚烧处理．三聚氰胺燃烧的化学方程式是2C3N6H6+9O2═xN2+yCO2+6H2O，其中x，y分别为（ 　 ）
A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、6

9.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质只含有碳元素和氢元素
10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是(　　)
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
11．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(　　)
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
12.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )

13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ 　 ）
A．图A表示等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．图B表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．图C表示一定量的稀硫酸与锌片反应
D．图D表示向氢氧化钠溶液中加入硫酸溶液 
14.取一定量的Mg放入Cu(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（   ）
A. 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色   B. 固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C. 固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO 3 D. 固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO 3 ) 2
15.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转(如图所示)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端。则托盘天平右端加入的金属A可能是（　　）
A． Zn B．Mg C．Cu D．Al






第15题图 第16题图
二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共40分)
16.铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请据图回答下列问题：
（1）图中标示材料中，铁合金属于__________（填 “金属”、“合成”）材料
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度__________（填“大”或“小”）；铁锹铲土后的防锈措施有__________________（填一种即可）。
17.如图是常见的气体发生装置和收集装置。
（1）写出下列指定序号所指仪器的名称：④_________ ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置可以选用_________（填代号）
（3）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因是_________(填序号）
a．把烧杯换成液面高度相同的水槽 b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中 d．可能是塞子未塞紧
18.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1） 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2） 在性质③中，X代表 类物质。




第19题图
第18题图


19.某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的
Ba（OH）2溶液，反应中加入Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：      （填化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4 ， 他的理由是      。
（3）a中溶液含有      种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是      。（填化学式）
20．向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“”代表的离子是 （填离子符号）。



第21题图
第20题图


21.现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）
（1）写出反应后装置A中的现象 。
（2）完全反应后，。甲同学称得装置：B增量m2，则样品中氧化铜的质量分数为 。
（3）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是 。
22.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。




试推断：
（1）白色沉淀B是 (填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
三、实验探究题（本大题共有5小题，每空3分，共45分）
23.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，有许多实验都用到了盐酸。
（1）下列实验一定不会用到盐酸的是 （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石    B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳     D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
24.在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】
假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
（1）有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是 。
【继续实验】
（3） 步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设
不成立。
（3）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中， （写出具体操作及现象），则假设二成立。
25.如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：





（1） 在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是：
（2） 查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取20g红色固体于烧杯中，加入足量硫酸

红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二
将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量
剩余红色固体质量为12g
20g红色固体中，铜和氧化亚
铜的质量比为
26．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水。某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
（1） 取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有 （填化学式）生成。
（2） 取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质。
【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0％是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5％是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气。




（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2；
（4）装置B的作用 （填字母代号）a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度
（5）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 （计算结果精确到0.1％）。
27.甲、乙两位同学查阅资料知：CH4 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。
他们想对CH4的还原性进行研究。
【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1： Cu、 CO、CO2 假设2： Cu、 CO、H2O
假设3： Cu、 CO2、 H2O 假设4： Cu、CO、CO2、H2O
其中假设一不合理，请写出原因： 。
【进行实验】
（1）甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。





为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→ →D
（2）乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验记录的数据如下。
装置序号
M
N
P
实验前装置的质量
150
156.6
256.8
实验后装置的质量
145.6
159.3
259.0






由以上数据可推测，假设 合理
四、解答题（本题共 6小题，第28 小题 8分 、第29 小题8 分，第30小题10 分，第 31 小题 10分，第32小题 13分，第33 小题6分，共55 分)
28．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素按照2：1的比例脱出。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上会出现的现象是      ；
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是      。如果蔗糖完全脱水，则生成的C和H2O的质量比是      。
（3）34.2g 蔗糖中含碳元素质量为多少克？




29.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是      。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是      。
（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量      （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量    的质量。
30.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来—块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 8 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 80 克分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
20
剩余固体质量/g
6.0
m
2.0
1.2
（1）表中 m 的值为 。
（2）该石灰石样品的纯度？
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数？




31.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1） 在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％）







32.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　 　。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果　 　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。









33.下图是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，分析所得溶液中含有的离子，并说明原理。




答案
一、 选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
C
B
C
C
D
A
A
B
D
C
B
A
二．填空题本大题共7小题，每空2分，共40分)
16.（1） 金属； （2） 大 ； 保持干燥或涂油漆等
17.（1） 分液漏斗 （2） A （3） bcd
18.（1）生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色；2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）酸
19.（1）Mg（OH）2（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。
（3）2（4）HCl、MgCl2
20. （1）黑色固体变红     （2）20m2/11m1     （3）B装置后加装尾气处理装置
21. （1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；（2）C；（3）向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl﹣，否则没有。
22. （1） AgCl （2） NaOH Na2SO4
三、实验探究题（本大题共有5小题，每空3分，共45分）
23.（1） A （2） 溶液由红色变无色 （3） B
24.（1）碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红  (2)一  (3)加入过量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象（合理即可）
25.（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）步骤一：溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；步骤二、7：18。
26.（1）O2；（4）ab； （5）13.3％.
27. 产物中没有氢元素     C → E → F→ G→B→ E     4
四、解答题（本题共 6小题，第28 小题 8分 、第29 小题8 分，第30小题10 分，第 31 小题 10分，第32小题 13分，第33 小题6分，共55 分)
28.【答案】 （1）小木棍颜色变黑
（2）2：1；8：11 （3）14.4g
29.【答案】 （1）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应。
（2）取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量。
（3）＞；固体D
30.【答案】 （1）4
（2）第4次加入盐酸后固体减少质量不足2克，说明碳酸钙完全反应，则石灰石样品纯度为8g-1.2g8g×100%=85%;
（3）设所用盐酸质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
 100        73
2g        20gx
100:73=2g:20gx
x=7.3%
31.【答案】（1）有白色沉淀生成；（2）4.4g；   
（3）设Na2CO3溶液与HCl溶液反应生成的NaCl的质量为a；Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成的NaCl的质量为b,生成BaCO3沉淀的质量为z.
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
106gx10% a
=
解得：a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
106gx10% z b
==
解得：b=11.7g；z=19.7g
所得不饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=8.1%
32.【答案】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大

33. 【答案】 含有H+、Na+、Cl-；原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液于盐酸恰好完全反应需要n克，由于m