浙江省宁波市余姚市高风中学2022-2023学年九年级上学期科学月考卷(含答案)

这是一份浙江省宁波市余姚市高风中学2022-2023学年九年级上学期科学月考卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量有，晋代葛洪的《食肉方》中记载，类推是化学学习中常见的思维方法等内容，欢迎下载使用。
高风中学2022学年第一学期月考九年级科学试题卷1.本卷共170分，考试时间为120分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量有：H-l；C-12；O-16；Ba-137；C1-35. 5；N-14；Na-23；Fe-56；Cu-64；A1-27；S-32；Ca-40；Zn-65。一、选择题(本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)1.长征五号系列新- -级运载火箭发动机“液发77”是我国推力最大的氢氧火箭发动机，并且非常环保，因为其燃料的燃烧产物只有水。在物质分类上，水属于( ▲ )A.金属    B.氧化物    C.酸    D.碱2.规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是( ▲ ) A.倾倒溶液     B.稀释浓硫酸     C.测溶液的pH    D.检查装置气密性3.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是 ( ▲ )A.该反应的反应物可能属于氧化物B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C.该反应生成物都属于化合物D.该反应类型为分解反应4.在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是( ▲ ) 5.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(熟石灰)、获灰(草木灰)等分......可去.黑痣。”该药方设计的化学反应原理为: Ca (OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2X，X就是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为( ▲ )A. KHO    B. KOH    C. K2O    D. H2O6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在- -定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表:在上述反应过程中，下列描述正确的是( ▲ )A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1 : 16: 13B.乙在该反应中一定是催化剂C.待测质量- -定为56gD.该反应是分解反应7.如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的( ▲ )A.颜色   B.熔点    C.金属活动性    D. 金属延展性8.类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是( ▲ )A.活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B.酸在水溶液中能电离出H"，则在水溶液中能电离出H的一定是酸C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质- -定是单质D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液--定是碱性溶液9.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④硝酸银溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( ▲ )A.①②③④    B.①②③    C.①③④.    D.②③④10.将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是( ▲ )A.无色酚酞试液   B. NaCl 溶液   C. Na2CO3 溶液   D. CuCl2溶液11.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是(▲)  12.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着-块木块，如图所示。往烧杯中加少量某种固体物质后，木块浸在液体中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)，则加入的固体物质可能是( ▲ )A．Fe      B．Cu    C．Ba(OH)2      D．Ba(NO3)213.向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是( ▲ ) A. a点溶液中有2种阳离子 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀 D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生 14.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示 的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对 实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ▲ ） A. 打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失 B. 打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀 C. 打开活塞K，装置②中会有气泡冒出 D. 打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀 15.小高称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ▲ ） A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8 B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1 C．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14 D．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16 二、填空题(本大题共7小题,每空2分,共30分)16.天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。 （1）金属锆熔化属于   ▲   （填“物理”或“化学”）变化。 （2）在 850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：   ▲   。 17.如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。 (1)上述实验现象说明生石灰和水反应是一个   ▲    (选填 “放热”“吸热”或“不放热也不吸热”)过程。 (2)实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的   ▲   反应。 18.按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④浓硫酸，中选出选出适当的物质，填在相应横线上（填标号) （1）能做干燥剂，具有脱水性的   ▲   ； （2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是   ▲   。 19.将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是   ▲   （选填“甲”或“乙”）， 它的质量发生变化的原因是   ▲   。  （2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是 ▲ （选填“甲”或“乙”）。 20.海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答： （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：   ▲   。（2）海绵铁除去溶解氧的反应跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因   ▲   。 21.已知 2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为   ▲   。 22.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X 与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是   ▲   。 （2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途   ▲   ；X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式   ▲   。 三、实验探究题（本题共5小题，每空3分，共48分） 23.向盛有10mlNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐渐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH值的仪器）测定溶液的pH值，所得数据如下：    （1）当加入稀盐酸的体积为   ▲   ml 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3ml时，溶液显   ▲   色。 （3）当加入稀盐酸的体积为14ml时，溶液显   ▲   色。 24. 在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜 (CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案： 方案 I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为： CuS+2O2=硫杆菌= CuSO4； 方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜（2CuS+3O2==2CuO+2SO2）；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答： （1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起   ▲   作用。 （2）上述方案I相对更合理合，试说明理由(最少写出两点)   ▲   ，   ▲   。 25．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。 （1）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。 猜想一：只含NaOH        猜想二：含有NaOH和Na2CO3       猜想三：   ▲   。（2）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂： NaCl 溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。  26．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察   ▲   。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是   ▲   。（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。   ▲   。 27.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性) (1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由   ▲   。 (2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为   ▲   。 (3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像   ▲   。四、解答题（本题共5小题，第28、29、31小题各6分，第30小题8分，第32小题11分，共37分) 28.每年5、6月是蓝莓丰收的时节。蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）在稀盐酸中滴加花青素，溶液变   ▲   。（2）花青素由   ▲   种元素组成。 （3）花青素分子的式量为   ▲   。 29．13g 锌与 148.4g 稀硫酸恰好完全反应，求： （1）产生氢气的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。    30. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小 (化学方程式为：2H2O2== 2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。(1)氧气能用装置B排水法收集，是因为   ▲   ；还可以用下列装置中的   ▲   进行收集（填写字母序号）。  (2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：   ▲   。 (3)某次实验中，当10克溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量为多少?(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)     31.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。 实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过 B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。       32.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。 （1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是   ▲   。（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：   通过计算回答下列问题： ① 上述表格中m的值为   ▲   。 ② 该生铁样品中铁和碳的质量比是   ▲   。③ 根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图,