浙江省金华市义乌市绣湖中学教育集团2022-2023学年九年级上学期10月份学情调研科学试题(含答案)

这是一份浙江省金华市义乌市绣湖中学教育集团2022-2023学年九年级上学期10月份学情调研科学试题(含答案)，共16页。试卷主要包含了5 Cu，请用下列物质的序号填空，请运用所学知识判断，1%)，74，32等内容，欢迎下载使用。
绣湖中学九年级科学学情调研 2022.10K:39 Cl:35.5 Cu:64 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Na:23 C:12 Fe:56 S:32 Ag:108一.选择题(本大题共有15小题.每小题3分.每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（　▲　）A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.冰，水为之，而寒于水　　　　  D.曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜2．物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　▲　）    A．碳酸钠    小苏打    Na2CO3　  B．氯化氢      盐酸      HCl   C．氢氧化钙  熟石灰    CaO      D．氢氧化钠    苛性钠    NaOH3．现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤铝块，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（  ▲  ）A． ①、②、③  B． ②、④、⑤   C． ②、③、④     D． ③、④、⑤4．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（ ▲ ）A．合金属于纯净物              B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属大    D．合金的熔点比其成分高5．常温下，反应M＋酸—→N＋盐，其中M、N的类别不可能是（　▲　）A．单质、单质　　　B．盐、酸　　　C．碱、氧化物　　　D．氧化物、酸6．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ▲ ）A．可以使紫色石蕊溶液变红                B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水7．要除去粗盐中含有的Na2SO4 、MgC12 、CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入    溶液至沉淀完全；②加入____溶液至沉淀完全；③加入____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入____溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　▲　）A．NaOH  Na2CO3   BaC12  HC1           B．Na2CO3  NaOH  BaC12  HC1C．NaOH  BaC12  HC1  Na2CO3           D．BaC12  NaOH  Na2CO3  HC18.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是(  ▲  )①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NaOH和CaCO3固体A、①②③④         B、②③           C、②③④         D、③④9．一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间处理措施相同。实验结果如下表，从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是（  ▲  ）地  块甲乙丙丁戊施 肥情 况尿素CO（NH2）2磷酸二氢钾KH2PO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4硫酸铵（NH4）2SO4不施肥小麦收获量55.5670.2656.8855.4455.11A．K      B．N          C．P          D．S10．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（  ▲  ）A．KNO3  KCl  FeCl3  K2SO4          B．CuCl2  NaOH  HCl  NaClC．Na2SO4  NaCl  NaOH  HCl         D．NaOH  KOH  NaCl  H2SO4 11．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　▲　） 烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸12．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（  ▲  ） A．1∶1      B．1∶2  C．1∶3  D．2∶113．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（  ▲  ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等14．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（　▲　）A．H2SO4、NaOH、NaCl             B．H2SO4、Na2SO4、KNO3 C．AgNO3 NaCl、HCl               D．KNO3、NaCl、CuSO415．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（　▲　）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻。A．①②③       B．①③④        C．②③④        D．全部二.填空题(本大题共有10小题,16题每空1分，其余每空2分,共42分)16.请用下列物质的序号填空：    ①金刚石   ②纯碱   ③熟石灰   ④碳酸氢铵   ⑤铬    （1）   ▲   是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；（2）   ▲   是常见的铵态氮肥，不能和碱性肥料混合施用；（3）   ▲   本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂；（4）   ▲   是世界上硬度最大的金属。17.掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）①CO2    ②KNO3溶液   ③Ag  ④CuSO4溶液  ⑤稀H2SO4    ⑥NaOH溶液   ⑦Fe  ⑧NaCl溶液（1）常温下能发生置换反应的组合有        ▲      ；（2）常温下能发生复分解反应的组合有      ▲      。18.将相应序号填在下列横线上．常温下碳酸氢铵是一种固体①，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水②．氨气是无色有刺激性气味的气体③．加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠④．二氧化碳是一种无色无味的气体⑤，不可燃烧⑥，但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊⑦．以上属于物理性质的是   ▲   ，属于化学变化的是   ▲   。19.如图所示是稀硫酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应   时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题： （1）据图分析在实验操作过程中应是往  ▲  溶液中滴加另一种溶液．（2）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的  ▲  现象时，反应获得的溶液pH恰好为7． www-220．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是   ▲   ，乙车间的污水中含有的阳离子是   ▲   。21．硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料。硝酸钾属于  ▲  肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的碱是   ▲  （用化学式表示）。22．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成，向该溶液滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析：（1）该溶液中不可能存在的物质是  ▲ （写化学式）；（2）写出AB段发生反应的化学方程式  ▲  。23.请运用所学知识判断：（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是    ▲    （填序号）①酸    ②碱     ③盐     ④氧化物    （2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是    ▲   （填序号）①    反应后金属只有铁有剩余 ②反应后金属只有镁有剩余②    反应后酸只有稀硫酸有剩余     ④反应后酸只有稀盐酸有剩余⑤剩余铁的和镁的质量相等     ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等24．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是     ▲    。（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是     ▲    （用化学方程式表示）。②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca（OH）2或Na2CO3，于是进行了如下实验：实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有    ▲   （填写化学式）。25．2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为    ▲   ；（2）实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式    ▲   。三.实验探究题(本大题共有5小题,每空2分,共38分)26． 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．          （1）实验中有沉淀生成的试管是 ▲ ，发生中和反应的试管是       ▲       。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式        ▲       。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是       ▲       。27.有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。某同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：（1）写出过程②发生反应的化学方程式         ▲       。（2）原混合物M里，还不能确定的物质是       ▲     （写化学式），要确定它是否存在，只要把稀硫酸换成       ▲     即可。（3）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，在使用铵态氮肥时不能与   ▲  混合使用。28.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：      回答下列问题：（1）根据上述实验，可以确定该固体    ▲    变质(选填“已”或“未”)（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是    ▲    。（3）若测得E的PH＝7，则A的成分    ▲    ，若测得E的PH＞7，则A的成分    ▲    。29．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。     （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，反应后溶液中一定含有的离子是    ▲    ,可能含有的离子     ▲      。（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是   ▲   （装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，将5ml稀盐酸换为   ▲   ，其余试剂及操作与实验2相同，然后比较实验结果。30．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。    （1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是    ▲    （填化学式）。（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是     ▲    。（3）从图2分析，以下结论正确的是    ▲    （填序号）。①金属镁对应的气压变化曲线是A      ②M点时参加反应的镁锌质量相等③实验时取用的镁铝质量可能相等 四.解答题(本大题共有5小题,共35分)31(8分)．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液均为无色。⑤和⑥为置换反应，其他均为复分解反应。(1)写出下列物质的化学式：B  ▲ ，D  ▲  。(2)C属于  ▲  (填“氧化物”、“酸”或“盐”)类物质。(3)写出化学方程式：⑤C→E：  ▲  。32(6分)．氯化镁是制取镁原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中氯化镁质量分数，进行了如下实验：先将10 g样品完全溶于水，然后把50 g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：编号12345加入氢氧化钾溶液的质量/g1010101010生成沉淀的质量/g0.58a1.742.322.32请分析上述数据，回答下列问题：（1）表中a值为  ▲  。（2）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是？（3）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？   33(6分)．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取15克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气。（样品中其它物质均不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是      ▲     。（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留至0.1%) （3）若将分液漏斗中的稀硫酸换为浓盐酸，会使计算所得碳酸钠的质量分数   ▲  （填写偏大、偏小或不变）。34(7分)．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O) 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：(1)上述表格中m的值为  ▲  。(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。(3)计算第三次加入稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)    35(8分).如图所示装置，将胶头滴管中液体A滴入右侧试管②中，片刻后打开夹子，左侧试管①内的96℃水会沸腾。（1）若要实现上述实验现象，你认为胶头滴管中的液体A和右侧试管②中的气体B的组合可能是下列组合的      ▲     ；A.氯化钠溶液和氧气            B.盐酸和氢气 C.氢氧化钾溶液和二氧化碳      D.氢氧化钠溶液和一氧化碳（2）解释上述现象产生的原因。