浙江省杭州市拱墅区2022-2023学年九年级上册月考模拟科学调研卷(一二单元)(含答案)

这是一份浙江省杭州市拱墅区2022-2023学年九年级上册月考模拟科学调研卷(一二单元)(含答案)，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

科 学 试 题 卷
一、选择题（共 20 题，每小题3分，共 60 分）
下列实验中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是()
证明蜡烛中含有碳元素
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
验证生石灰与水混合后试管中气压变大
探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
芯片是电脑“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2 △ SiO2②Si+2NaOH+X==Na2SiO3+2H2↑
③SiO2+2C 高温Si+2CO↑④SiO2+Na2CO3 高温Na2SiO3+ CO2↑ 下列说法错误的是()
A．④属于氧化还原反应B．Na2SiO3 中 Si 的化合价为+4 价
C．②中X 的化学式为H2OD．Si 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化
小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是()
镁和铜的密度不同
实验的误差造成
加热不充分，没有完全氧化
与等质量的镁和铜化合的氧质量不同
如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在 Cu(NO3)2 溶液中，稳定时弹簧秤的读数为 F1，再向烧杯中加入适量的锌粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为 F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于 F1 和 F2 的相对大小，下列说法正确的是( )
A．无法判断B．F2＜F1 C．F2＞F1 D．F2=F1
某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是()
CuO+稀盐酸 →CuCl2 溶液+Fe→Cu
Fe 点燃 →Fe2O3+稀H2SO4→Fe2(SO4)3 溶液
Zn+稀H2SO4→H2+Cu(OH)2→Cu
CaCO3（块状）+稀硫酸→CO2+NaOH 溶液→Na2CO3 溶液
6.为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食 品抗氧化剂的是()
A．碳粉B．铁粉C．氯化钙D．生石灰
科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是()
下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是()
A．CaCO3→CO2B．Fe2O3→FeCl3C．Zn→ZnSO4D．KOH→KCl
实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是( )
A．碱B．盐C．金属单质D．金属氧化物
小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较( )
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中， 理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．C 点燃 CO CuOCO NaOH溶液Na CO 溶液
在空气中△223
Cu AgNO3溶液Cu(NO3)2 溶液 NaOH溶液Cu(OH)2
Fe 点燃 Fe2O3 H2SO4溶液 Fe2(SO4)3 溶液
CaO H2OCa(OH)2 溶液 Na2CO3 NaOH 溶液
要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸；
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液变为()
A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断
某无色气体，可能有 H2、CO、CO2 中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是()
A．该气体中一定有H2、CO、CO2B．该气体中可能有 CO
C．该气体一定是混合物D．该气体中一定有H2、CO，可能有 CO2
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH 溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，测定某溶液的 pH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体
质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO2
固
体的质量
/g
t1 t2t3t4t5反应时间/s
第 14 题图第 15 题图
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()
A.t1 时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B.t3 和 t5 时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：t2D.t2 时，溶液中的金属离子有 Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有 Zn、Ag
现有 4 种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氢氧化钡溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（不可组内互相反应）()
A．②B．②③C．①②③D．②③④
下列广告语中，有明显科学性错误的是()
A.本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育
B.本洗衣粉含有蛋白酶，洗涤牛奶留下的污渍效果佳
C.本酸奶含酵母菌，适量饮用有益于人体健康
D.本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒
有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是( )
A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠
第 19 题图第 20 题图
如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在物质一定条件下的可以转化。从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B 反应生成D 的物质有：( )
A．2 类B．3 类C．4 类D．5 类
一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是( )
A．a 至 b 段对应溶液的 pH 逐渐减小B．b 点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a 至 d 段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c 点对应溶液中的溶质种类最少
二、填空题（共 26 分）
21．（4 分）化学能帮助我们正确认识和解决身边的许多问题。
在钢铁表面刷油漆可防止其腐蚀，原因是 。
用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3 三种固体物质时，能够鉴别出NaOH 固体所依据的现象是 。
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。某营养液中硝酸钾、磷酸二氢铵和水的质量比为 4∶1∶95。
①现仅用硝酸钾溶液和磷酸二氢铵配制 100kg 该营养液，则所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
②该营养液中的溶质是 。
22．（4 分）胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是 Mg(OH)2，其中起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是 （合理即可）。
23．（4 分）(1)在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测在空气中放置一段时间的烧碱固体样品中，可能含有的固体杂质是 。
(2)某市有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂等，经环保部门对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有 NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有
CuSO4；③海水晒盐厂排放的污水主要含有 MgCl2；④硫酸厂排放的污水主要含H2SO4。现有①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④H2SO4 四种溶液，不用其他试剂就能依次鉴别出的顺序为（选填序号） 。
24．（6 分）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知
与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙— 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。请回答下列问题：
写出“ 圈” 内相应物质的化学式。甲 ， 戊 。
乙、丙和戊发生的化学方程式， 并注明基本反应类型 ， ； ， 。
4
25．（4 分）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO 2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有 ，可能含有 。
26．（4 分）某固体由 CuCl2 和NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制成如图所示的图象。请解释曲线变化的原因 、 。
三、实验探究题 （42分）
27.(8分)在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是▲；
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分
解的速率，还需要进行实验②和③：在实验
②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③ 中加入▲后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。
(3)小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是实验②和③存在设计上的错误是▲；另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后▲ 。
28.（8分)甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
乙同学的方案及实验：
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是▲ ；
【拓展应用】
(2)氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)▲ ；
(3)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的▲ (填化学式)溶液除去。
(4)该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论▲ 。
29.（6分）某科学课堂围绕“酸碱反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：加入的稀硫酸是否过量？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想：稀硫酸可能过量。
【实验探究】为了验证猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是 ▲ 。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ▲ 。
30.（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na 2CO 3与稀H 2SO 4反应产生CO 2，通过CO 2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 ▲ 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差▲ （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO 2 没有排出
③反应产生的CO 2 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO 2 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ▲ 。（填a、b、c的打开或闭合情况）
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
31.（6分）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有▲ （填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
（2）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 ▲ （填序号）没有必要做。
32.（6分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 ▲ 。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是__ ▲___。
(3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是___ ▲_____。
四、解答题（本题有 6 小题，共 32 分）
33.学校科学兴趣小组的同学，为了探究 CO2 性质，设计了如图所示的实验。江岚同学进行如下操作，关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，根据现象得出结论：
CO2 具有酸性；而张林慧同学提出质疑，修改了该实验方案，在甲瓶中添加某种试剂再次试验，能得出正确的结论。你认为张林慧同学如何去做，得出怎样的科学结论，并说明理由。
【查阅资料】蒸馏水不能使紫色石蕊试液变色。
34.“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝
（主要成分是Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。过滤，再向滤液中滴加 ，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。 。
35.某学习小组设计分离NaCl 和CaCl2 两种固体混合物方案如下：
操作A 是 。
蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是 。
有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体？（假设实验过程中无损耗）
36.铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。
(1)赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？
(2)实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
①提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
②设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应
（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
③查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
④实验操作：
Ⅰ称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如图装置连接；
Ⅱ加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是 ；
Ⅲ夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
Ⅳ完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g。
⑤数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g。
⑥得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。
37.向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
(1)在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。
（填离子符号）
(2)P 点溶液中的溶质是 。
m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
38.有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g
石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据：
(1)第 2 次加入盐酸后，a 为 g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确至 0.1%）
(3)10%的CaCl2 溶液可做路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的CaCl2 溶液， 可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至 0.1g）
参考答案
一、选择题（每题 3 分，共 60 分）
二、填空题（共 26 分）
21.
油漆能将钢铁与氧气、水等隔离
氢氧化钠溶于水放热，烧杯壁会发烫
（3）[4g/(100g-1g)]×100% ；②硝酸钾、磷酸二氢铵
22. OH-；镁离子比镁原子少了一个电子层
23.（1）Na2CO3（2）②①③④（或②①④③）
24.
铁；稀盐酸
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ；复分解反应；Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑；
复分解反应
25. Na2CO3、Na2SO4；NaCl
26.（6 分）由于 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以不溶物为氢氧化铜，开始滴加盐酸不溶物不减少，说明氢氧化钠过量，滴加的盐酸先和过量的氢氧化钠反应；当氢氧化钠反应完后，盐酸再与不溶物氢氧化铜反应生成可溶物氯化铜和水，直至不溶物慢慢消失。
三、实验探究题（42分）
27.．（1）H2O，双氧水中本身存在水 （2）CuCl2或者Cu(NO3)2
（3）过氧化氢的浓度不相同 质量和化学性质不变。
28. （1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
（3）Ca(OH)2
（4） 取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
29 有气泡产生； PH试纸浸入溶液中；
氯化钡和硫酸钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在
30. 锥形瓶 ； = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ ； 关闭c打开a b ； 偏小
31. ②④ ； ③ ； ③
32. （1） 将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满氧气
（2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内氧气的体积减少）
（3）水分和金属的内部结构
四、解答题（本题有 6 小题，共 32 分）
33．甲瓶中装入浓硫酸（1 分）。操作时，先关闭 I 阀，打开 II 阀（1 分），通入一段时间气体，观察紫色小花不变色（1 分），说明 CO2 本身不具酸性，潮湿的 CO2 气体中含有水， 水和 CO2 反应会生成H2CO3，H2CO3 使紫色小花变色（1 分）。
34．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2 分）；AgNO3 溶液（2 分）；
乙小组合理，甲小组在实验中用的是BaCl2 溶液，相当于往溶液中添加了Cl－，最后加 AgNO3 出现白色沉淀，并不能证明 Cl－是来自于NaCl，可能来自BaCl2（2 分）
35．(1)过滤
玻璃棒
稀盐酸
设原混合物中有 CaCl2 固体 x 克
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111100
x80 克
111/100=x/80 克 x=88.8 克
36．(1)设生产含铁 96%的生铁的质量为 x。
Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2 160112
90t×64%x×96%
160/90t×64% =112/x×96%
x=42t（3 分）
答：生产含铁 96%的生铁的质量为 42t。
(2)排出装置内的氧气（或空气），防止对实验产生干扰；（2 分）据⑤计算，反应后气体中 C、O 原子的个数之比为 2：3，与二氧化碳实际构成不符合（2 分）
37．(1)Cl－（1 分）
(2)NaCl 和CuCl2（2 分）
(4)设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ 8098
X×10%9.8g 80：98= X×10%：9.8g，X=80g
m1=40g+80g =120g（3 分）
38．(1)25
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 35g 15g 100%  57.1%
35g
(3)100g 稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量= 5g  100g  25g
20g
设 100g 稀盐酸与 25g 碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为 x，放出二氧化碳的质量为 y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 10011144
25gxy
100  111 ，x=27.75g
25gx
100  44 ，y=11g
25gy
27.75g 氯化钙可形成 10%的溶液的质量 27.75g  277.5g
10%
则需要加入水的质量=277.5－(100g+25g－11g)=163.5g 答：还需要向滤液中加入水 163.5g。
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀，说明氢氧化钠固
体已变质
实验操作
实验现象
实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。
铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象
猜想 ▲ .
（填序号）成立
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
15
15
1.B
2.A
3.D
4.B
5.A
6.B
7.C
8.B
9.D
10.D
11.D
12.B
13.C
14.B
15.B
16.A
17.C
18.C
19.C
20.D