2023北京海淀区一零一中学高三上学期9月月考试题化学含解析

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北京101中学2023届上学期高三年级9月月考化学试卷相对原子质量：S-32    Cl-35.5I卷：选择题(共42分)每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法不正确的是A. 第一电离能：N＞O＞CB. —NH2的电子式为C. NH3的键角小于CH4D. 基态N的核外电子轨道表示式为2. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞Cl B. 还原性：H2Se＞H2SC. 结合质子能力：S2-＞Cl- D. 酸性：H2SO4＞H3PO43. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是金刚石ZnSCu干冰 A. 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B. ZnS晶胞中含有4个Zn2+C. Cu是金属晶体，配位数为6D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低4. 关于原子结构的下列说法中不正确的是A. 多电子原子中，2d能级的能量高于2pB. C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理C. 价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素D. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现机会越大5. 下列说法不正确的是A. 乙醇和甘油是同一类物质，但二者不是同系物B. CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，该反应类型为加成反应C. 的名称为顺—2—丁烯D. 某树脂，是由和H2NCH2CH2NH2通过缩聚反应得到6. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl晶体放入水中，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A. a离子为Na+B. NaCl晶体中，Na+和Cl-的配位数均为4C. 水合b离子图示不科学D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. CO2通入C6H5ONa溶液中 D. NH3通入AgCl浊液中8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A. pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SOB. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SOC. 使石蕊变红的溶液中：Na+、NH、NO、SOD. 小苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-9. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 标况下22.4LCl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移电子数为3NAB. KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，若产生71gCl2，则转移电子数为2NAC. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-93kJ/mol，若该条件下1molN2和6molH2反应，放热31kJ，则转移电子数为2NAD. 1molSiO2晶体中含有共价键数目为2NA10. 关于有机物M，下列说法正确的是A. M可以发生氧化、还原、加聚、缩聚反应B. 可与浓溴水反应，1molM最多消耗2molBr2C. 与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3molNaOHD. 可与H2反应，1molM最多与5molH2加成11. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B. Cu片置于NaNO3溶液中，无明显现象。再加入稀硫酸，Cu片溶解：3Cu+8H++2NO=3Cu+2NO↑+4H2OC. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛后加热，出现砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OD. Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2AlO+H2↑12. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A. 可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B. 吸收塔中通入的A为氧气，是为了提高原料的利用率C. 可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化13. 利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是 实验目的实验药品A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液B证明乙炔能和Br2反应电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D验证乙醇消去产物有乙烯乙醇、浓硫酸和溴水 A. A B. B C. C D. D14. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+的结果B. 由③④可知，发生了反应[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，[CuCl4]2-显黄色C. 由②③④可知，CuCl2溶液由稀到浓变化时，溶液颜色应由蓝到黄再到绿D. 由本实验可知，溶液颜色丰富多彩，与形成配离子有关II卷非选择题(共58分)15. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子核外电子排布式为_____。（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____；OF2分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点____(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是____。（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_____，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是____(填标号)。Asp B.sp2 C.sp3 D.sp3d已知XeF2的空间构型为直线型，则它是____分子(填“极性”或“非极性”)。（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。已知XeF2的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞密度为ρ=____g/cm3。16. 百合醛具有百合香味，常用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：已知：(R、R1、R2代表烃基)iR－OH++H2Oii.R1－CHO+R2－CH2CHO+H2O请回答：（1）A所属的类别是____。（2）B的结构简式为____。（3）B→E、F→M的反应类型分别为____、____。（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____。a.含有两个手性碳     b.苯环上有两个对位取代基c.可发生银镜反应     d.能与Fe3+显色（5）以N和Q为有机原料经过三步反应可合成百合醛：请写出Q、H、X的结构简式：Q____、H____、X_____。17. 回答下列问题：（1）实验室里用图装置制备SO2并验证其性质(图中夹持装置已略去)：①装置A选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为：____。②通过装置B完成表中设计实验，正确的是___。选项ABCDB中棉花位置①②③④所蘸取试剂紫色石蕊试液品红溶液淀粉和碘水氢硫酸现象变红褪色溶液蓝色褪去淡黄色固体体现SO2性质水溶液显酸性漂白性还原性氧化性 （2）工业为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO。①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是：____。②烟气中SO2和NO的体积比为4：1，脱除率见图。则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl-的物质的量之比为____。③工业上利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是____。（3）测定燃煤中硫元素含量，可用高温燃烧中和法，原理为：煤样在催化剂的作用下于氧气流中燃烧，煤中硫元素生成硫的氧化物(主要是SO2，还有少量SO3)，吸收在H2O2溶液中，形成H2SO4，以标准的NaOH溶液滴定，根据NaOH溶液的消耗量计算煤中硫含量。若实验中称取煤样品mg，用足量H2O2溶液充分吸收后，得到V1mL溶液。从中取出V2mL，用cmol/LNaOH溶液平行滴定三次，消耗NaOH溶液体积的平均值为V3mL。则该煤样品中硫的质量分数的计算表达式为_____。18. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝(化合物X)和多环化合物Y的一种合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。已知：i.（1）A的名称是_____。（2）B→D和D→E均为取代反应，且D的相对分子质量比B大34.5。写出D→E的方程式_____。（3）E→G的化学方程式是_____。（4）I的结构简式是____。（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是_____。（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_____。（7）已知：ii.iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。写出中间产物1、中间产物2的结构简式____、____。（8）B有三种同分异构体，均为二元取代苯，且均为两性化合物，可通过蒸馏的方法来分离这三种混合物，它们中最先被蒸出来的是____(写出结构简式)。19. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有_____、____。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。II.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是____。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：____。