2023十堰普通高中六校协作体高二上学期10月月考化学试题无答案

这是一份2023十堰普通高中六校协作体高二上学期10月月考化学试题无答案，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年六校协作体高二年级10月月考化学试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学与能源的说法错误的是A.柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应B.在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应C.核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发D.过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学2. 催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热B.对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率C.催化剂反应前后的质量和性质不变D.催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变3. 下列关于活化分子和活化能的说法错误的是A.普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子C.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞   D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应4. 下列变化过程中有能(热)量释放的是A.2 mol H原子变成1 mol H2分子B.Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌C.1 mol O2分子变成2 mol O原子D.高温下CO2与C反应转化成CO5. 对于化学反应SiO2(s)＋4HF(g)＝SiF4(g)＋2H2O(g)，下列反应速率关系正确的是A.2v(SiO2)＝v(H2O)    B.v(HF)＝4v(SiF4)    C.2v(HF)＝v(H2O)    D.v(SiF4)＝2v(H2O)6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.对于反应CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)  △H<0，降低温度有利于CO的转化B.增大压强，有利于工业上氨的合成C.工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇7. 等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是8. 在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是A.容器体积不变，充入少量HCl气体     B.容器体积不变，充入少量氢气C.增大压强使容器体积变小             D.容器体积不变，充入少量气体He9. 在体积固定的2 L密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol、0.3 mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.5 mol·L－1B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 mol·L－1C.SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1、0.075 mol·L－1D.SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15 mol·L－110.在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是A.CO和CO2的物质的量浓度之和不再变化     B.混合气体的分子总数不再变化C.混合气体的密度不再变化                   D.H2O和H2的物质的量之比不再变化11. 一定温度下，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol O2(g)发生反应：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)  △H<08min后达平衡，测得容器内压强是反应前的。下列说法错误的是A.该温度下反应的平衡常数K＝B.平衡时，CO的转化率为60%C.8min内，生成CO2的反应速率为0.075 mol·L－1·min－1D.平衡后向容器中再充入CO和CO2各1 mol，平衡向逆反应方向移动12. 对于反应CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  △H，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：下列判断正确的是A.T1>T2，p1>p2，△H<0              B.T1<T2，p1>p2，△H<0C.T1<T2，p1<p2，△H>0              D.T1>T2，p1<p2，△H>013. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是A.增大NO的浓度                 B.升高反应体系的温度C.增大压强(缩小容器体积)          D.添加了合适的催化剂14. 下列关于焓变(△H)和熵变(△S)的说法正确的是A.△H<0的反应一定能自发进行    B.△S>0的反应一定能自发进行C.△H－T△S<0的反应能自发进行    D.△H－T△S＝0的反应一定没有进行15. 下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是A.P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)           △H＝－3093.2kJ mol－1B.4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)  △H＝－1265.2kJ. mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－802kJ. mol－1D.S(s)＋O2(g)＝SO3(g)           △H＝－315kJ. mol－1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(11分) 在密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  △H>0达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。(1)增加C的含量，平衡          ，c(H2O)          。(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡，c(H2)          。(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向          方向移动，c(CO)          ，H2O(g)的转化率α(H2O)          。(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向          方向移动，c(H2)          。(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向          方向移动，H2O(g)的转化率α(H2O)          ，c(CO)          。17.(14分) 某探究小组用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素。设计实验方案如下表：结合以上数据和所学知识回答下列问题：(1)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                             。(2)实验①和②是探究          对反应速率的影响，实验②中用MnO4－的浓度变化表示的平均反应速率是          。实验①和③是探究          对反应速率的影响。(3)实验①和④是探究          对反应速率的影响。有同学观察到实验④开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是                            。(4)实验⑤和⑥不能达到实验目的，其理由是                                        。18．（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ. 脱硝： 已知：H2的燃烧热为 ；；  （1）催化剂存在下，还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。Ⅱ．脱碳：（2）向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：①     该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。②    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变        b．和H2的体积分数保持不变c．和H2的转化率相等                       d．混合气体的密度保持不变e．生成的同时有键断裂③的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。___________（3）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表： 反应时间(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反应Ⅰ：恒温恒容0260010 4.5  201   30  1 反应Ⅱ：绝热恒容00022①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___________K(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(Ⅰ)___________c(Ⅱ)。②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率=___________；在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入和，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。19.(14分) 工业上利用CO2和H2合成甲烷的反应(CO2甲烷化反应)如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)  △HI . 400K、0.1MPa时，平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图甲所示：(1)CO2甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为          。(2)CO2甲烷化反应的正反应是          (填“放热”或“吸热”)反应。II.在体积可变的密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)  △HCO2的平衡转化率(a)随着温度、压强的变化如图乙所示：(3)判断图中Y1、Y2表示的物理量是          ，且Y1         Y2(填“>”“<”或“＝”，下同)；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是vA         vB。(4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为          。(5)若达到化学平衡状态C时，容器的体积为VC＝2L，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为VA＝          L。