2022高一上学期期末考试化学含解析

这是一份2022高一上学期期末考试化学含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

吉林市普通中学2021—2022学年度高一年级上学期期末调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题答案写
在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷 (共48分)
一、选择题（本题共16道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共48分）
1．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
2．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.狗头兽首铜像
B.柔性显示屏(基础材料：石墨烯)
C.流通硬币
D.潜水器外壳(钛、铝等)




3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO D．KMnO4
4．某些建筑材料含有放射性元素氡(Rn)，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和电子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
5．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
8．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
9．下列叙述中正确的是
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
10．下列叙述中错误的是
A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝条投入稀硫酸中生成无色气泡
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
11．屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是
A．NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g·mol－1
B．个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素分子的物质的量为1 mol
12．配制480 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法错误的是
A．实验中用到的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
13．下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋
D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
14．下列有关化学键的叙述正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D．只含共价键的物质一定是共价化合物
15．已知：①在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42-
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂
D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体



第Ⅱ卷 (共52分)
二、非选择题（本题共4道题，共52分）
17．（12分）短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，F的单质是黄绿色气体。回答下列问题：
（1）A与F形成化合物的电子式为 。
（2）E在元素周期表中的位置为 。
（3）B、D中，原子半径较大的是 (填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。
（4）F单质实验室制法的化学方程式为 。
（5）B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素分别为 。
18．（12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称为 。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

与二氧化碳反应
D
NaOH溶液


（3）写出C中发生反应的化学方程式 。
（4）过氧化钠 （填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是 。（填操作名称）


19．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。








（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要 。
（2）固体E的成分为 。
（3）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 ，其原因是
（请用离子方程式解释原因）
（5）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理（Cr2O72-变成Cr3+），反应离子方程式为 。
20．（14分）利用下图可以从不同角度研究含铁元素物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素，横坐标为物质类别，纵坐标为铁元素化合价，回答下列问题：

（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析，是因其具有 性（填“氧化”或“还原”）。
（2）甲和碳可以形成合金，将10 g此种合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g。则此合金是 (填标号)。
A．生铁 B．高碳钢 C．中碳钢 D．低碳钢
（3）若己为饱和氯化物溶液，将其滴入沸水中可得红褐色胶体，用光束照射胶体，可以看见一条光亮的“通路”，此现象称为 ，产生这种现象的原因是 。
（4）某小组同学为了获取在制备丙的过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】实验步骤：
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示
连接装置；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集三颈瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量
(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
①搅拌的目的是 。
②白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式为 。
③通过上述实验，可得到“在制备丙过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。


命题、校对：高一化学命题组
吉林市普通中学2021—2022学年度高一年级上学期期末调研测试
化学答案和评分标准
阅卷时间：请各位老师在1月7日16:00前完成阅卷，辛苦啦！
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
C
B
D
D
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
C
D
B
A
A
C
二、非选择题（4道题，共52分）
17．（12分）
解析：根据题意可以推知，A、B、D、E、F分别是H、C、N、O、Cl元素。
(1) A与F形成化合物的电子式见答案(2)E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。(3)同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径C大于N；N、O的简单氢化物分别是NH3和 H2O，因为O的非金属性比N强，故 H2O更稳定。(4)氯气的实验室制法化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O（5）13C 和15N
答案：(1)（2分）　

(2)第二周期ⅥA族（2分，只写对周期或只写对族给1分；写成第2周期可以；写成“主族”不给分）
(3)C（2分，写汉字不给分）　 H2O（2分，写汉字不给分）
(4) MnO2+ 4HCl(浓)Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O（2分，写离子方程式也可以，不配平扣1分，不写“浓”“加热符号”扣1分，不写“↑”不扣分）
（5）13C （1分）和15N（1分）
18．（12分）
解析：(1) 盛装液体的仪器名称为分液漏斗。(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以U形管中盛放的是过氧化钠固体，目的是与二氧化碳反应；D中氢氧化钠溶液是用来吸收多余的二氧化碳，以得到较纯净的氧气。(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4) 过氧化钠不属于碱性氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是焰色试验。
答案：(1)分液漏斗（2分）
(2) 除去二氧化碳中的氯化氢 （2分，写出“除HCl”就可以） 过氧化钠固体（2分，不写“固体”扣1分）　吸收二氧化碳气体（2分）
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分，不配平扣1分；多写Na2O2与H2O的反应不扣分）
(4) 不属于 （1分） 焰色试验（1分，写“焰色反应”不给分）

19．（14分）解析：先加过量碱，过滤得到Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu(OH)2、Fe(OH)2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4、FeSO4、H2SO4；在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D是FeSO4，在固体E中加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一块，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到FeSO4·7H2O，回收硫酸亚铁。(1)操作a为过滤，用于分离固体和液体；所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要漏斗。(2)固体E为Fe和Cu (3)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，原因是Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+(5) 用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理重铬酸根离子的反应离子方程式为6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
答案：（1）过滤（2分）漏斗（2分）（2）Fe（1分）和Cu（1分，都写汉字也可以）
（3）冷却结晶（2分，写“降温结晶”也可以）
（4）铁粉（2分，写化学式也可以） Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+（2分，写化学方程式不给分，不配平扣1分，用语言文字描述不给分）
（5）6Fe2++ Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O（2分，写化学方程式不给分，不配平扣1分）
20．（14分）
解析：(1)K2FeO4中铁元素的化合价是＋6价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。 (2) 选B，铁碳合金中碳的物质的量＝＝0.014 mol，碳的质量＝0.014 mol×12 g·mol－1＝0.168 g，铁碳合金中碳的质量分数＝×100%＝1.68%，属于高碳钢。(3) 此现象称为丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线散射形成的（4）①搅拌的目的是使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。②Fe(OH)2(丙)，放置一段时间后被氧化转化为红褐色的Fe(OH)3(丁)，方程式为4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。
答案：(1)氧化　（2分，写“氧化性”可以）　(2) B　（2分，写“b”不给分）
(3) 丁达尔效应 （2分） 胶体粒子对光线散射（2分，写出“粒子散射”就可以）
(4)①使沉淀与氧气充分接触（2分，写“使反应更充分”给1分）
②4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分，不配平扣1分）
③根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。（2分，关键词是“O2含量均降低，沉淀颜色发生改变”，只写一方面给1分）

附：选择题解析
1．解析：选B　物质是由元素组成的，牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的钙是指元素，它们是以化合物的形式存在的，不是以单质、单个原子或分子存在的。
2．解析：选B　合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。狗头兽首铜像属于合金；柔性显示屏(基础材料：石墨烯)不属于合金；流通硬币属于合金；潜水器外壳(钛、铝等)属于合金。
3．解析：选C　“84”消毒液的有效成分是NaClO。
4．解析：选B　质量数＝质子数＋中子数，质量数为222，质子数为86，电子数为86，中子数为222－86＝136，则136－86＝50。
5．解析：选D　发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应。
6．解析：选D　 CO在酸性溶液中不能大量共存，A错误；由于BaSO4难溶于水，因此有SO存在的溶液中Ba2＋不能大量共存，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，C错误。
7．解析：选C　碳元素的化合价由0价升高到＋4价，被氧化；氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原；硫元素的化合价由0价降低到-2价，被还原。
8．解析：选D　钠投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A错误；钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误；钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误；钠投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，D正确。
9．解析：选C　A项，氯气与水反应，不能用排水法收集；B项，氯气没有漂白性，次氯酸有；C项，氯气可以与石灰乳制备漂白粉；D项，产生苍白色火焰。
10．解析：选A　A项，铝很活泼，易形成致密的氧化物保护膜，阻止内部铝继续被氧化；C项，Al与稀硫酸反应生成H2。
11．解析：选C　质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05 mol，由于在一个双氢青蒿素分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为≈0.067 mol，D错误。
12．解析：选D　配制500 mL溶液时应使用500 mL容量瓶，而不是250 mL容量瓶，A错误；配制溶液的正确操作顺序为②①④③，B错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，C正确；定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，D错误。
13．解析：选B　A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应写化学式。
14．解析：选A　由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；只含共价键的物质还可以是共价单质，D项错误。
15．解析：选A　据题意有：ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O、SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性：ClO－＞I2＞SO；因为②中加入了过量的Na2SO3溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸化作用；②中只能证明SO有还原性。
16．解析：选C　A项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。