浙江省温州市平阳县2022-2023学年第一学期九年级五校联考科学调研考试模拟卷（一二单元）(含答案)

这是一份浙江省温州市平阳县2022-2023学年第一学期九年级五校联考科学调研考试模拟卷（一二单元）(含答案)，共13页。试卷主要包含了 本卷可能用到的相对原子质量，1）这种尿素，8 g，4kg等内容，欢迎下载使用。

1.答题时，必须在答题卷的指定位置内写明班级、姓名和座位号。
2.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
3.仔细看清每个题目，对你的得分会有很大的帮助。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na:23
S：32 N：14 Ag：108 Mg：24 Ca:40 Zn：65 Ba:137 K:39
科 学 试 题 卷
一、选择题（本题有 15 小题，每题 4 分，共 60分）
1．下列变化中属于化学变化的是( )
A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花
2．下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A.把固体氢氧化钠放在天平左盘的纸上称量
B.测定溶液的pH时，将pH试纸浸入待测液中，立即取出与比色卡对照
C.为了不浪费药品，用剩的药品应放回原试剂瓶中
D.给试管中的固体药品加热时，试管口应稍向下倾斜
3．下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氢氧化钠、NaOH B．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D．食盐、氯化钠、NaC1
4.金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
它们的金属活动性递减的顺序是（ ）
A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、Z
C. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z
5．下列实验操作规范的是（ ）
6.下列有关物质的科学知识不正确的是()
稀有气体的化学性质很不活泼
农业上可以用熟石灰改良酸性土壤
全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味
保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等
下列方案设计能达到实验目的，且书写的化学方程式正确的是()
用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
用氢氧化钠溶液除去盛石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜： CaCO3+2NaOH = Ca(OH)2+Na2CO3
用 AgCl 除去铜粉中含有的少量铁粉：Fe+2AgCl=FeCl2 +2Ag
归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是()
金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
硫酸、盐酸电离时都能产生 H+，所以电离时能产生 H+的化合物是酸
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属阳离子，所以硝酸铵不属于盐
“绿色化学”要求从根本上清除污染。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是( )
以氧化镁为原料制取MgCl2
实验室制取二氧化碳气体
催化剂
工业上生成乙醛：2C2H4+ O2====2C2H4O
以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜
10．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是( )
①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；
③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；
⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；
A.②④ B. ②③ C．③⑤ D．①④
下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是()
A．CaCO3→CO2B．Fe2O3→FeCl3C．Zn→ZnSO4D．KOH→KCl
12．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体的产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )
A．丙→甲→乙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．丙→乙→甲→乙→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是()
如图是物质的分类及部分转化关系图，下列有关说法不正确的是()
A.分离液态空气制取氧气属于转化 a
B.转化c 一定是化学变化
C.转化c 中一定有元素的化合价发生改变
D.转化b 一定是化学变化
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()
A．c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和Cu2+
bc 段（不含两端点）析出的金属是 Fe
ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为
Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，m1>m2
二、填空题（共 8 题，每空 2 分，共 40 分）
随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机。其主要生产流程如下：
直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺。饮水台饮用水属于
（选填“混合物”或“纯净物”）。
①这个分离过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
浓硫酸：因为我有 性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。
烧碱固体：暴露在空气中，我容易 ，变湿了。
浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会 。
现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ；
装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ；
上述溶液中，属于盐溶液的是 。
我国自行研发的大型客机C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。
若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷(CH4)与其他物质反应制造乙醇(C2H5OH)的新途径。
甲烷和乙醇都属于 （填“混合物”或“化合物”）；
甲烷和乙醇完全燃烧的产物 （填“相同”或“不相同”）。
实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将 A 装置中的导气管a 与C 装置中的导气管 相连，当装置 C 中产生 的现象时即达到实验目的；
若将 A 装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的 H2 经干燥后用 D 装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
现有 A、B、C、D、E 五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A 加入其他四种溶液中，结果只有 E 是无色的，其它均为红色；
②将B 与剩下的两种溶液混合，B 和D 混合后呈浑浊，B 和C 混合无现象。根据现象回答下列问题：
C 物质是 ；
利用现有试剂如何鉴别B 和D 。
如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物， 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
三、实验探究题（本题有 5 小题 15 空，24-25 题每空 3 分，26-28 题每空 2 分，共 36 分）
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件的探究。
铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
（2）加入药品开始实验，4 分钟后观察：A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与空气（或氧气）和 有关。B、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
某混合气体由 CO、CO2、SO2 三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2 能使品红溶液褪色；②SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO 和 CO2 均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在
装置A 的作用是 ；
你能证明气体中含有CO2 的现象是 ；
【反思与评价】
（3）有同学提出上述装置中省略D 装置也能达到实验目的，你认为该同学的提议有无道理并说明理由 。
兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论， 认为溶液未显蓝是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三： 。
【实验验证】
验证猜想一：你的方案是 。
（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
（ 3）验证猜想三：进一步实验……
为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：
【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。
【设计实验】如下图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。
【实验反思】
（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？ 。
经过改进后，通过实验中 现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。
（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是 。
初中科学课上，同学们利用下图所示实验探究碱的化学性质。
（1）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有 。
老师问：废液中还可能有什么物质？同学们引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有 。
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他写出判断的方法： 。
碳酸氢铵
化学式：NH4HCO3
净 重：50kg
含 氮：16.0%
保 存：密封、防潮、
阴暗处
施 用：阴天，避免雨天、高温天气施用
尿素
化学式： CO(NH2)2
净 重：50kg
含 氮：46.0%
保 存：防潮
施 用：避免雨天施用
四、解答题（本题有6小题，44分）
29、右图是两种化肥标签的一部分，请回答：
（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。
（2）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg（精确到0.1）这种尿素。（写出计算过程）
30、在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的架子上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图）。持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，大烧杯外的水面下降。为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识解释产生这种现象的具体原因。
31．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
（1）乙醇属于 （填有机物或无机物）
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为_____ _。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2___CO2+ ___H2O + ___ CO 。
32.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）0-5表示碳酸钠先与 反应
（2）原溶液中的溶质成分有 (用化学式回答).
小明同学欲测定此次使用的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方式如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），根据实验数据计算：
(3)表中n的数值为 。
(4)样品中碳酸钙的质量分数是多少? （通过计算回答）
(5)求盐酸中溶质的质量分数是多少？（通过计算回答）
(6)求A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）
33.善于提出问题、解决问题是学好科学的重要方法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
II．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法。
a．在铁表面有黑色的铁的氧化物，早先以为这就是铁的颜色，所以叫黑色金属。
b．铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
（1）你认为正确的说法是 （填“a”或“b”）。
【问题2】查阅资料
a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。
（2）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 。
（3）有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行鉴别 。
【问题3】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。同学们结合所学知识，设计了如图的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
（4）图中酒精灯的作用是 。
C0O
澄清
石灰水
赤铁矿
34、广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。
方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。
根据上述回答问题：
某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量
为X，则
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 6.04 g
x=l0.78 g CaCO3％=×100％=107．8％
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是 ，
正确的计算结果是 。（写出计算过程）
（3）通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是
A．生成的二氧化碳有部分溶于水 B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀没有充分干燥 D．稀盐酸不足
(4)请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．
（提示：可以从求杂质的角度来分析）
参考答案
一、选择题（本题有 15 小题，每题 4 分，共 60分）
二、填空题（共 8 题，每空 2 分，共 40 分）
16．混合物；物理变化
17．(1)脱水；(2)潮解；(3)变小
18．(1)紫色石蕊试液；(2)CaCO3；(3)氯化钠溶液
19．氧气（空气）和水；B
20．(1)化合物；(2)相同
21．(1)d；澄清石灰水变浑浊；(2)f
22．(1)氢氧化钠溶液；
(2)取适量 B、D 两种溶液与试管中，分别滴加 E 稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙。
23．(1)A、B；(2)碳酸钠（合理即可）；有气泡产生
三、实验探究题（本题有 5 小题 15 空，24－25 题每空 3 分，26－28 题每空 2 分，共 36 分）
24．(1)导管口有气泡冒出
(2)水；氧气的浓度
25．(1)检验并吸收二氧化硫，（排除对二氧化碳的验证产生干扰）
B 中品红没有褪色，且C 中溶液变浑浊
有道理，本实验中只要E 中黑色固体变红就能证明有 CO，CO2 气体对 CO 气体的检验不会有干扰
猜想三：铜与硝酸银溶液反应的时间太短（合理即可）
【实验验证】
其它条件不变，用浓度更大的 AgNO3 溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论。
X盐
Y盐
Z盐
Ni
无
无
有
Zn
无
有
有
选项
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A．
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．
NaCl
Na2CO3
硫酸
加入少量硫酸、蒸发、结晶
C．
CaCO3
NaCl
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．
Cu
CuO
氧气
通入足量氧气并加热
学生甲
还可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
还可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙
还可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
还可能有Na2CO3
…
…
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
C
D
B
C
A
C
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
C
C
D
C
27．(1)用塞子塞紧试管，防止空气中水蒸气的干扰
甲乙中的无水硫酸铜不变色，丙中的无水硫酸铜变蓝色
氢氧化钠固体溶于水也是放热的
28．(1)NaCl、CaCO3
①Na2CO3；②滴加 CaCl2 溶液至不再产生沉淀为止，若酚酞仍然显红色，则有 NaOH，若酚酞红色褪去，则无NaOH
四、解答题（本题有6小题，共44分）
29．（1） 易溶于水 （都能吸水，都需要防潮） ；
高温下易分解
（2）17.4kg （3分）
30、答题要点：①种子的呼吸作用要消耗氧气；②种子的呼吸作用会产生二氧化碳；③NaOH溶液会吸收二氧化碳；④杯内外气体压强的比较。
4分答案：答出4点，且逻辑关系合理。
示例：正在萌发的种子要进行呼吸作用，呼吸作用消耗了杯内氧气，产生了二氧化碳气体。产生的二氧化碳气体被NaOH溶液吸收。杯内气体减少，导致杯内气体压强减小，使杯内气体压强小于外界大气压强，杯外的水被外界大气压入杯内，使杯内水面上升，杯外水面下降。
31、（1）有机物 （2）1.4 （3） 6 12 2
32、（1） 盐酸 （2）HCl和CaCl2 (3) 6.8

(4)（20g-6.8g）/20g ×100% =66%（3分）
（5）设盐酸中溶质的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
100 73
5g x20 g
(1分)
x=18.25%（1分）
（6）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O （1分） Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl（1分）
106 117 106 117
10.6%×5g x 10.6%×15g y
106:117=10.6%×5g: x 106:117=10.6%×15g: y
x=0.585g（1分） y=1.755g（1分）
故A点处废液中溶质氯化钠的质量为：0.585g+1.755g=2.34g（1分）
33.（1） a （2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

（3）取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉末，再取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe3O4； （3分）
（4）将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
34．（1）石灰石高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能吸收空气中的水分，冷却时要在密闭干燥容器中进行；
（2） 6.04克剩余固体中除了CaO还有杂质 ；
生成二氧化碳质量=10g-6.04g=3.96g，
设生成3.96g二氧化碳，需碳酸钙质量为x
100 44
x 3.96g
x=9g
90% 。
（3） A.B .D 。
（4）实验步骤：①称取石灰石样品W1g；
②加入足量的盐酸，使碳酸钙全部溶解；
③过滤、洗涤、干燥，称量不溶物（即杂质）的质量为W2g；
④根据（W1-W2）/W1×100%，即可求出碳酸钙的质量分数