鲁科版 (2019)第3节 烃当堂达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)第3节 烃当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了下列属于加成反应的是，下列说法中，正确的是，下列五种物质，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，化合物A是其中一种，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构简式如图，据你所学知识，判断A属于( )
A．酸类 B．醚类 C．醛类 D．酯类
D [化合物A为HOCH2—C(CH2OH)3与磷酸形成的酯，故选D。]
2．下列属于加成反应的是( )
C [甲烷中H被Cl取代，为取代反应，A不选；—OH转化为碳碳双键，为消去反应，B不选；苯环转化为单键，不饱和度减小，为加成反应，C选；甲基中H被Cl取代，为取代反应，D不选。]
3．下列说法中，正确的是( )
C [属于醇类，两者结构不相似，不互为同系物，A项错误；乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，两者的分子式不同，不互为同分异构体，B项错误；乙醇中加入浓溴水无明显现象，苯酚中加入浓溴水产生白色沉淀，现象不同，可用浓溴水区分乙醇和苯酚，C项正确；甲醇、乙二醇、丙三醇的结构简式分别为CH3OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH，它们的结构不相似，不互为同系物，D项错误。]
4．下列五种物质：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸，按羟基氢原子的活泼性由强到弱顺序排列正确的是( )
A．③⑤④①② B．③④②①⑤
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
A [醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于水，水电离出氢离子的能力强于乙醇，则羟基氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③⑤④①②，故选A。]
5．某学生做乙醛的还原性实验时，取1 ml·L－1CuSO4溶液和0.5 ml·L－1NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是( )
A．加入NaOH溶液的量不够
B．加入乙醛的量太少
C．加入CuSO4溶液的量不够
D．加入乙醛的量太多
A [乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性环境下加热进行，取1 mL 1 ml·L－1CuSO4溶液，与氢氧化钠溶液恰好反应生成氢氧化铜时，需要0.5 ml·L－1 NaOH溶液的体积为eq \f(1 ml·L－1×1 mL×2,0.5 ml·L－1)＝4 mL，这说明该实验中硫酸铜过量，NaOH的量不足，不满足碱性条件，故加热时无红色沉淀出现，A项符合题意。]
6．1 ml有机化合物与足量的氢气和新制氢氧化铜悬浊液反应，消耗的氢气与氢氧化铜的物质的量分别为( )
A．1 ml、2 ml B．1 ml、4 ml
C．3 ml、2 ml D．3 ml、4 ml
D [该分子中含有醛基和碳碳双键，具有醛和烯烃的性质，能发生氧化反应和加成反应，醛基和碳碳双键均能和氢气发生加成反应，醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，1 ml该物质和氢气发生加成反应最多消耗3 ml氢气，和新制氢氧化铜悬浊液反应最多消耗4 ml氢氧化铜，故选D。]
7．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式为 (未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机化合物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )
A．H2 B．Br2的CCl4溶液
C．HBr D．Ag(NH3)2OH溶液
B [碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应，充分反应后官能团数目减少，A错误；碳碳双键能够与Br2发生加成反应，反应后分子中官能团数目变成4，增加1个，B正确；碳碳双键能够与HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，官能团数目不变，C错误；醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，D错误。]
8．某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知
又知D不与Na2CO3溶液反应，C与E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
B [根据题意可推断A为酯，C为羧酸，D为醇，E为酮；因C、E都不能发生银镜反应，则C不是甲酸，则D分子中应含有，结合A的分子式可知A只可能有和两种结构。]
9．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．不能发生银镜反应
B．1 ml该物质最多可与3 mlBr2反应
C．1 ml该物质最多可与3 ml NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
B [分子中含甲酸酯基结构，能发生银镜反应，故A错误；酚羟基的邻位氢原子、碳碳双键均与溴水反应，则1 ml该物质最多可与3 mlBr2反应，故B正确；2个酚羟基、—Cl及—COOC—均与NaOH反应，则1 ml该物质最多可与4 ml NaOH反应，故C错误；含酚羟基，与Na2CO3发生反应，与NaHCO3不反应，故D错误。]
10．下列说法正确的是( )
A．如图有机物的核磁共振氢谱中出现8组峰
B．如图有机物的分子式为C10H12O3
C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种
D．蓝烷的一氯代物共有6种(不考虑立体异构)
A [题图有机物含有8种等效H原子，则核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确。题图有机物的分子式为C10H14O3，故B错误。分子式为C9H12的芳香烃是苯的同系物，含有1个苯环，若苯环上含有一个取代基，该取代基为正丙基或异丙基，有2种结构；若苯环上含有2个取代基，为乙基、甲基，它们在苯环上有邻、间、对3种位置关系，有3种结构；若苯环上含有3个甲基，有3种结构，共8种，故C错误。蓝烷分子中含有4种等效H原子，则其一氯代物有4种，故D错误。]
11．已知酸性：＞H2CO3＞＞HCOeq \\al(－,3)，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法是( )
A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液
B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3溶液
C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量稀H2SO4
D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
D [A项，先与稀硫酸反应生成邻羟基苯甲酸，再加入NaOH溶液后反应生成邻酚钠苯甲酸钠；B项，与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液后反应生成邻酚钠苯甲酸钠；C项，与足量NaOH溶液共热后反应生成邻酚钠苯甲酸钠，然后加入稀硫酸后反应生成邻羟基苯甲酸；D项，与足量NaOH溶液共热后反应生成邻酚钠苯甲酸钠，然后通入足量二氧化碳后反应生成邻羟基苯甲酸钠；故选D。]
12．波立维是国家引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是( )
A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B．1 ml该物质最多可与6 ml氢气反应
C．波立维能形成硫酸氢盐与其结构中的氮原子有关
D．该有机物可以发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应、消去反应
C [由结构可知该物质的化学式为C16H16ClNO2·H2SO4，故A错误；酯基不能与氢气反应，苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1 ml该物质最多可与5 ml氢气反应，故B错误；波立维能形成硫酸氢盐，表明其具有碱性，与其结构中的氮原子(构成氨基)有关，故C正确；—Cl与苯环直接相连，该有机物不能发生消去反应，故D错误。]
13．A、B、C的结构简式如下：
A B C
(1)A分子中含有的官能团的名称是________。
(2)能与NaOH溶液反应的是________(填序号)，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________
_____________________________________________________(任写一个)。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是__________。
(4)1 mlC分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2________ ml、消耗H2________ ml。
[解析] (1)A分子中含有的官能团的名称是碳碳双键和羟基。
(3)A在浓硫酸作用下加热脱去2个水分子可得到B，其反应类型是消去反应。
(4)1 mlC与浓溴水反应时，苯环上酚羟基的邻、对位上有3个H原子可被Br原子取代，侧链上的碳碳双键可以与Br2加成；和H2反应时，苯环和碳碳双键都可以发生加成反应，所以1 mlC最多消耗Br2 4 ml、消耗H2 4 ml。
14．酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：
(1)将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是________________，在合成过程中控制乙醇过量的原因是___________________________________________________________________。
(2)向反应后的混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至溶液呈中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78 ℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是__________________________________
___________________________________________________________________。
(3)此反应以浓硫酸做催化剂，会造成________________________________
________________等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。
A．40 ℃，3 h B．60 ℃，4 h
C．80 ℃，2 h D．120 ℃，4 h
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHeq \(―――→,\s\up8(催化剂),\s\d6(△))CH3COOC2H5＋2H2，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 ℃时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是___________________________________________________
____________________________________________________________________。
[解析] (1)液体加热时加入碎瓷片，可防止液体暴沸；该反应为可逆反应，加入过量乙醇，能使平衡正向移动，提高乙酸的转化率。(2)由于无水Na2SO4固体能吸收水，所以加入无水Na2SO4固体的目的是除去有机层中的水。
[答案] (1)防止暴沸 提高乙酸的转化率
(2)除去有机层中的水
(3)产生大量酸性废液，污染环境；部分原料炭化；催化剂重复使用困难(答案合理即可) B
(4)催化剂的活性下降(或乙醇发生了副反应生成了乙醚)
同一反应时间
同一反应温度
反应温度
(℃)
转化率
(%)
选择性
(%)
反应时间
(h)
转化率
(%)
选择性
(%)
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水