高中化学第3节 元素性质及其变化规律同步测试题

这是一份高中化学第3节 元素性质及其变化规律同步测试题，共9页。
[基础过关练]
1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
A [A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。]
2．下列说法中不正确的是( )
A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
D [A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。]
3．(2021·福建泉州高二调研)下列各组元素中元素的电负性随原子序数的增大而增大的是 ( )
A．Na K Rb B．N P As
C．O S Cl D．Si P Cl
D [一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。A项，电负性：Na>K>Rb，错误；B项，电负性：N>P>As，错误；C项，电负性：O>S，Cl>S，错误；D项，电负性：SiY，则X在Y的上方，从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增强。由此推知C项错误。]
7．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法正确的是( )
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
B [气态原子获得一个电子所放出的能量越多，说明非金属性越强。所以元素的非金属性A>B>C>D。根据上述分析，元素的非金属性依次减弱，①错误；非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性依次减小，②正确；非金属性越强，对应元素的第一电离能一般越大，但O的第一电离能小于N，③错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，④正确。 ]
8．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是( )
A．A>B>C>D B．D>C>B>A
C．C>D>B>A D．A>B>D>C
B [根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。]
9．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是( )
A [根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A项正确；F元素无正价，B项错误；同一主族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减小，原子越容易失去电子，第一电离能减小，C项错误；同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数增加，半径增大，D项错误。]
10．在下列横线上，填上适当的元素符号：
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________(放射性元素除外)。
(3)最活泼的金属元素是________(放射性元素除外)。
(4)最活泼的非金属元素是________。
(5)在2、3、4周期元素中基态原子最外层p轨道是半充满的元素是________。
(6)电负性相差最大的两种元素是________(放射性元素除外)。
[解析] 同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的元素为Na，最大的元素为Ar。电负性的递变规律：一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素(放射性元素除外)是Cs。
[答案] (1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)F、Cs
11．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________X>W
A [s轨道最多容纳2个电子，即n－1＝2，所以n＝3，则Z价电子层排布式为3s23p4，Z是S元素。根据各种元素的相对位置可知X是O、Y是P、W是F。W元素原子半径很小，吸引电子能力很强，无最高正化合价，A错误；X、Z原子核外最外层都有6个电子，都是ⅥA族元素，由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大，同一主族的元素，原子序数越大，元素的电负性越小，所以元素的电负性：W>X>Z，B正确；元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，所以元素的氢化物的稳定性：W>Z>Y，C正确；X、W的离子核外有2个电子层，Z的离子核外有3个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Z>X>W，D正确。]
17．A～G是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；C3－与E2＋具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)A的元素符号为________，基态G原子的电子排布式为______________，与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是________，三种元素的电负性大小顺序为________(均填元素符号)。
(3)已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为________价，CF3与水发生水解反应的化学方程式为________________。
(4)E与C元素形成的化合物的化学式为________，B和C形成的化合物B3C4中B显________价。
[解析] A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G为Cr元素。
(1)铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有1个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。
(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子最外层为2p3半充满稳定结构，其第一电离能比O的大，而电负性同周期从左到右依次增大。
(3)水解反应前后各元素的化合价不变，N的电负性比Cl的电负性大，所以NCl3中N的化合价为－3价，Cl的化合价为＋1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是－3价，Cl的化合价是＋1价，其水解产物是HClO和NH3·H2O。
(4)Mg与N元素形成的化合物中，Mg显正价，N显负价，化学式为Mg3N2。C的电负性小于N的电负性，C与N形成的化合物C3N4中，C显＋4价。
[答案] (1)H 1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu
(2)N>O>C O>N>C
(3)－3 NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO
(4)Mg3N2 ＋4
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16