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    鲁科版高中化学选择性必修2基础课时落实9离子键、配位键与金属键含答案 试卷

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    2020-2021学年第3节 离子键、配位键与金属键测试题

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    这是一份2020-2021学年第3节 离子键、配位键与金属键测试题,共10页。
    基础课时落实() 离子键、配位键与金属键 (建议用时:40分钟)[基础过关练]1氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(  )A具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C水溶液能导电   D.常温下能溶于水B [NaCl在熔融状态能导电,说明NaClNaCl,即说明NaCl中存在离子键。]2下列关于配合物的说法中不正确的是(  )A许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B配合物中中心离子与配体间配离子与酸根离子间都以配位键结合C配离子中中心离子提供空轨道配体提供孤电子对D中心离子所结合配体的个数称为配位数不同离子的配位数可能不同B [许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多,A正确;配合物中,中心离子与配体间以配位键结合,配离子与酸根离子间以离子键结合,B错误;配合物中,中心离子提供空轨道,配体提供孤电子对,C正确;配位数是指形成配离子时配体的个数,不同离子的配位数可能相同也可能不同,D正确。]3下列配合物的配位数是6的是(  )AK2[Co(SCN)4]   BFe(SCN)3CNa3[AlF6]   D[Cu(NH3)4]Cl2C [K2[Co(SCN)4]Co2的配位数是4A不符合题意Fe(SCN)3Fe3的配位数是3B不符合题意Na3[AlF6]Al3的配位数是6C符合题意[Cu(NH3)4]Cl2Cu2的配位数是4D不符合题意。]4下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(  )原子abcdefgM层电子数1234567Aac    BafCdg   DcgB [由原子agM层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第3周期元素。ab均为活泼的金属元素,fg均为活泼的非金属元素,所以af形成的化学键为离子键,cg形成的化学键为共价键。]5下列各组元素的所有组合中既可形成离子化合物又可形成共价化合物的是(  )AHCOK   BHNaOSCHNO   DHOSC [AB项都含活泼金属元素,所有元素组合只能形成离子化合物,D项中全部为非金属元素,所有元素组合只能形成共价化合物,特殊的是C项中的N元素,它既可与H元素组成NH,又可与O元素组成NO,所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3]6下列关于化学键的各种叙述正确的是(  )A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子中一定只存在极性键B [含有金属元素的化合物,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。]7如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)下列有关叙述正确的是(  )A该叶绿素只含有HMgC元素B该叶绿素是配合物中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物其配体是N元素D该叶绿素不是配合物而是高分子化合物B [该化合物还含有氧元素和氮元素,A错误;Mg的最高化合价为+2,而化合物中镁原子与4个氮原子作用,由此可以判断该化合物中镁原子与氮原子间形成配位键,该物质为配合物,B正确,D错误;该化合物中配位原子为氮原子,不能称氮原子为配体,同样也不能称氮元素为配体,因为配体一般为离子或分子,C错误。]8配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小无抗癌作用下列说法正确的是(  )A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于周期表第十纵行Ptd区的B族元素C分子中PtN之间为离子键DN原子杂化方式为sp2杂化A [根据相似相溶原理,顺铂的极性大于反铂,因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小,A对;第十纵行属于族,不存在B族,B错;PtN之间为配位键,C错;NH3分子中N原子为sp3杂化,D错。]9(2021·湖南长郡中学高二月考)固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构则下列有关说法中不正确的是(  )ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol N—HDNH5固体投入少量水中可产生两种气体C [NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则NH5NH4H,为离子化合物,既含有离子键又含有共价键,A正确;常温下NH5为固体而NH3为气体,显然NH5熔、沸点高于NH3B正确;1 mol NH4H中含有4 mol N—H键,C错误;NH4H与水反应能产生氢气和氨气,D正确。]10物质结构理论推出:金属键越强其金属的硬度越大沸点越高且研究表明一般说来金属阳离子半径越小所带电荷数越多金属键越强由此判断下列说法错误的是(  )A硬度:Mg<Al   B.熔点:Mg<CaC硬度:Mg>K   D.熔点:Ca>KB [根据题目所给信息,MgAl原子的电子层数相同,所带电荷数:Al3>Mg2,离子半径:Al3<Mg2,故硬度:Mg<AlA正确;Mg2Ca2所带电荷数相同,离子半径:Mg2<Ca2,故熔点:Mg>CaB错误;所带电荷数:Mg2>K,离子半径:Mg2<K,故硬度:Mg>KC正确;CaK原子电子层数相同,所带电荷数:Ca2>K,离子半径:Ca2<K,故熔点:Ca>KD正确。]11氢化钠(NaH)是离子化合物其中钠显+1氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中正确的是(  )A氢化钠的水溶液显酸性B氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同C氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D氢化钠中氢离子可被还原成氢气B [NaHH2O===NaOHH2,故其水溶液显碱性;HHe原子核外电子层排布都为1s2HLi电子层数相同,但H原子核内只有一个质子,对核外电子吸引力小于Li,故H的半径大于LiNaH中氢离子可被氧化成氢气。]12(2021·辽宁大连高二月考)向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(  )A.[Co(NH3)4Cl2]Cl   B[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3   D[Co(NH3)5Cl]Cl2B [配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界,通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界,只要外界存在Cl,加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀生成。配合物[Co(NH3)3Cl3]中,Co3NH3Cl全部处于内界,在溶液中很难电离出Cl,加入AgNO3溶液不生成AgCl沉淀,B项符合题意。]13Cu2能与NH3H2OCl等形成配位数为4的配合物(1)[Cu(NH3)4]2中存在的化学键类型有________(填序号)A配位键   B.极性共价键C非极性共价键   D.离子键(2)[Cu(NH3)4]2具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2中的两个NH3被两个Cl取代能得到两种不同结构的产物[Cu(NH3)4]2的空间结构为________(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=== CH2CH3CH2CHO在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2则这类碳原子的杂化方式为________[解析] (1)[Cu(NH3)4]2中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是极性键。(2)[Cu(NH3)4]2是平面正方形。(3)HOCH2CH===CH2中的C原子,有一个采取sp3杂化,两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化,一个采取sp2杂化。[答案] (1)AB (2)平面正方形 (3)sp214铁触媒是重要的催化剂CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe5CO===Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3CONH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3请回答下列问题:(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为____________________(2)CO互为等电子体的分子的化学式为_____________________(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________配体中提供孤电子对的原子是____________(4)[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中肯定有________(填序号)形成a离子键   b.配位键c非极性键   dσ[解析] (1)Fe原子的价电子排布式是3d64s2,根据泡利不相容原理和洪特规则,其价电子轨道表示式为 (2)等电子体是原子总数相同价电子总数相同的微粒符合条件的分子为N2(3)—CH3中碳原子形成4σ无孤电子对其杂化类型为sp3中碳原子形成3σ无孤电子对其杂化类型为sp2;配合物中Cu提供空轨道配体中N原子提供孤电子对(4)根据化学方程式知反应中可形成配位键配位键也属于σbd正确[答案] (1) (2)N2(3)sp2sp3 N(4)bd15已知A元素的原子KL层上的电子数之和比它的LM层上的电子数之和多1个电子B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子(1)写出这两种元素的符号和名称:A________B________(2)写出AB的单质反应生成A2B的化学方程式:__________________________________________________________________________________________(3)下列有关AB形成的化合物的叙述中正确的是________AAB只能形成共价化合物BAB只能形成离子化合物CAB形成的化合物中可能含有极性共价键DAB形成的化合物中可能只有离子键也可能既有离子键又有非极性共价键[解析] 由信息可知A元素原子结构示意图为,即A为钠元素;B元素L层上只有6个电子,即B为氧元素,AB反应可以生成Na2O,也可以生成Na2O2Na2O中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键。[答案] (1)Na钠 O(2)4NaO2===2Na2O(3)BD[拓展培优练]16许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力能形成种类繁多的配合物下列说法正确的是(  )A向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液所有的Cl均被完全沉淀B.[Pt(NH3)6]2[PtCl4]2其中心离子的化合价都是+2C配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3SOD配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6B [加入足量的AgNO3溶液,外界ClAg反应生成AgCl沉淀,内界配体Cl不能电离出来,A错误;[Pt(NH3)6]2中,NH3可以看为一个整体,显0价,[PtCl4]2中,Cl元素显-1价,故两者的中心离子的化合价都是+2价,B正确;配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3C错误;配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3,配位数为2D错误。]1720世纪60年代初化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体经实验确认该化合物的化学式为O2PtF6这是人类第一次制得O的盐巴特列特经过类比和推理考虑到稀有气体Xe()O2的第一电离能几乎相等断定XePtF6也应存在巴特列特立即动手实验结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体根据以上叙述判断下列说法不正确的是(  )AO2PtF6可能是离子化合物BXePtF6可能存在离子键CPtF6具有强氧化性DXe元素的化合价一定为零D [A项,抓住这是人类第一次制得O的盐,故O2PtF6为离子化合物,A正确。XePtF6是巴特列特类推后制得的,可以推断它的结构类似于O2PtF6,也应是一种离子化合物,离子化合物中存在离子键,B正确。得电子的是PtF6,说明PtF6具有氧化性,C正确。稀有气体原子的最外层有2个或8个电子,属于稳定结构,但稀有气体也可以参与反应,形成具有共价键或离子键的化合物,单质Xe的化合价为零,在其形成的化合物XePtF6中,它的化合价不为零,D错误。]18已知[Co(NH3)6]3的空间结构如图所示其中数字处的小圆圈表示NH3分子且各相邻的NH3分子间的距离相等Co3位于八面体的中心若其中两个NH3Cl取代所形成的[Co(NH3)4Cl2]同分异构体的种数有(  )A2  B3  C4  D5A [该配离子的结构为正八面体,正八面体的六个顶点的位置是等效的,选取其中一个取代,剩余位置有两种,所以二元取代产物为2种。]19硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm(BOH三种元素)的球棍模型如图所示下列叙述正确的是(  )AXm的化学式为(H4B4O9)3B硼原子轨道的杂化类型有sp2sp3C配位键存在于46原子之间D硼砂晶体中有离子键配位键两种化学键B [观察模型,1356代表氧原子,24代表硼原子,可知Xm(H4B4O9)m,依据化合价H为+1价,B为+3价,O为-2价,可得m2,则Xm的化学式为(H4B4O9)2,故A错误;根据图知,硼原子价电子对数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化,故B正确;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键,硼原子含有空轨道、氧原子含有孤电子对,45(54)原子之间存在配位键,故C错误;硼砂晶体中有离子键、配位键和共价键三种化学键,故D错误。]20元素AD是元素周期表中短周期的四种元素请根据表中信息回答下列问题元素ABCD性质或结构信息 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强射程远工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层未达到稳定结构单质在常温常压下是气体原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)ACl形成的化合物为________(离子共价)化合物含有________(2)DC形成的化合物中含有________写出C单质与水反应的化学方程式:________________(3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是________(填序号)aB元素的最高正价为+6b常温常压下B的常见单质难溶于水cB的常见单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与B的常见单质反应(4)BH能形成BHB________元素BH中含有的化学键为________(5)AD两元素中金属性较强的是________(写元素符号)写出能证明该结论的一个实验事实:__________________________[解析] 由四种元素为短周期元素可知,ABCD的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知,ANa元素;由B单质的工业制法及原子结构特点可知,BN元素或O元素;由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素,又由其物理性质可推断出CF元素;由D的+2价阳离子的结构特点可知,DMg元素。(3)O元素或N元素均无+6价,故a项错误;由于B的常见单质为N2O2O2N2在常温常压下均难溶于水,故b项正确;O2分子中含有16个电子,N2分子中含有14个电子,故c项错误;2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2,故d项正确。(4)由题意知BN元素,NH中含有的化学键为共价键和配位键。(5)比较金属性强弱的依据有:与水(或酸)反应的剧烈程度;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;金属间的置换反应等。[答案] (1)离子 离子(2)离子 2F22H2O===4HFO2(3)bd(4)N 共价键配位键(5)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强答案合理即可) 

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