鲁科版高中化学选择性必修2章末综合测评2微粒间相互作用与物质性质含答案

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章末综合测评(二)　微粒间相互作用与物质性质
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一、选择题
1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是(　　)
A．H2S和Na2O2　　 B．H2SO4和HClO
C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2
B　[A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。]
2．关于HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式，分析正确的是(　　)
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键
A　[题给分子中没有双键或三键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。]
3．(2021·山西省实验中学高二下月考)用示意图或图示的方法能够直观形象地描述化学知识，下列示意图或图示正确的是(　　)
A．砷原子的结构示意图：
B．BF的结构式：
C．HF分子间的氢键：
D．丙氨酸的手性异构体：

Ⅰ　　　　　　　Ⅱ
D　[砷原子的结构示意图应为，故A错误；每个BF中形成一个配位键，氟原子提供弧对电子，箭头指向B，故B错误；HF分子间的氢键，通常用“…”表示，故C错误；丙氨酸分子中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连接—CH3和氢原子，该原子为手性碳原子，该分子为含有手性碳原子的分子，存在手性异构体，故D正确。]
4．下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键
C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性
D．在所有分子中，σ键都比π键牢固
A　[一般π键比σ键活泼，所以含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，A正确；在分子形成时，为了使其能量最低，首先形成比较稳定的σ键，可能形成π键，故B错误；s轨道呈球形对称，s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，故C错误；一般σ键比π键牢固，但有特殊情况，如在氮气分子中三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，故D错误。]
5．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是(　　)
A．三种微粒所含有的电子数相等
B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同
D．键角大小关系：NH>NH3>NH
C　[每个NH、NH3、NH所含有的电子数都为10，故A正确；NH中氮原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋＝4，采用sp3杂化，NH3分子中氮原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，采用sp3杂化，NH中氮原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋＝4，采用sp3杂化，故B正确；NH的空间构型为正四面体结构，NH3的空间构型为三角锥形，NH的空间构型为V形，故C错误；NH中的N不含孤电子对，NH3中的N含1对孤电子对，NH中的N含2对孤电子对，含有的孤电子对数越多，键角越小，所以键角大小关系：NH>NH3>NH，D正确。]
6．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，空间结构均为正四面体形
C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子共面
D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键
C　[CH、—CH3、CH的原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；CH与NH3、H3O＋的原子个数相等且价电子数相等，互为等电子体，空间结构相似，为三角锥形，中心原子均采取sp3杂化，故B错误；CH中中心原子的价层电子对数为3＋＝3，且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所有原子共面，故C正确；CH与OH－形成的化合物CH3OH中只含共价键不含离子键，故D错误。]
7．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－的两核间距为1～1.5 nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是(　　)
A．离子晶体可能含有共价键
B．共价键和离子键没有明显的界线
C．NaI晶体中既含有离子键，又含有共价键
D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
B　[NaOH晶体中有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，故A项错误；同种物质分子，核间距改变，化学键类型也发生改变，由此可知共价键和离子键没有严格的界限，故B项正确；NaI晶体中只含有离子键，如改变离子的核间距，可能变为共价键，但不存在既含有离子键又含有共价键的情形，故C项错误；NaI晶体是离子化合物，如改变离子的核间距，可能变为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，故D项错误。]
8．(2021·山西运城高二下月考)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

A．沸点A2DX>Y，电负性Y>X>Z
B．M为ⅥB族元素，基态W＋的价电子排布式为3d94s1
C．Z(XY3)2中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp2
D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
B　[由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素，X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11可知，X为N元素、Y为O元素；Z为第3周期元素，价电子数为2，则Z为Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu元素。N、O同周期，原子半径N>O，Mg位于第3周期，故原子半径Mg(Z)>N(X)>O(Y)；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性O(Y)>N(X)>Mg(Z)，故A项正确。Cr元素位于周期表ⅥB族；Cu元素位于周期表ⅠB族，铜原子失去一个电子形成Cu＋，基态Cu＋的价电子排布式为3d10，故B项错误。Mg(NO3)2为含有离子键和共价键的离子化合物；NO中N原子的价电子对数为3＋×(5＋1－2×3)＝3，N原子的杂化方式为sp2，故C项正确。水分子和氨分子中的氧原子和氮原子电负性强，原子半径小，分子间均存在氢键；二者都含有孤电子对，均可以作为配合物中的配体，故D项正确。]
二、非选择题
14．(1)已知2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。回答下列问题：
①除S外，C、N、O、K元素的电负性从大到小的顺序为______________。
②在生成物中，A的化学式为________，含极性共价键的分子的中心原子杂化轨道类型为________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键的数目之比为________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在元素周期表中既处于同一周期又处于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子价电子排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
[解析]　(1)①钾为活泼金属元素，在四种元素中电负性最小，其他三种非金属元素在同一周期，非金属性CC>K。②根据质量守恒定律，可知A是K2S；反应产物中，含极性共价键的分子是CO2，碳原子采用sp杂化。③HCN的结构式为H—C≡N，分子中含两个σ键和两个π键。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在元素周期表中既处于同一周期又处于同一族，应该都属于Ⅷ族，由原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子价电子排布式为3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成对电子数是4。
[答案]　(1)①O>N>C>K　②K2S　sp　③1∶1　(2)3d84s2　4
15．价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
SeO3________；SCl2________；NO________；
NO________；HCHO________；HCN________。
(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：
①甲醛分子中H—C—H的键角________(填“>”“