高中化学第一节 共价键获奖课件ppt

这是一份高中化学第一节 共价键获奖课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了你知道吗，我也少一个电子，H原子，Cl原子，ssσ键，spσ键，轴对称，ppσ键，σ键与π键的比较，共价键的特征等内容，欢迎下载使用。
我只有一个电子，太少了
二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有。行吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共同形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
【结论】当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是元素的电负性差不大的原子之间形成的化学键。
我们学习过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解H2共价键呢？
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
H2中的共价键称为σ键。 σ键的特征是以形成化学键的两个原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称。
H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s σ键。s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HCl和Cl2中的共价键。
π键：两个原子p轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的共价键。
未成对电子的原子轨道相互靠拢
π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像（如图所示），这种特征称为镜面对称。π键和σ键的强度不同。例如，乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与只有σ键的乙烷的化学性质不同。
重叠程度较大，比较牢固
重叠程度较小，较易断裂
思考：两个氢原子可以形成H2分子，三个氢原子能不能形成H3分子呢？
【提示】H3：H—H—H，中间的氢原子只有一个未成对电子，只能形成1个共价键，不能形成2个共价键。共价键具有饱和性。
在成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 ＝ 未成对电子数
按上述定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、和Cl3等，这表明共价键具有饱和性。
在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
1. C – H 是σ键。
2. C—C 是σ键。
3. C=C 一个σ键，一个π键。
4. C≡C 一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C—C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。
【例】某有机物结构式如下：
则分子中有 个σ键， 个π键
单键是σ键，双键、三键中只有一个是σ键
单键不可能是π键，双键中有一个、三键中有两个是π键
小技巧：任意两个成键原子之间有且只有一个σ键。
【例】σ键的常见类型有(1)s-s，(2)s-px，(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类型：A. HF B. F2 C. H2