高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构优秀ppt课件

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共价键具有饱和性和方向性所以原子间以共价键形成的分子具有一定的空间构型
原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
一些典型分子的空间构型
为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。
鲍林——美国著名化学家，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖。 鲍林在探索化学键理论时，遇到了甲烷的正四面体结构的解释问题。为了解释甲烷的正四面体结构，说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道的理论。
在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程就叫做原子轨道的杂化。
组合后形成的一组新的、能量相同的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
同一原子中能量相近的原子轨道可以重新组合，形成新的杂化轨道。杂化前后轨道数目不变，新形成的几个杂化轨道能量相同。杂化轨道的形状发生了变化，更有利于有效地重叠，成键能力更强。杂化轨道的伸展方向发生变化，杂化轨道在空间力求最大夹角（排斥力最小）。
轨道空间伸展方向发生变化！
【例】下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原则D. CH4分子中两个sp3杂化轨道的夹角为109.5°
杂化类型及分子的空间构型
描述甲烷中共价键的形成过程：
sp3杂化轨道的形成过程
【思考与讨论】气态BeCl2分子是直线形，Cl原子位于Be原子的两侧， BeCl2分子中键角为180 。杂化轨道理论如何解释？
sp杂化轨道的形成过程
【思考与讨论】BF3分子是平面正三角形， F原子位于正三角形的三个顶点，B原子位于分子中心，分子中键角均为120°，杂化轨道理论如何解释？
sp2杂化轨道的形成过程
∠HNH＝107.3°
∠HOH＝104.5°
C2H4是平面形分子，分子中键角为120°。试用杂化轨道理论加以说明。
1.碳原子的价电子排布应如何改变？
2.形成什么类型的杂化轨道？
3.乙烯分子中碳原子的成键方式及化学键类型？
乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型
乙烯： 个σ键 个π键
【思考与讨论】C2H2是直线形分子，分子中键角为180°。试用杂化轨道理论加以说明。
1.碳原子的价电子排布应如何改变？2.形成什么类型的杂化轨道？3.乙炔分子中碳原子的成键方式及化学键类型？
乙炔分子中各个键的形成过程及键的类型
乙炔： 个σ键 个π键
学习了价层电子对互斥模型和杂化轨道理论以后，可以先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。下表中列举了VSEPR模型及其中心原子对应的杂化轨道类型：
VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型
【例】下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为(　　)
【例】在乙烯(CH2＝CH2)分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
【例】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2=CH2　③ 苯　④CH≡CH　⑤BeCl2　⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥