高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教案配套ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了你知道吗，维尔纳的特长式周期表，构造原理与元素周期表，再探元素周期表，电子排布与周期的划分，电子排布与族的划分，答案B，答案D，元素周期表的分区简图，ds区等内容，欢迎下载使用。
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。
元素周期律、元素周期系和元素周期表
元素周期系：元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
元素周期表：呈现元素周期系的表格。
这张称为短式周期表表是门捷列夫对第一张元素周期表的修订版。这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，第八族称为过渡元素。主副族和第八族的概念使用至今。
1905年，配位化学鼻祖维尔纳制做了一张周期表称为特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡元素、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，维尔纳的周期表与现在的周期表相似，但也有差异。比如没有确定镧系和锕系的元素种类，Be、Mg的位置与现今周期表不同。
1922年，玻尔也绘制了一张元素周期表，它的特别重要之处在于，玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期系，他把21-28、39-46等元素用方框框起来，因为这些框内元素的原子新增的电子是填入内层轨道的。玻尔也得知镧后14种元素基态原子有4f电子。
玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，他们的价电子数相等。
周期律是构造原子结构的重要依据
门捷列夫发布元素周期表
仔细考察书末的元素周期表，你能提出哪些问题？例如：
（1）元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？
（2）元素周期表共有多少个列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等？元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？
（3）为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？（如右图所示）
价电子：周期表中元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这些电子成为价电子。
碱金属元素和稀有气体元素原子的价电子排布
其余各周期总是从ns能级开始，以np能级结束，从ns能级开始以np能级结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
归纳：根据价电子数可以解释每个周期的元素数。第一周期从1s1开始，以1s2结束，因为s能级排满也就2个电子，所以第一周期只有两种元素。
总结：原子的电子排布与周期的划分（1）每一周期的第一种元素（除第一周期外）是碱金属，最后一种元素都是稀有气体。最外电子排布从1个电子（ns1）到8个电子（ns2np6）（除He外），呈周期性变化。（2）元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
主族元素：族序数＝原子的最外层电子数＝价电子数
过渡元素（副族和VIII族）同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价电子排布为（n－1)d（1~10）ns1~2（钯除外）
副族元素：（n－1)d ns能级上的电子数＝价电子数
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，又称为过渡元素。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，常被称为半金属或准金属。
总结：元素周期表分为7个主族，7个副族，0族和第VIII族。同族元素价层电子数相同，同族元素性质相似。
【例】价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）A. 第四周期第ⅤA族B. 第五周期第ⅢA族C. 第五周期第ⅠA族D. 第四周期第ⅢA族
【例】已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（ ）A. ⅤB族B. ⅡB族C. Ⅷ族D. ⅡA族
【例】下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表第三周期ⅢA族的元素C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
思考：根据核外电子排布，我们是怎么把元素周期表分成5个区的？根据核外电子排布分析s区、d区和p区分别有几个列？为什么s区（除氢元素）、d区和ds区的元素都是金属元素？在元素周期表中找出Cr和Cu的价层电子。他们的电子排布是否符合构造原理？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？
原子的电子构型和元素的分区
Cr 价层电子排布式 ： 3d54s1
Cu价层电子排布式 ： 3d104s1
金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、P之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置。金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氢外，全部是金属元素。
【例】下面的元素周期表中全部是金属元素的区域是（ ）A. 只有s区B. 只有d区C. s区、d区和ds区D. d区和ds区
【例】已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）A. 第三周期Ⅷ族，p区B. 第三周期ⅤB族，ds区C. 第四周期Ⅷ族，d区D. 第四周期Ⅴ族，f区
【例】下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期和哪个族？属于哪个区？（1）1s22s22p63s23p5 （2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2 （4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1
元素周期律（表）模型概念图
（1）同周期从左到右，电负性逐渐增大（稀有气体无电负性数据）。（2）同主族从上到下，电负性逐渐减小。（3）金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，位于非金属角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右。（4）电负性差大于1.7一般形成离子键，小于1.7一般形成共价键。（5）形成共价键的两个原子，电负性大的显负价，电负性小的显正价。
主族ⅠA~ⅦAns1~ns2np5
副族ⅠB~ⅦB(n-1) d1~10ns1~2
Ⅷ族共3列(n-1) d1~10ns1~2
0族稀有气体He ns2其他ns2np6
同周期递变性，同主族相似性，递变性，同位同化性，对角线规则
核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数
用来描述不同元素的原子对键合电子引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大，标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。
原子半径、主要化合价、金属性、非金属性
I1＜I2＜I3＜…判断元素化合价
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。（符号：I1，单位：kJ/ml）
变化规律：同周期从左到右呈逐渐增大变化趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素因p轨道处于全空或半充满状态而大于右侧相邻元素。同主族从上到下逐渐减小。
主要化合价及得失电子的难易程度