人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教课内容课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了情境创设提出问题，寻找参数，游戏思考，电子被A原子吸引，若E1＞E2，运用规律检验参数，第一小组，第一电离能同周期，第一周期，第二周期等内容，欢迎下载使用。
为什么呢？请同学们分析：C、Si、H三种元素原子吸引电子的能力？
我们都知道SiH4硅显正价态、CH4中碳显负价态。
原子结构：核电荷数、电子层数、原子半径
质疑：核电荷数——仅限于同周期内描述。
电子层数——仅限于同主族描述。
电子亲和能：气态电中性基态原子获得一个电子变成气态基态一价负离子放出的能量。
A原子吸引电子的“力”＞B原子吸引电子的“力”
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
（从单个原子角度分析）
结论：A原子吸引电子的能力＞B原子吸引电子的能力
讨论：通过观察图像：1、图像曲线与预测一致吗？2、该参数是否可用来描述此规律？描述的好不好？
第一电离能/（kJ·ml－1）
电子亲和能/（kJ·ml－1）
讨论：通过观察图像：1、该参数具有怎样的变化规律？与预测一致吗？2、该参数是否可用来描述此规律？单调性好不好？
第一电离能——金属活动性顺序
电子亲和能——金属活动性顺序
科学家通常用电离能来表示元素原子或离子失去电子的难易程度。气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量称为电离能（inizatin energy），常用符号I表示，单位为kJ·ml－1。
元素原子的得失电子能力
气态原子得失电子的难易程度
1932年，鲍林引入电负性概念，用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给元素的电负性下的定义是：电负性（electrnegativity）是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
电负性——金属活动性顺序
问题：溴与氯能以 键结合形成BrCl，BrCl中Br的化合价为 ，写出BrCl与水发生反应的化学方程式 。
【解析】Br和Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性Br的小于Cl的，所以Br为＋1价，BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO
【例】当室内空气中甲醛含量超过0.1 mg/m3时，人会有不适感，甚至会出现免疫功能异常；另外，使用含有甲醛的食品也会损害人体健康。那么，甲醛为何会危害人体健康？
甲醛与蛋白质反应示意图
大家知道它们之间是如何反应的吗？
请对比反应前后基团的变化，分析：（1）哪些键断裂，哪些键生成。（2）相应的原子、基团如何重组。
问题：1、对比反应前后基团的变化，断键的位置是N—H和C＝O，为什么？
2、观察思考原子在重新连接时新成键的原子所带电荷之间有什么关系？
【提示】甲醛中碳氧双键中电荷分布不均衡，双键上的不饱和碳原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷；蛋白质分子中N—H键中电荷分布也不均衡，氮原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
【提示】发生加成反应时，碳原子与带部分负电荷的氮原子结合，氧原子与带部分正电荷的氢原子结合。
借助电负性工具分析甲醛与蛋白质反应建构利用电负性工具分析反应的思维模型
利用电负性分析断键部位的电荷分布
找到可能发生反应的断键部位
依据“正找负，负找正”原则进行片段重组，完成加成反应或取代反应