第三单元物质构成的奥秘复习课件 九年级化学人教版上册

这是一份第三单元物质构成的奥秘复习课件 九年级化学人教版上册，共38页。
第三单元 物质构成的奥秘复习课1．知道构成物质的微粒，认识分子的性质，知道原子的结构，知道微粒间可以相互转化。2．知道什么是元素及与人类关系密切的元素，记住常见的元素符号。　　学习目标物质原子离子分子元素构成得失电子构成重组组成构成构成分裂1.定义2.性质及应用3.符号化学式定义含义读法、写法化合价熟记、运用4.构成的物质5.相对分子质量定义应用求质量比质量分数元素质量1.定义2.符号元素符号3.构成原子核核外电子质子中子不一有4.原子结构示意图5.构成的物质6.相对原子质量(Ar)1.定义2.符号及含义4.形成及与原子的区别3.分类5.与化合价联系与区别6.构成的物质1.定义2.符号、含义、分类3.元素周期表发现规律单元格含义两个等式一、本单元知识脉络：元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数二、化学用语三、基本概念元素：分子：原子：离子：是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子。是带电的原子或原子团。是具有相同质子数（即核电荷数） 的同类原子的总称。理解：在原子中： 核电荷数=决定元素种类的是:决定元素化学性质的是:决定原子质量大小的是:质子数 (核电荷数)原子最外层电子数质子数和中子数相对原子质量≈质子数+中子数一、物质由三种微粒构成：分子、原子和离子（1）、由分子构成的物质有： 1、双原子分子：氢气H2、氧气 O2 、氮气 N2 、 氯气 Cl2 、氟气 F2 （共5个） 2、三原子分子：臭氧O3 3、所有由非金属元素组成的化合物。 （含有铵根NH4的化合物除外）H2O是由水分子构成；HCl是由氯化氢分子构成；CO2是由二氧化碳分子构成；P2O5是由五氧化二磷分子构成；H2SO4是由硫酸分子构成。 NH4Cl不是由氯化铵分子构成，而是由氯离子和铵根离子构成四、有关物质的构成（2）、由原子构成的物质有： 1、所有的金属单质： 金属单质铁（Fe）； 金属单质铜（Cu）； 金属单质镁（Mg）； 液态金属单质汞（Hg） 2、非金属固态单质（带石字旁）： 单质硼（B）、碳（C）、硅（Si）、硫（S）、 磷（P） （共5个） 3、稀有气体单质： 氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）（共6个）（3）、由离子构成的物质有： ☆所有的由金属元素和非金属元素组成的化合物： NaCl是由氯离子和钠离子构成。 NaOH是由氢氧根离子和钠离子构成。 CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成。 KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成。 NH4Cl是由氯离子和铵根离子构成。 （NH4+当金属离子看待）续表在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。　(4)、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电，原子中不一定有）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电性）即：原子不带电了，分子也不带电。1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟[yīn]元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。494966练习：元素周期表的规律：方格、横行（周期）、纵列（族）、分区五、认识元素周期表⑴、小方格符号的表示意义24 Cr 铬 52.00 原子序数（质子数、核电荷数）相对原子质量元素周期表中的一小格元素名称元素符号⑵、元素周期表的规律1 、有7个横行，每个横行叫一个周期，共7个周期，周期数=电子层数；2、18个纵列，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族），共16个族，同族最外层电子数相同，元素化学性质相似；4、分金属元素区和非金属元素区。3、元素原子的核电荷数即为原子序数；1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正确的是（ ）A．是非金属元素 B．原子序数是26.98 C．元素符号是Al D．相对原子质量是132、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍 元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得的两条信息。 （1） 。（2） 。C原子序数为28相对原子质量为58.69练习⑶、元素分类⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子。8 8 （4）、原子结构示意图8个（He为2个）比较稳定一般少于4个易失电子一般大于或等于4个易得电子1、离子的形成原子：离子：（5）、离子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数