重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高三上学期适应性月考卷（三）化学试题及答案

巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（三）

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  K-39  Fe-56  Co-59  Zn-65  Br-80

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是（    ）

A．用来提高饮用水净化杀菌效率的纳米铜属于胶体

B．高纯度硼硅玻璃瓶中含有的是一种复杂的氧化物

C．氢气是一种绿色燃料，可能会成为化石燃料的替代品

D．用于3D打印材料的高聚物光敏树脂是纯净物

2．巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是（    ）

A．次氯酸钠的电离方程式为 B．的空间填充模型为

C．可表示，也可表示 D．过氧化氢的电子式为

3．下列说法正确的是（    ）

A．分子形状呈平面三角形，是极性分子

B．冰中存在共价键和氢键两种化学键

C．基态原子的核外电子全部填充在6个轨道中的元素有3种

D．的沸点比CO低主要是由于两者范德华力不同

4．下列说法错误的是（    ）

A．常温下，的溶液中不能大量存在、

B．向含的溶液中加入足量NaOH溶液的离子方程式：

C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：

D．向溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：

5．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图1所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L中含有共用电子对数目为

B．反应②中，由生成3g时转移电子数目为

C．1mol DHA与乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数目为

D．所得淀粉链的链节中含碳氧键的数目为

6．黄芩素（M）能抑制新冠病毒的活性，木黄酮（N）可用作染料，结构如图2所示。下列说法正确的是（    ）

①M的分子式为

②M、N分子中所有原子可能共平面

③1mol N在一定条件下最多能与6mol加成

④M和N互为同分异构体

⑤化合物N分子中含有3种官能团

⑥化合物M能发生氧化反应、取代反应、消去反应

A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③ D．①②⑥

7．化合物A（）是一种温和的还原剂，其中W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大。A的阴离子的结构如图3所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是（    ）

A．第一电离能：Y>Z>X

B．W、Y可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物

C．由X和Z形成的陶瓷是一种新型无机非金属材料

D．化合物MYZ的水溶液显碱性

8．五种短周期主族元素甲、乙、丙，丁，及的原子序数依次增大，甲和内同族。乙和丁同族。乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是（    ）

A．上述元素中原子半径最大的是丙 B．元素的电负性大小为戊>丁>甲

C．甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物 D．乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂

9．用如图4所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用图甲装置制备

B．用图乙装置除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液

C．用图丙装置制取溴苯并验证该反应为取代反应

D．用图丁装置制备并能较长时间观察其颜色

10．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论不正确的是（    ）

11．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）如图5所示。下列说法正确的是（    ）

A．相同条件下船式最稳定

B．扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构

C． 

D．的燃烧热小于

12．25℃时，下列说法正确的是（    ）

A．某溶液中，由水电离的浓度为，则此溶液呈酸性

B．已知与的电离平衡常数相等，某浓度的溶液的，则相同浓度的溶液的

C．的水溶液呈弱晠性，，则水溶液的

D．的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

13．甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为。现将原料按通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时．体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图6所示，下列说法正确的是（    ）

A．的结构式为：，沸点高于

B．图中表示、物质的量分数变化的曲线分别是d、a

C．M点对应温度下，的转化率为33.3%.

D．由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡

14．高分子有机物聚吡咯（PPy）是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图7所示。下列叙述正确的是（    ）

A．a为负极，b为正极

B．b极电极方程式为

C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、的定向移动形成

D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图8所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；

②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

（1）基态的价层电子排布图为______。

（2）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是______。

（3）“酸浸”操作中需先后分批加入、。加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，

。

①已知滤渣1的主要成分为S、、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致迅速分解的因素是______。

（2）矿粉颗粒表面附着物被破除后，还可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的化学方程式是______。

（4）“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）。

（5）“除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则______［已知］。

（6）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为______。

（7）利用惰性电极电解体系获得的机理（部分）如图9甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过时，电流效率降低的原因是______。

16．（15分）溴酸钠主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。橙子辅导小组利用“氯气氧化法”制备，并测定产品纯度。

Ⅰ．的制备

按如图10所示装置（夹持装置已省略）进行实验，得到和NaCl混合溶液，经一系列步骤获得产品。

（1）装置Ⅰ为发生器，写出生成反应的化学方程式：______。

（2）装置Ⅱ的作用是除去HCl气体，其中盛装的试剂X为______（填试剂名称）。

（3）制备过程中，装置Ⅲ通入前，先打开电热磁力搅拌器，升温50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至接近中性，关闭、停止通。

①此时得到和NaCl混合溶液，写出Ⅲ中发生的总反应的化学方程式：______。

②反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的污染空气，应进行的操作是______。

（4）实验完毕后，选择如图11甲、乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。先选择图甲装置趁热过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图乙装置抽滤，得到粗产品。

已知：有关物质在不同温度下的溶解度（100g）数据如下表：

（1）下列有关说法不正确的是______（填序号）。

a．选择图甲装置趁热过滤的优点是避免析出晶体

b．选择图甲装置趁热过滤，主要是分离晶体和溶液

c．选择图乙装置进行抽滤，其优点是过滤速率快，使产品更加干燥

（2）若上述操作所得产品杂质较多，进一步提纯的方法是______。

Ⅱ．测定产品纯度

步骤1：取mg粗产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定至终点，平行实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。

步骤2：另取25.00mL蒸馏水作空白试验，消耗标准溶液。

（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，）

（5）则产品纯度为______%（用含m，c，，的代数式表示）。

（6）本实验设置空白试验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响。若不设置空白试验，则测得产品纯度结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

17．（14分）煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图12所示：

（1）“煤气化”涉及反应：  ，气化剂为和，关于“煤气化”说法正确的是______（填序号）。

A．适量的氧气浓度有利于水煤气的生成

B．适当降低水氧比有利于提高碳的转化率

C．氧气的百分含量越高，对煤气化反应越有利

D．煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂

（2）甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：

反应I： 

反应II： 

反应III： 

①反应Ⅰ在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

②______kJ/mol。

③若要大幅度提高单位时间内反应Ⅱ的选择性，可采取的最佳措施是______。

④反应Ⅲ中，调控反应条件，CO和OH（羟基自由基）在催化剂上相互作用得到和H的氧化还原机理和羒基机理如图13所示：

若仅从第一步来看，______（填“氧化还原机理”或“羧基机理”）对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是______。

⑤在一定温度下，向2L刚性容器中充入1mol和3mol初始压强为3.2MPa，5min后体系达到平衡态，此时容器中含有0.5mol和0.3molCO，则5min时，的浓度是______mol/L，反应Ⅰ的压强平衡常数为______。

18．（5分）三氯苯达唑（E）为新型咪唑类驱虫药。对牛，绵羊、山羊等反刍动物肝片吸虫，对牛大片形吸虫、鹿肝片吸虫、鹿大片形吸虫、马肝片吸虫等均有效。其合成路线如图14所示：

回答下列问题：

（1）下列反应中属于取代反应的是______（填序号）。

A．反应Ⅰ B．反应Ⅱ C．反应Ⅲ D．反应Ⅳ

（2）B物质中含氨原子官能团的名称为______。

（3）物质C的名称为______。

（4）物质D中氮原子的杂化类型为______。

（5）反应Ⅲ的化学方程式为______。

（6）A物质的结构式为______。F是A的某同系物，碳原子数目<30，且只有一种等效氢，满足条件的F有______种结构（不考虑立体异构）。

（7）已知：硝基苯到苯胺在反应过程中会出现一种中间产物，反应机理如图15所示：

反应Ⅳ在反应中也会出现类似的中间产物，请写出中间产物的结构简式：______。

参考答案

1-5  CCDBB 6-10  AACCD 11-14  BBCD

15．（1）   （2）增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率

（3）（或或）等作催化剂 

（4）、   （5）50  （6）

（7）硫酸浓度高，被消耗，反应↑  效率↓

16．（1）

（2）饱和食盐水   （3）①   ②通入NaOH溶液中   （4）①C  ②重结晶   Ⅱ（5）  （6）偏高

17．（1）AB  （2）①低温   ②-41.47  ③增大浓度

④羧基机理，第二步活化能更低，转化中吸收能量更少，总体上更好

18.（1）ABC  （2）硝基、氯基   （3）2,3-二氯苯酚   （4）

（5）

（6）HC≡CH   5   （7）