山东省郓城第一中学2022-2023学年高二上学期阶段性检测（10月）化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省郓城第一中学2022-2023学年高二上学期阶段性检测（10月）化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了5 K 39 Cu 64， 已知反应， 下列对化学反应预测正确的是等内容，欢迎下载使用。





2021 级高二上学期阶段性检测 化学学科试题
考试时间：90 分钟；总分：100 分
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90 分钟，满分 100 分。
2.选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、单选题(本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目 要求)
1 ．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )

A. 用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液
B. 装置②的总反应是 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
2 ．如图是某同学用 Cu 在 Fe 片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是
A ．Cu2+在 A 极被还原


B ．溶液蓝色逐渐变浅
C ．A 极和 B 极直接相连，铜片被氧化
D ．铜片连接 A 极，铁制品连接 B 极
3 ．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的 pH 下降的是 ()
A ．CuCl2 溶液 B ．BaCl2 C ．AgNO3 溶液 D ．H2SO4 溶液
4. 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A. 若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极 的阴极保护法
B. 若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，铁做阴极被保 护。
C. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将 增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表 面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
5 ．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A ．装置①用于验证反应是否有 CO2 生成
B ．装置②用于焙烧胆矾晶体
C ．装置③用于制备少量含 NaClO 的消毒液
D ．装置④用于测定中和反应的反应热
6 ．将等物质的量的 N2 、H2 充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH z






14. 关于一定条件下的化学平衡 H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0 ，下列说法正确的是 ( )
A. 恒温恒容，充入 H2 ，v (正) 增大，平衡右移
B. 恒温恒容，充入 He ，v (正) 增大，平衡右移
C. 加压，v (正)，v (逆) 不变，平衡不移动
D. 升温，v (正) 减小，v (逆) 增大，平衡左移
15 、我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的
腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( )
A ．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B ．通电时，阴极上的电极反应为 2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-
C ．断电时，锌环上的电极反应为 Zn2++2e-=Zn
D ．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
二、不定项选择(本题共 10 小题，每小题 4 分，
共 40 分，每小题有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全 的得 2 分，有选错的得 0 分)
16．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ． NaCl(aq)——电解—— Cl2 (g)——苛性—钠—— 漂白粉
B ．NaCl(aq)—CO2——— —NH3——— NaHCO3 (s)——加热— Na2CO3 (s)
C ． Mg(OH)2 MgCl2 (aq) ——电解—— Mg(s)
D ． NaBr(aq) —Cl2— Br2 (aq) —NaI(— I2 (aq)
17．下列关于如图所示装置的说法，正确的是



A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润 KI 淀粉试纸变蓝
B ．②装置中待镀铁制品应与电源负极相连
C ．③装置中电子由 a 极经电解质溶液流向 b 极
D ．④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
18．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到 NaClO3 再制 备 ClO2 ，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是
A. a 气体是氯气，b 气体是氢气
B. 该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
C. ClO2 发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2 ↑ + Cl2 ↑ +2H2O
D. 为使a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产 1mol ClO2 需要补充 44.8L b 气体(标准状况)
19. 将 6molA 和 5molB 混合于 4L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 一 nC(g)＋2D(g)， 5s 后反应达到平衡状态，生成 2molD 和 2molC ，则下列结论中不正确的是
A. 该温度下反应的化学平衡常数为 B. n 值等于 2
C. 平衡时 B 的浓度为 4mol ·L- 1 D. 平衡时 B的转化率为 50%
20. 一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)

容器
编号

温度 (℃)
起始物质的量 (mol)
平衡物质的量 (mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40


Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应







B. 达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C. 容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D. 若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0. 1mol 、CH3OCH3 0. 15mol 和 H2O(g) 0. 10mol ，则反应将向 正反应方向进行
21. 以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误 的是

A. 放电时，正极反应式为 Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充电时，Mo 箔接电源的正极
C. 充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室
D. 外电路通过 0.2 mol 电子时，负极质量变化为 1.2g
22. 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I( s ) NH3 (g) +HI (g) ②2HI (g) H2 (g) +I2 (g)，测得平衡时 c (I2 ) =0.5mol/L ，反应①的平衡 常数为 20mol2/L2 ，则下列结论不正确的是
A. 平衡时 c (NH3 ) =5mol/L
B. 平衡时 HI 分解率为 20%
C. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D. 平衡后缩小容器体积，NH4I 的物质的量增加，I2 的物质的量不变
23. 生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与 O2 结合形成氧合血红蛋白分子[Hb(O2)] 的过程可表示为 Hb+O2 = Hb(O2) 。下列说法正确的是


A. 吸入新鲜空气，平衡逆向移动
B. 体温升高，O2 与 Hb 结合更快，该反应的平衡常数不变
C. 利用高压氧舱治疗 CO 中毒的原理是使平衡 Hb(CO)+O2 = Hb(O2)+CO 右移
D. CO 达到一定浓度可使人中毒，是因为 CO 结合 Hb ，使 Hb(O2)分解速率增大
24. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的 重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的 CO2(如图所示) 。下列说法中正 确的是 ( )

生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图
A. 步骤一中将反应器加热到 400 ℃,可提高 CaCO3 的生成速率
B. 步骤一中生成 CaCO3 的反应为吸热反应
C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应
D. 步骤二中反应的ΔS

27, 2Cl－－2e－＝Cl2 ↑

c(CH3OH) .c (H 2O ) a+b
(3)c (4) ①+40.9 ② c (CO2 ) .c3 (H2 ) 正向； 不变③ V
有气泡冒出，溶液变红 2H2O＋2Cl－ 电解 Cl2 ↑＋H2 ↑＋2OH－


B H2 阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换
膜的钠离子结合得到 NaOH 浓溶液