四川省成都市第九中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性测试化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省成都市第九中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性测试化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56，0 kJ ·ml－1 ，9 kJ ·ml－1，2 kJ ·ml－1，02等内容，欢迎下载使用。

高 2021 级高二上学期 10 月阶段性测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题 (共 16 个小题，48 分，每小题只有一个正确答案)
1 ．近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中 国的强大科技力量，下列说法不正确的是
A ．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
B ．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池材料为二氧化硅
C ．“天问一号”火星车使用热控保温材料‑‑‑‑纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D ．“神州十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料
2 ．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ． 22gD218O 含有的中子数为 10NA
B ．0. 1molNaHSO4 晶体中阴、阳离子总数为 0.3NA
C ．标准状况下，22.4 L 甲醇中所含共用电子对数为 5NA
D ．向 FeI2 溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氯气氧化时，转移的电子总数不一定为 3NA
3 ．与下列用法或现象有关的离子方程式不正确的是
A ．用重铬酸钾法检验是否酒驾： 2Cr2 O 7(2)一 + C2 H5 OH + 16H+ = 4Cr3+ + 2CO2 个 + 11H2 O
B ．硫代硫酸钠在酸性环境不能大量存在： S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S ↓ + H2O
C ．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水后变浑浊：Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3 ↓+ CO3(2)- +2H2O
D ．探究不同温度下 I-在酸性溶液中被氧化的速率：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4 ．根据元素周期律， 由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A ．Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应，推测 Be(铍)与冷水更难反应
B ．HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解，推测 HBr 的分解温度介于二者之间
C ．随核电荷数递增，第ⅠA 族元素单质的沸点逐渐降低，推测随核电荷数递增，第ⅦA 族元素单质的
沸点也逐渐降低
D ．H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸，推测 HClO4 是强酸
5 ．某化合物结构如图所示，其中 G 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次递增的短周期元素，G 、Y 、W 分列 在三个不同的周期。下列说法正确的是

A ．该化合物中只存在极性共价键
B ．化合物中各原子均满足 8 电子稳定结构
C ．G 与 Y 形成化合物的沸点一定高于 G 与 X 形成化合物的沸点
D ．简单离子半径：Y 
6 ．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完 成相关实验(略去尾气处理装置) ，有关说法错误的是

A ．用 Zn 和稀硫酸制备干燥的 H2 ，所选用的装置连接方式可以为 a→f→g→d
B ．用 Cu 和浓硫酸制备干燥的 SO2 ，所选用的装置顺序为②⑤④
C ．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备干燥的 NH3 ，所选用的装置连接方式为 c→h→i→e
D ．用 MnO2 和 H2O2 制备干燥的 O2 ，所选用的装置顺序为①⑤④或①⑥④
7 ．贝诺酯是阿司匹林与扑热息痛的酯化产物，是新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其结构 如图所示。下列有关贝诺酯的说法正确的是

A ．分子式为 C17H13NO5 B ．可发生加成、取代等反应
C ．该物质属于芳香族化合物、易溶于水 D ．分子中所有碳原子不可能共平面
8 ．“五育并举，劳动先行” 。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选 项

劳动项目

化学知识

A
校内劳动： 向公共场所喷洒稀释后 的“84”消毒液
NaClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒

B
家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐 具的油污
热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物 质
C
社区服务：回收旧衣物并进行分类
棉、麻和丝主要成分均为蛋白质

D
工厂参观：粮食酿酒
淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反 应产生乙醇


9 ．海洋是大自然的宝库，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分 过程。下列说法正确的是

A ．制取 NaHCO3 的反应是先往精盐溶液中通入 CO2 ，再通入 NH3
B ．在工业生产中常选用 NaOH 作 Mg2+ 的沉淀剂获得 Mg(OH)2
C ．③的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2H++SO4(2)一 +2HBr
D ．除去粗盐溶液中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO 可依次加入稍过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶
液
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A ．已知 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH2 ；则ΔH1＜ΔH2
B ． 甲烷的燃烧热为 890kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ/mol
C ．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol ，则含 1mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完 全中和，放出热量 57.3kJ
D ．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = –92.4kJ ·mol- 1 ，则将 1.5mol H2 和过量的 N2 在 此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ
11．下列现象或操作不可用勒夏特列原理解释的是
A ．合成氨工业中，将氨液化后分离出来， 以提高氢气的转化率
B ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
C ．实验室中常用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl 气体
D ．对于反应 2HI(g) ⇌ H2(g)+ I2(g) ，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深
12．图Ⅰ是汽车尾气催化转化反应：NO2(g)+CO(g) ⇌CO2(g)+NO(g)的反应过程中能量变化示意图。一定条 件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件 X ，Y 随 X 增大的变化关系 曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是


A ．若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度
B ．该反应的焓变△H=+234kJ ·mol- 1
C ．若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率
D ．若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度
13．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A ．在恒温恒容条件下，当 N2O4(g) ⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的 Ar 后，活化分子百分数减
小，反应速率减慢
B ．已知 2Mg(s)+CO2(g) ⇌C(s)+2MgO(s) ΔH<0 ，则该反应在较低温度下可自发进行，且在密闭的反应 炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 CO 2(g)的浓度将增大
C ．在 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ ，若向 K2Cr2O7 溶液中滴入数滴 较浓的氢氧化钠，溶液黄色变深
D ．在恒温恒容条件下， 甲以 A 、B 均为 1 g ，乙以 A 、B 均为 2g 进行 A(g)+B(g) ˆˆˆˆ一一3C(g)反应，平
衡后甲乙中 A 的转化率相同
14．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在 金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用※标注。下列 说法不正确的是

A ．水煤气变换反应的△H＜0
B ．放热最多的步骤只有非极性键形成
C ．决速步骤的化学方程式为 COOH※+H ※+H2O ※=COOH※+2H※+OH※
D ．CO(g)和 H2O(g)被吸附在催化剂表面时放出能量
15．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ ·mol－1 。以太阳 能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如 图：
过程Ⅰ： … …
过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋128.9 kJ ·mol－1
下列说法不正确的是
A ．铁氧化合物循环制 H2 具有成本低、产物易分离等优点
B ．过程Ⅰ的热化学方程式为 2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2 kJ ·mol－1
C ．过程Ⅱ中每产生 232 g Fe3O4 转移 2 mol 电子
D ．过程Ⅰ 、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

16．研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下，图中的短线代表单键或双键。下列 说法不正确的是

A ．过程①发生了加成反应
B ．中间产物 M 的结构简式为
C ．1mol 对二甲苯可以与 3mol H2 加成，其加成产物的一氯代物有 3 种
D ．该合成路线的“绿色”体现在原子利用率达到 100%
二、填空题 (共 52 分)
17． (13 分) 氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要 的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将 SO2、Cl2 通入 SCl2 中制备 SOCl2。
f

已知：①SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77℃；SCl2 的沸点为 50℃
②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 请回答以下问题
(1) 装置 c 的名称是____________ ，装置 d 中的试剂为____________。
(2) f 中的最佳试剂是________________________。
(3) 下列三种制备SO2 的方案中最佳选择是_____________ (填字母) 。

方案
A
B
C


发生装置



所选试剂
70%H2 SO4 和 K2SO3 粉末
18.4mol ·L－1H2SO4 和铜片
4mol ·L－1HNO3 和 Na2SO3 粉末


(4) 本实验用液态催化剂比用固态催化剂好，理由是____________________________。
(5) 写出制备 SOCl2 的化学方程式____________________________________________。
(6) 制备 SOCl2 的发生装置需要无水环境，原因是__________________(用化学方程式解释)。
(7) 实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_____；
18． ( 13 分) 为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部 件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对 LiFePO4 废旧电极(含杂质 Al 、石墨粉)回收 并获得高纯 Li2CO3 的工业流程图如图：

粉碎

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1. 17
1.01
0.85
0.72
(1) 过程Ⅰ研磨粉碎的目的是__________________________________。
(2) 过程Ⅱ加入足量 NaOH 溶液的作用是(用离子方程式表示)_________________________。
(3) 过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用 Li 含量为 3.7%的原料，控制 pH 为 3.5，浸取 1.5h 后， 实验结果如表所示：

序号
酸
氧化剂
浸出液 Li+浓度(g/L)
滤渣中 Li 含量/%
实验 1
HCl
H2O2
9.02
0. 10
实验 2
HCl
NaClO3
9.05
0.08
实验 3
HCl
O2
7.05
0.93
①过程Ⅲ浸取时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用 H2O2， 不选用 NaClO3 的主要原因是(用离子方程式表示)_______________________。
②过程Ⅲ浸取时，温度不宜超过 50℃ ，其目的是__________________________________。
③过程Ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是_________________________________________。
(4) 过程 VI 使用热水而不使用冷水洗涤 Li2CO3 粗品的原因是_________________________。
(5) 工业上将回收的 Li2CO3 、FePO4 粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4 ，反应的化学方 程式为______________________________________________________。

高二化学 2022- 10 阶考 第 3页 共 4 页

19． (14 分) I ．某小组利用 H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速 率的影响” 。实验时通过测定酸性 KMnO4 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

实验
编号
0. 1mol/L 酸性 KMnO4 溶液的体积/mL
0.6mol/LH2C2O4 溶液的体积/mL
H2O 的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所
需时间/min
①
10
V1
35
25
t
1
②
10
10
30
25
t
2
③
10
10
V2
50
t
3
(1) 写出 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式__________________________；
(2) 表中 V1=________mL；探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_________(填编号)。
(3) 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 2min ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均 反应速率 v(H2C2O4) ＝______________________________。
Ⅱ ． 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB 表示)在催化剂作用下合 成： CH3 OH(g)+IB(g) = MTBE(g) ΔH 。回答下列问题：
(4) 反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系 如图甲所示(其中N1 表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2 表示甲醇先被吸附，N3 表示异丁烯先被吸附)，该 反应的 ΔH= _______ kJ mol-1 ，下列说法错误的是_______。

图甲 图乙
A ．过渡态 1 比另两种过渡态稳定
B ．三种反应历程中， N3 反应速率最快
C ．降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率
D ．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE 的产率一定相同
(5) 向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在T1 和T2 两个温度反应， 异丁烯的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
①T2 时，反应90min 后到达点 B ，此时甲基叔丁基醚的体积分数为_____(保留 3 位有效数字)
②A 、B 、C 三点中，正反应速率最大的是_______。
③比较 A 、B 、C 三点的平衡常数K(A) 、K(B) 、K(C) ，从大到小的顺序是______________。

④已知对于反应dD(g)+eE(g) = gG(g)+hH(g) ，标准平衡常数Kθ = d(g) he 其中PG 、PH 、PD 、PE 为
p(p)Dθ p(p)Eθ ，
各组分的平衡分压，分压=总压× 该组分物质的量分数，pθ = 100kPa 。在T1 时(如图) ，将等物质的量的甲醇
和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为300kPa ) ，反应的标准平衡常数Kθ = _____________ 。(保留 1 位小数)
20． (12 分) 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力 度。温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1molNO2 ，发生反应：2C(s)＋ 2NO2(g) ⇌ N2(g)＋2CO2(g) ΔH ，达平衡时化学平衡常数为 K ，当反应 10min 时测得各容器中 NO2 的转 化率与容器体积的关系如图所示。

回答下列问题：
(1) 已知，温度为T℃时：①C(s)+O2 (g)=CO2 (g) ΔH1 =-393.5kJ mol- 1 化学平衡常数 K1
② N2 (g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH2 =+180.5kJ mol- 1 化学平衡常数 K2
③2NO(g)+O2 (g)=2NO2 (g) ΔH3 =- 113kJ mol- 1 化学平衡常数 K3
则题述反应的△H=_______________kJ ·mol－1；用字母 K1 、K2 、K3 表示题述反应的化学平衡常数
___________________________
K= 。
(2) 若 V3= 10 ，则反应从起始到达 c 点时，用 NO2 表示的平均反应速率为___________。
(3) 由图判断，a 点 V 正___________V 逆(填“＞” 、“=”或“＜”)。
(4) 若 b 点时容器总压强为 1MPa，则T℃时该反应的压强平衡常数Kp = ___________MPa(以分压表示的 平衡常数为Kp ，分压=总压×物质的量分数)。
(5) 可用活性炭还原处理 NO ，有关反应为 C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g) ΔH＜0 。向容积可变的密闭 容器中加入活性炭(足量的)和 NO ，在 t2 时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说 法正确的是_________。

A ．给该反应升温，D正 减小，D逆 增大

B ．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡
C ．t1 时刻的D逆 大于 t2 时刻的D正
D ．t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 NO

(3) =
(4) 0.2
(5) D


高 2021 级高二上学期 10 月阶段性测试化学试题答案
一、选择题 (共 16 个小题，48 分，每小题只有一个正确答案)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
D
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
A
C
B
D
D
二、填空题 (共 52 分)
17． ( 13 分，除标注外每空 2 分)
(1) 球形冷凝管 ( 1 分) 浓硫酸 ( 1 分)
(2) 碱石灰 ( 1 分)
(3) A
(4) 增大了反应物与催化剂的接触面积，催化效果好
(5) SO2+Cl2+SCl2 催化剂2SOCl2
(6) SOCl2+H2O=SO2 ↑+2HCl
(7) 蒸馏
18． ( 13 分，除标注外每空 2 分)
(1) 可增大接触面积，加快反应速率 ( 1 分)
(2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
(3) ClO 3(-)+5Cl-+6H+=3Cl2 ↑+3H2O 防止 H2O2 分解和盐酸挥发
提高浸出液中 Li+ 浓度(或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量)
(4) 升高温度，Li2CO3 的溶解度减小，则热水洗涤可减少 Li2CO3 的溶解损失
(5) Li2CO3+2FePO4+2C高温2LiFePO4+3CO↑

19． (14 分，除标注外每空 2 分)
(1) 2MnO4(-)+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++ 10CO2 ↑+8H2O ( 1 分)
(2) 5.0 或 5 ( 1 分) ②和③ (1 分)
(3) 0.025 mol •L－ 1•min－1 ( 1 分)
(4) -4Q BD
(5) 42.9% C (1 分) K(B)＞K(C)=K(A) (1 分) 13.3
20． (12 分，每空 2 分)
(1) -854.5 K12/K2K3
(2) 0.004mol . L-1 . min-1