湖南省郴州市桂阳县第二中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省郴州市桂阳县第二中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共48分)
1．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A．可燃冰作燃料B．黄豆酿酱油
C．爆竹燃放D．活性炭除味
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．、、均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C． 福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
D．烧碱、纯碱、氯气均为电解质
3．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤B．渗析
C．萃取D．丁达尔效应
4．下列几组物质属于同位素的是（ ）
A．H2O、H2O2B．O2、O3C．H2、HD．CO、CO2
5．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
6．下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4B．CO2→CO
C．Fe→Fe3O4D．KClO3→O2
8．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH = Na+ + O2- + H+
B．NaHCO3 = Na+ + CO32- + H+
C．BaCl2 = Ba2++ 2Cl-
D．Al2（SO4）3= Al23+ + SO42-
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C． 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H+ + OH-=H2O表示
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
10．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO
B．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-
D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-
12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．物质失电子越多，其还原性越强
13． 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与溶液混合：
B．将稀硝酸滴在大理石上：
C．与稀硫酸反应的离子方程式：
D．溶液与少量溶液反应：
15．下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）
A．B．
C．D．
16．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2
二、填空题(共52分)（除特殊说明外，每空两分）
17．现有下列物质：
①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体
⑥Ba(OH)2 固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_______________（3分）
(3)区别⑦和⑨的方法是利用_______________，
将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是________________（3分）
18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________，（3分）其中水为______剂。
（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________。
①配平此氧化还原反应的化学方程式。__________（按顺序写数字）（6分）
②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。
19．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
______________________________________________________。（3分）
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_________，
反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：__________。（3分）
20．
Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：__________________________________；（3分）
（2）溶液与溶液混合：______________________________。（3分）
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。
（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：________________________。（3分）分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
_________
________
________
参考答案：
1．D
【详解】A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．、是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，故A错误；
B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶于水得到溶液，故B错误；
C．烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，故C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，故D正确；
故答案为D。
3．C
【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故答案为C。
4．C
【详解】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
5．C
【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；
B．NaNO3与KCl不能发生反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2是碱，能够与酸性氧化物CO2反应产生盐CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；
故合理选项是C。
6．C
【详解】A．CuO→CuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；
B．CO2→CO中C元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误；
C．Fe→Fe3O4中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．KClO3→O2中O元素化合价升高被氧化，但直接加热KClO3即可分解生成O2，不需要加入还原剂也能实现，故D错误；
故答案为C。
7．B
【详解】A．难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B．离子反应中可能发生电子的转移，即也可能是氧化还原反应，但不是所有的离子反应都是氧化还原反应，故B正确；
C．强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用H++OH-═H2O表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故D错误；
故答案为B。
8．D
【详解】A．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、会发生反应，不能大量共存，故B错误；
C．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．、、、之间不发生反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
9．A
【详解】A．氧化剂所含元素在反应中化合价降低，发生还原反应，还原剂所含元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
B．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；
C．反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，故C错误；
D．还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子数目多少无关，故D错误；
故答案为A。
10．C
【详解】A．MnO呈紫红色，故A不选；
B．常温下pH小于7的溶液呈酸性，CO和H+能发生反应生成水和CO2，不能大量共存，故B不选；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，Ba2+、K+、NO、Cl-之间不反应，和OH-也不反应，能大量共存，故C选；
D．Fe3+和OH-能发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C。
11．D
【详解】A．氢元素的化合价降低、氧元素的化合价升高，水既是氡化剂又是还原剂，A项不符合题意；
B．氢元素的化合价降低，水是氧化剂，B项不符合题意；
C．氧元素的化合价升高，水是还原剂，C项不符合题意；
D．水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D项符合题意；
故答案选D 。
12．C
【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。
13．D
【详解】A．石灰乳的主要成分是，离子方程式中应写成化学式，石灰乳与溶液混合的离子方程式为：++2OH-，A错误；
B．碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：，B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应，氢氧化钠反应完全，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
14．C
【详解】A．反应中Na、H的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中Fe、C的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．反应所有元素的化合价都无变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．反应中C、Cl的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
15．D
【分析】离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则；这类题目改写成化学方程式后，再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式，若能得到原离子方程式，说明改写正确。
【详解】A、CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；
B、BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误；
C、 Na2CO3化学式书写错误，臆造的化学方程式，故C错误；
D、H＋＋OH－===H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确；答案选D。
16．C
【详解】A．KI→I2，I元素化合价升高，KI发生氧化反应，A正确；
B．1个O3参加反应时，O由0价变成-2价，转移2个电子，B正确；
C．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物又不是还原产物，C错误；
D．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确；
故选C。
17．(1) ②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ④
(2)NaHSO4 = Na+ + HSO
(3)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4) 丁达尔效应 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
(5)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
【解析】（1）
能电离出自由移动的电子或离子的物质可导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，据此结合物质的分类分析。
①Na2CO3•10H2O晶体是离子化合物，本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下就能导电，属于电解质；
②铜有自由移动的电子，可导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢本身不导电，溶于水可导电，属于电解质；
④CO2本身不导电，溶于水后形成碳酸，不是自身导电，属于非电解质；
⑤NaHSO4固体本身不导电，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质；
⑥Ba(OH)2 固体本身不导电，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，有自由移动的离子，可导电；该分散系为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩熔化的Al2(SO4)3本身可导电，属于电解质；
综上所述，能导电的物质为②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是：①③⑤⑥⑩；属于非电解质的是：④；
（2）
NaHSO4在熔融状态下可发生电离生成钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + HSO；
（3）
离子反应为H＋＋OH－=H2O，表示稀的强酸与稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的过程，从上述物质中找出强碱为Ba(OH)2，稀酸为HCl和HNO3，所以其化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（4）
⑦红褐色的氢氧化铁液体为胶体，⑨稀硝酸为溶液，所以可利用丁达尔效应区别两者；将⑨稀硝酸逐滴滴加到⑦红褐色的氢氧化铁胶体，先发生聚沉现象，然后过量的硝酸继续与沉淀氢氧化铁发生中和，使其溶液，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，故答案为：丁达尔效应；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
（5）
将⑥Ba(OH)2的溶液滴加到⑤NaHSO4的溶液中至恰好沉淀为止时两者的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O。
18． 或 氧化或还原，合理即可 4 2 3 1 1 4 氮 CuO
【分析】根据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断，结合氧化还原反应的电子守恒规律配平和基本概念分析即可。
【详解】（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，符合条件的反应有，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
（2）①部分Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，1个失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，Cu的系数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为；
②还原剂所含元素化合价升高，被氧化，氧化剂所含元素化合价降低，被还原，则被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。
【点睛】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是：置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应或分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
19． 3:8 3:2 NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm 5.6g
【分析】(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
(2)根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，再根据有的氨气作还原剂，分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比；
(3)NH4Cl是可溶性的强电解质，溶于水得到溶液；
(4)6.8克氨的物质的量为=0.4ml，根据原子守恒可知0.4mlNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2ml。
【详解】(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；
(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×=3:2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2；
(3)NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；
(4)6.8克氨的物质的量为=0.4ml，根据原子守恒可知0.4mlNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2ml，质量为0.2ml×28g/ml=5.6g。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，注意从化合价的角度分析氧化还原反应。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。
20． 、 、 不能 操作②中引入了，干扰操作③对原溶液中的检验
【分析】根据离子方程式的书写一般规律写出发生反应的离子方程式；结合离子共存分析判断溶液的成分。
【详解】Ⅰ.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为；
（2）溶液与溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为；
Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有，、与会发生反应，不能大量共存，则一定不含、；②加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有；③取②中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，但由于②中加入溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有；
（3）原溶液中一定存在的离子是、，一定没有、；
（4）因为操作②中加入的溶液也会使③中产生沉淀，不能判断原溶液中是否存在。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。