河北省沧州市部分学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

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2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高二化学（苏教版）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列诗句中涉及吸热反应的是（    ）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．回中烽火人，塞上追兵起C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣2．下列热化学方程式书写正确的是（    ）A．燃烧的热化学方程式：  B．燃烧的热化学方程式：  C．葡萄糖在人体内与氧气反应的热化学方程式：  D．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，释放28.7kJ的热量，则热化学方程式为  3．下列有关说法正确的是（    ）A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学，反应速率减小C．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D．的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变4．在  的平衡体系中，下列说法正确的是（    ）A．从平衡体系中分离出，能加快正反应速率B．降低温度，平衡正向移动，的转化率增大C．增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变D．若增大的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅5．下列说法正确的是（    ）A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应在室温下可自发进行，则该反应的C．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率D．选择不同的催化剂会改变反应的数值6．关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）A．装置①是原电池，可以实现化学能转化为电能B．装置②电解片刻后，阳极附近的pH变小C．装置③可实现外加电流的阴极保护法D．由装置④的现象可判断电化学腐蚀的类型7．下列说法正确的是（    ）A．工业上铝的制取是电解熔融的氯化铝B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中减小C．惰性电极电解氯化铜溶液，阴极产生的气体可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）A．电池工作时，电子由板通过外电路流向Pb板B．放电时，正极附近pH减小C．充电时，电极接外电源负极D．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g9．一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法不正确的是（    ）A．电极b为阴极，发生还原反应B．电极a发生的反应为C．电解过程中，向电极a移动D．金属Ag可作为a电极的材料二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。10．和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应物转化率，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是（    ）A．平衡正向移动，增大B．平衡逆向移动，减小C．平衡逆向移动，减小D．平衡正向移动，增大11．一定条件下，向2L密闭容器中通入4mol乙烷，使其脱氢转化为乙烯：  ，测得乙烯的平衡产率随着温度、压强的变化如图所示，A点达到平衡所用时间为5min，下列说法正确的是（    ）A．X表示压强B．C．用浓度变化表示0~5min内的平均反应速率D．A点对应的平衡常数12．常温下某同学将一定量的充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；  ]。下列说法不正确的是（    ）A．：d>c  B．b点的操作为压缩注射器C．c点平均相对分子质量比a点小 D．若注射器绝热，13．反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（    ）A．反应物（S）转化为产物（P）的反应为放热反应B．X、Y、Z分别在进程Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ中起催化作用C．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠD．在进程Ⅳ中，反应速率取决于S+Z转化为S·Z三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（14分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：（1）下列反应一定属于吸热反应的是______。A．酸碱中和反应  B．燃烧反应C．铝热反应  D．（2）在101kPa时，在1.0mol中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为______，氢气的燃烧热为______。（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：①反应Ⅰ的______0（填“<”“>”或“=”），反应Ⅱ的活化能是______。②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率______（填“<”“>”或“=”）反应Ⅱ的反应速率。③写出反应Ⅱ的热化学方程式______。（4）取30mL溶液与50mLNaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。①仪器a的名称是______。②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量______次温度。③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是______（答出一条即可）。15．（15分）北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，就是利用原电池原理提供清洁电能，回答下面问题：（1）某氢氧燃料电池工作示意图如图1①电极a是______（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极a发生的电极反应是______。②电解质KOH溶液中向______电极移动（填“a”或“b”）。（2）利用图1中的原电池电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，原理如下图：①电极d应连接图1装置的______电极（填“a”或“b”），离子交换膜是______（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。②写出电极c的电极反应______。③写出电解饱和食盐水的离子方程式______。（3）将铁钉的下半部分分别镀上铜和锌，放入培养皿中，加入饱和食盐水溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和溶液。装置如下图：①在铁钉下半部分镀上铜的装置中，阳极材料是______（填化学式）。②e装置中出现蓝色沉淀，铜电极发生的电极反应是______。③f装置中可能出现的现象是______。16．（15分）工业上利用天然气和水蒸气重整制，其热化学方程式为  ，回答下面问题：（1）假定该反应是在恒温恒容条件下进行，该反应达到平衡状态的标志是______（填字母序号）。A．消耗1mol同时生成1molCO B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．浓度商（平衡常数）（2）为加快化学反应速率，同时提高的转化率，可以采取的措施是______。A．其他条件不变，升高温度 B．其他条件不变，增大容器的体积C．其他条件不变，增大的物质的量 D．其他条件不变，加入高效催化剂解释所采取措施的原因______。（3）假定该反应是在恒温恒容条件下进行，该反应平衡常数的表达式K=______。下列变化趋势不正确的是______。（4）向体积可变的密闭容器中通入1mol和1mol发生上述反应，达到平衡后，升高温度，化学平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不移动”），解释原因______，______（写出两条原因）。17．（13分）催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明和可发生如下反应：  。向1L某刚性容器中通入1mol和3mol，在相同时间内不同催化剂作用下的转化率（催化剂A作用下的转化率为A%，催化剂B作用下的转化率为B%）与温度的关系如下表所示：温度（℃）20304050607080A%30%50%60%50%40%30%20%B%10%30%50.5%50%40%30%20%回答下面问题：（1）在反应中______0（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同），______。（2）温度在50℃以后，反应是否达到化学平衡状态？______（填“是”或“否”）。温度在40℃以前，的转化率随温度上升而增大的原因是______。（3）在50℃时，的平衡常数K=______（保留两位小数）。若向50℃、1L某刚性容器中通入1mol、3mol，1mol和1mol，此时______（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”）。（4）下图为反应在无催化剂、催化剂A和催化剂B的三种情况下“反应过程~能量”的示意图：在图上标注“无催化剂”、“催化剂A”和“催化剂B”。（5）在相同条件下，催化剂A和催化剂B的催化效率与温度的关系如图所示：实际应用中采取的条件是反应温度为，催化剂为A，分析原因是______。 2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高二化学答案1．C【解析】A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川涉及物理变化，故A错误；B．回中烽火入，塞上追兵起涉及燃烧，为放热反应，故B错误；C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故C正确；D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣涉及燃烧，为放热反应，故D错误。2．D【解析】A．燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，该反应方程式中未注明物质的状态，故A错误；B．燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：  ，故B错误；C．是氢元素的指定产物，故C错误；D．  ，满足燃烧热的热化学方程式的书写要求，故D正确。3．A【解析】的活化能，则的活化能。4．B【解析】A．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，故A错误；B．对于无气体参加的反应，压强对其反应速率无影响；对于有气体参加的反应，缩小体积，反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．在催化反应过程中，催化剂会先参加化学反应，后通过化学反应再生成，故C错误；D．加入适量氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故D错误。5．B【解析】A．增大的浓度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，故A错误；B．若增大的浓度，平衡正向移动，此时v（正）>v（逆），故B正确；C．该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动；但的浓度增大，混合气体的颜色变深，故C错误；D．若增大的浓度，平衡正向移动；但的浓度增大，混合气体的颜色变深，故D错误。6．D【解析】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但正逆反应速率均减小，故A错误；B．由于X是固体，加入一定量X，X的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故达新平衡后不变，故B错误；C．恒温恒压条件下，加入一定量氩气，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，相当于减小压强，平衡正向移动，故C错误；D．恒温恒压条件下，容器体积与气体的物质的量成正比。加入X后，反应正向进行，气体物质的量增大，容器体积增大。当容器的体积不变时，反应达到平衡，故D正确。7．C【解析】A．大多数放热反应能自发进行，有些吸热反应也能自发进行，故A错误；B．反应为气体体积减小的反应，为熵减的反应，故B错误；C．反应能自发进行的判据是，由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，故C正确；D．溶于水是混乱度增大的过程，即，能自发进行，故D错误。8．D【解析】A．合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故A错误；B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变反应∆H的数值，故B错误；C．合成氨采用低温可以提高平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所用时间变长，在实际生产中采用的温度为400~500℃，故C错误。9．D【解析】A．由图1可知，，故A不符合题意；B．由图2可知，温度达到平衡需要的时间较短，故，故B不符合题意；C．，升高温度Y的含量降低，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故C不符合题意；D．升高温度，平衡正向移动，K增大，故，故D符合题意。10．BD【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。A．，故A不符合题意；B．Z为固体，不用固体表示化学反应速率，故B符合题意；C．，故C不符合题意；D．，故D符合题意。11．A【解析】A．装置①中产生的从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率。12．AC【解析】A．降低温度，反应物分子能量减小，活化分子数和活化分子百分数均减小，故A正确；B．化学平衡常数为生成物浓度幂与反应物浓度幂之积的比值，，故B错误；C．降低温度，D的浓度增加，说明平衡正向移动，则正反应为放热反应，该反应的焓变小于0，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故D错误。13．A【解析】A．由图中信息可知，反应物（S）的总能量大于产物（P）的总能量，因此反应物（S）转化为产物（P）的反应是放热反应，故A正确；B．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z不是催化剂，故B错误；C．进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，故C错误；D．进程Ⅳ中由S•Z转化为P•Z的活化能高于S+Z转化为S•Z的活化能，S•Z转化为P•Z是进程Ⅳ的决速步骤，故D错误。14．（15分，除标注外每空2分）（1）D（1分）（2）①   285.8（3）①>（1分）  a（1分）；②<（1分）③  或  （4）①玻璃搅拌器（1分）；②3③实验装置保温、隔热效果差（其他合理答案也得分）15．（13分，除标注外每空2分）（1）283    （2）-270；（3）B；（4）①是（1分）  ②0.02  ③5016．（16分，每空2分）（1）CD（2）A  升高温度，化学反应速率增大，同时该反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，的转化率提高（意思正确即可得分）（3）  B（4）正向  该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动该反应在恒压条件下进行，升高温度，气体体积增大，相当于减小压强，化学平衡正向移动（意思正确即可得分）17．（13分，除标注外每空2分）（1）小于（1分）  小于（1分）（2）是（1分）反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，的转化率提高（3）0.15  大于（1分）（4）（3分）（5）在时温度低，催化剂A的催化效率最大；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，产率降低。