黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

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海林市朝鲜族中学2022-2023学年度上学期高二年级化学学科第一次考试一、单选题（20题，每题2分）1、已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂需要吸收的能量为(   )。A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ2、在相同条件下，质量相等的两份与足量充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是(   )。A.反应①放出的热量多                                          B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多                          D.无法比较反应①、②放出的热量3、化学反应分步完成，包括以下两步反应：第一步反应：；第二步反应：。其反应进程中的能量变化曲线如图：下列叙述正确的是(   )A.G（g）、X（g）、J（g）三种物质中，X（g）最稳定B.使用合适的催化剂，不变，减小C.，G（g）生成J（g）是放热反应D.第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热4、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )A.已知，则HCl和反应的反应热B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的标准燃烧热C.的标准燃烧热，则D.葡萄糖的标准燃烧热=-2800kJ/mol，则5、已知反应：①②③则反应的为(   )A.  B.C.  D.6、已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,判断下列叙述中正确的是(   )A.每生成2mol AB时吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量7、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6kJ· mol-1  CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890kJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(   )A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:38、向一个密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是(   )。A.、和的物质的量浓度之比为1:3:2B.完全转化为C.正反应速率和逆反应速率都为零D.单位时间内消耗amolN2，同时消耗9、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数，恒容时,温度升高, 浓度减小。下列说法正确的是(   )A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强, 浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为                 10、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:                ,ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(   )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大11、反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS为(   )A．ΔH ＜0，ΔS＞0  B．ΔH ＜0，ΔS＜0   C．ΔH ＞0，ΔS＞0  D．ΔH ＞0，ΔS＜012、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(   )①增大反应物的浓度 ②升高温度③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A.② ⑤                B.① ② ③ ⑤      C.① ② ③           D.① ② ③ ④ ⑤13、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:[已知 ].容器甲乙丙反应物投入量1 、3 2 4 的浓度()反应的能量变化放出吸收吸收体系压强()反应物转化率下列说法正确的是(     )A.           B.                 C.             D. 14、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和图示相符的是(   )选项ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示 15、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B进行如下反应: 3A(g)+2B(g)⇋4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是(   )A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加B,B的平衡转化率增大16、已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是(   )A. ，，a+b＞c，Q0 B. ，，a+bc，Q＞0C. ，，a+bc，Q＞0 D.，，a+b＞c，Q017、反应在四种不同情况下的反应速率分别为①                      ②③                          ④该反应进行的快慢顺序为(   )A.①③②④  B.④③①②C.②＞①＞④＞③  D.④＞③＞②＞①18、在氨水中存在电离平衡:,下列情况能引起电离平衡向正向移动(   )
① 加固体   ② 加NaOH溶液   ③ 通HCl   ④ 加溶液   ⑤ 加水   ⑥ 加压A.①③⑤      B.①④⑥      C.③④⑤      D.①②④19、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（   ）A．Cu、CH3COOH、酒精 B．NaCl、BaSO4、SO2C．KNO3、NH3·H2O、CaCO3 D．氯化钠晶体、水、酒精20、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A．         B.      C．     D．二、填空题（54分）21、（3分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是____________（填字母）。A.与水反应 B.甲烷的燃烧反应         C.受热分解  D.锌与盐酸反应（2）通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：Ⅰ.Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式_____________________________________。22、（8分）中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。回答下列问题。 （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______。（2）氢氧化钠稍过量的原因是_______________________________________________________（3）近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过数据计算中和反应的反应热=_______（保留一位小数）。实验次数起始温度终止温度溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3326.025.825.929.2426.426.226.329.8（4）上述实验结果与相比有偏差，产生偏差的原因可能是_______a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中23、（8分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。(2)该温度下，反应的K值为________。(3)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________。24、（10分）由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。1.写出该反应的热化学方程式__________。2.关于该反应的下列说法中,正确的是__________。A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>03.该反应的平衡常数K的表达式为:__________。
4.温度降低,平衡常数K__________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。5.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=__________。6.下列措施中能使增大的有__________。
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.体积不变,充入He(g)使体系总压强增大25、（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①②对于反应①，一定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是______。a.升高温度　  b.减小CO浓度　  c.加入催化剂　  d.降低压强（2）步骤Ⅴ的反应原理为①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是_________（填选项）。A.采用较高压强（20MPa～50MPa）B.采用500℃的高温C.用铁触媒作催化剂D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来②450℃时该反应的平衡常数____________500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是____________________。26、（7分）部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11(1)依据表格中的电离常数,判断酸性由强到弱的顺序为______________________。(2)0.1mol.L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)通入一定量的HCl气体，溶液中c(H+)______，CH3COOH的电离常数K_______。(3)向NaCN溶液中通入CO2能否制得HCN?若能,写出反应的化学方程式: ________________。27、（10分）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液,用A.B.C选择填空: A.①>② B.①<② C.①=②1.当它们pH相同时,其物质的量浓度__________.
2.当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是__________.3.中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为________4.当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为__________.
5.将pH相同的两种酸均稀释10倍后,pH关系为__________.三、计算题（6分）28、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？             
 参考答案1-20  BABDD     BBDAC    CADCB   BCCDA21、（1）C（2）22、（1）答案：环形玻璃搅拌器（2）答案：使盐酸完全反应，减小实验误差（3）答案：56.8kJ/mol（4）答案：abc23、答案：(1)25%(2)增大(3)(4)624、答案：1.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) △H=-(n-m)kJ•mol‾1
2.C; 3. 
4.增大; 5.0.225mol/（L·min）; 6.C25、答案：（1）a  ; (2)①BC  ;   ② >③压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大26、答案：1.CH3COOH>H2CO3>HCN;2.增大;增大;不变; 3.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3;27、答案：1.A; 2.A; 3.C; 4.A; 5.B28、答案：（1）设N2的转化浓度为x mol/L。求得x=4mol/L×10%=0.4mol/L所以c(N2)=(4-0.4)mol/L=3.6mol/Lc(H2)=(8-3×0.4)mol/L=6.8mol/Lc(NH3)=2×0.4mol/L=0.8mol/L（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8)×100%=7.14%.