四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，选做题等内容，欢迎下载使用。
宁南中学2024届高二上期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H—1  C—12 O—16  P—31一、单选题（每题只有一个选项符合题意要求，每题3分，共计16小题，合计48分）1．“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（  ）A．利用太阳能制氢气 B．提倡使用燃油车出行C．进行拉闸限电活动 D．不使用一次性塑料制品2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（  ）A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程C．1molA2(g)和1molB2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）A．4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为B．中含有的共价键总数为C．标准状况下，的分子总数为D．的NaCl溶液中的数目为4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（  ）A．原子半径：                    B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．下列关于乙酰水杨酸(结构简式如图所示)的说法，正确的是（  ）A．所有原子可能共平面 B．属于芳香烃C．分子中含有3种官能团 D．分子式为6．下列说法中正确的是（  ）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则 H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-17．反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）A． B．C． D．8．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（  ）A．过程Ⅰ是吸热过程           B．过程Ⅲ是放热过程C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程D．该反应只能以热能的形式进行能量转化9．恒温密闭容器中的反应4M(g)+3N(s) 2P(g)+Q(g)，经2minM的浓度减少了。下列叙述错误的是（  ）A．2min内M的平均反应速率为B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1C．用N表示的反应速率是D．2~4min内M的平均反应速率小于10．下列说法正确的是（  ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂降低反应活化能，从而增加反应热11．反应A→C分两步进行，①A→B    △H1；②B→C   △H2。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能，且E1＞E3）。下列说法正确的是（  ）A．两步反应的△H 均大于0 B．A→B反应的△H1＝E1－E2C．三种物质的稳定性：B＞A＞C D．反应速率：A→B＞B→C12．下列实验过程可以达到实验目的的是（  ）选项实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向两支试管分别加入2mL和溶液，向其中盛有1mLNa2S2O3液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢B检验某溶液中是否含有取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化C探究氧化性比强将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察实验现象D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D13．下列选项正确的是（  ）A．图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1的能量变化B．图②中ΔH表示碳的燃烧热C．实验的环境温度为20°C，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合（使其刚好完全反应），测得混合液最高温度如图③所示(已知V1+V2=60mL)D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（  ）①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④15．已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。相同温度下，将选项中4种盐酸分别加入到4个盛有1mL0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液的试管中(同时加入若干量的水得到5mL混合溶液)，则观察到明显浑浊现象所需要的时间最短的是（  ）A．2mL，0.3mol·L-1  B．2mL，0.2mol·L-1  C．1mL，0.5mol·L-1   D．3mL，0.1mol·L-116．下列关于热化学方程式的说法正确的是（  ）A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g)  ΔH=−285.8 kJ·mol−1B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)   ΔH=−57.3 kJ·mol−1C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g)  ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)  ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ二、填空题（按要求完成下列17题和18题，共计23分）17．化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。I、键能、焓变及热化学方程式相关考点：(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。(2)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。(3)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1         H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________II、中和热的测定50mL 0.55mol·L-1盐酸与50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。(5)仍按50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为___________℃。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=___________kJ/mol(计算结果保留一位小数)。18．化学反应速率在化学学习中占有重要的一席之地，按照要求完成下列问题：（1）.某温度时，在恒容容器中、、三种物质随时间的变化关系曲线如下左图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                。(2)反应开始至的平均反应速率为                   。（3）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如上右图所示，回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式                               。②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。（4）在恒温恒容条件下发生2NO+O2 2NO2 充入惰性气体，化学反应速率       ，（填“变大”或“变小”或“不变”下同）；若在恒温恒压条件下通入惰性气体，2NO+O2 2NO2化学反应速率        。三、选做题（重点班选做19题和20题，网班和小班选做21题和22题，合计29分）19．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有____种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为____。(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为                     。(3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是                     。(4)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是____________________________。(5)已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是______________________________________________。（6）CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。20.据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:（1）Te（碲）属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。（2）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________。（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点高出100℃，原因是_______________________________________。（4）碘的最高价氧化物的水化物有HIO4（偏高碘酸，不稳定）和H5IO6（正高碘酸）等多种形式，它们的酸性HIO4_____H5IO6（填：弱于、等于或强于）。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_____________________（用化学式表示），其结构原因是____________________________________。（5）NH3、CH4、H2S中键长最长的是___________，其分子空间结构为___________形。（6）1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为____________。  21．C是重要的有机原料，合成路线如图所示。请回答：(1)A中含氧官能团的名称为                   。(2)写出②发生反应的化学方程式                                。(3)写出④发生反应的化学方程式                                 。(4)下列关于C的说法正确的是                  。(填字母)A．分子式为C9H10O2 B．能发生酯化、加成、消去反应C．能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应 D．苯环上一氯代物有两种(5)符合下列条件的X的同分异构体有                  种。i.与FeCl3溶液显紫色      ii.能发生加聚反应      iii.苯环上有两个对位取代基(6)简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是                            。（7），在酸性条件下水解生成生成具有羟基和羧基的反应为：                                          。22．粘合剂M的合成路线如下图所示，其中C、D中都含有碳碳双键：完成下列填空：(1)写出反应类型。反应①___________;反应⑦___________。(2)写出A和B的结构简式。A___________ ；B___________(3)写出反应条件。反应②___________；反应⑥___________(4)反应③和⑤的目的是                               。(5)C的具有相同官能团的同分异构体还有___________种。(6)写出反应⑥的反应方程式                                   。(7)CH2=CH-CN还可以通过一种烃和一种酸通过加成反应得到。写出该反应的化学方程式                                           。
宁南中学2024届高二上期第一次月考化学试题参考答案一、单选题（每题只有一个选项符合题意要求，每题3分，共计16小题，合计48分）1-5．BBADD   6-10．CADCC    11-16．BADBAC二、填空题（按要求完成下列17题和18题，共计23分）17．（除标记外，其余每空1分，合计14分）I、键能、焓变及热化学方程式相关考点：(1)放出     11   (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol-1（2分）(3)2CO(g)+H2O (g)＝2CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL－1（2分）II、中和热的测定：(1)  环形玻璃搅拌棒     (2)保温隔热，减少热量损失  (3)偏大(4)     不相等     相等  (5)   3.4     -56.8（2分）18、（除标记外，其余每空1分，合计9分）(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)  （2分）(2)  0.05mol/(L∙min)   （2分） （3）①2NO(g) N2O2(g)  △H=（E4-E3）kJ·moL－1  （2分） ②反应Ⅱ（4）不变，变小三、选做题（重点班选做19题和20题，网班和小班选做21题和22题，合计29分）19、（除标注外，其余每空1分，合计14分）(1)     9      哑铃形(2)(3)     S      同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。（2分）(4)  Mg原子的3p轨道全空，结构较稳定（2分）（5）CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,3d10为稳定结构，所以在高温时能生成Cu2O。（2分）（6）σ键和π键　sp　CO2、SCN－(或COS等)（2分，每个1分）  20、  （除标注外，其余每空1分，合计15分）  （1） p     5s25p4    （2）    平面三角形     sp2、sp3    （2分） （3）乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大（2分）（4）强于；HI＞HBr＞HCl；氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H－Cl、H－Br、H－I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强（5）H2S；V（6）9NA（2分）21.（除标注外，每空2分，合计14分）(1)羟基(2)2+O22+2H2O  (3)+2NaOH+NaBr+2H2O  (4)CD    (5)8(6)A中含有碳碳双键容易被氧化（7）+H2O 22.（除标注外，其余每空1分，合计15分） (1)     取代反应     加聚反应(2)     CH3CH=CH2     CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br)(3)     NaOH/H2O，加热     浓硫酸/CH3OH，加热(4)保护碳碳双键（2分）(5)4（3分）(6)CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+ H2O（2分）(7)C2H2+HCNCH2=CH-CN（2分）