福建省德化第一中学2022-2023学年高二上学期第一次质检化学试题（含答案）

德化一中2022年秋季高二年第一次质检测试卷

化学试题

（考试时间：75分钟  总分：100分）

考试范围：苏教版选择性必修一专题1&专题2。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64  Ag-108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法不正确的是（    ）

A.推广氢燃料电池汽车有利于“碳中和”

B.氢气在燃烧的过程中

C.氢气燃烧生成1放出的能量比生成1的少

D.相比液化天然气，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成

2.过渡态理论认为：在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。

按照过渡态理论，的反应历程如下：

下列有关说法正确的是（    ）

A.第一步反应需要吸收能量

B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C.该反应的反应速率主要取决于第二步反应

D.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

3.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.工业上采用高压条件合成氨气

B.在铂铑合金催化下缩短和合成氨的时间

C.在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小

D. ，平衡后，升高温度体系颜色变深

4.容积可变的密闭容器中，充入一定量的和发生反应： 。时刻开始只改变一个条件，反应速率与反应进程的曲线关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.时段，的浓度不变即体系达到平衡

B.时，改变的条件只有加入催化剂才能实现

C.的体积分数最高的时段是

D.在所处的平衡体系中，再加入，则的转化率增大

5.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：，以下能说明该反应已达到平衡状态的是（    ）

A.气体密度不再变化  B.的消耗速率与的生成速率相等

C.体系的压强不再发生变化 D.的物质的量与物质的量相等

6.下列有关装置图的叙述中正确的是（    ）

A.用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为溶液

B装置②的总反应式：

C.装置③中钢闸门与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

D.装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

7.纳米钴（）常用于加氢反应的催化剂：

。下列有关说法正确的是（    ）

A.温度越低，越有利于催化加氢工艺

B.从平衡体系中分离出能加快正反应速率

C.缩小容器体积，再次达平衡时的浓度比缩小容器体积前的浓度大

D.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的平衡转化率

8.反应 在一密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是（    ）

A.其他条件不变，升高温度，、均增大且转化率增大

B.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，减小而增大

C.保持容器体积不变，充入少量使体系压强增大，、均增大

D.其他条件不变，适当增加的质量，增大而减小

9.在300的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系下表。下列说法不正确的是（    ）

A.上述生成的反应为放热反应

B.25℃时反应的平衡常数为

C.80℃时，测得某时刻，、浓度均为0.5，此时v（正）（逆）

D.80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2

10.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法不正确的是（    ）

A.

B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

C.实验中需记录溶液颜色变化所需时间

D.若，，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究

11.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 ，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

12.在容积为2L的密闭容器中充入8，加热到t℃，发生反应：

①

②

达到平衡后，测得为9，为3.4。则t℃时反应①的平衡常数为（    ）

A.8.5 B.9.6 C.10.2 D.17.0

第Ⅱ卷（客观题，共52分）

二、填空题（本大题共4道题，共52分。）

13.（12分）

为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性比较：图甲可通过观察____________________________定性比较得出结论；

有同学提出将改为更合理，其理由是____________________________。

（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是____________________________，实验中需要测量的数据是______________________。

14.（13分）

Ⅰ.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4和2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成气体0.5，同时放出热量Q。请回答下列问题：

（1）该反应的热化学方程式为____________________________。

（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为____________。

（3）若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后___________0.5（填“>”、“<”或“=”）；

Ⅱ.氨的催化氧化：是工业制硝酸的重要反应。

在1L密闭容器中充入4和5，保持其他条件不变，测得与温度的关系如图所示。该反应的_____（填“＞”“＜”或“＝”）0；℃下，的转化率为________。

15．（14分）

某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为_________（填“原电池”或“电解池”），通入电极的电极反应式为_________________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），总反应式为______________________________________。

（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积________（标准状况下），丙池中________极（填“C”或“D”）析出________g铜。

16.（13分）

（1）的排放主要来自于汽车尾气。可利用活性炭进行吸附。反应原理为： 。在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，测得的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，反应在温度1050K之前，的转化率随温度升高而增大，其原因可能是_________________；在1100K时，的体积分数为________。

②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作）。在1050K、时，该反应的化学平衡常数________。

[已知：气体分压气体总压（）×气体物质的量分数]

（2）反应  在恒容条件下进行。改变反应条件，平衡体系历经阶段Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ。在第Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势。（曲线上必须标出A、B、C）。

化学试题参考答案

13.（12分）

（1）产生气泡的快慢（3分）  消除阴离子不同对实验的干扰（3分）

（2）关闭分液漏斗活塞，外拉注射器活塞，过一会儿观察其是否回到原位（3分）  产生40气体所需的时间（3分）

14.（13分）

1（1）  （3分）

（2）6∶5.75或24∶23（3分）  （3）<（2分）

Ⅱ.<（2分）  75%（3分）

15.（14分）

（1）原电池（2分）  （2分）

（2）阳极（2分）  （2分）

（3）280（2分）  D（2分）  1.60（2分）

16.（13分）

（1）①1050K  前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；（3分）  20%（3分）  ②4（3分）

（2）如图所示（只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）（4分）