河南省天一大联考2022—2023学年高二上学期阶段性测试（一）化学试卷（含答案）

2022—2023学年高二年级阶段性测试（一)

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码 贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题I 上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137

一、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求的。

1.下列说法中正确的是

A.目前人类直接利用的能源都来源于太阳能

B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化

C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应

D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量

2.已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O2发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.A物质是石墨和O2

B.B→C的过程是放热反应，不需要加热

C.C物质一定是CO2 (g)

D.不一定代表石墨的燃烧热

3.下列过程中存在放热反应的是

A.碘升华      B.大理石加热分解

C.硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体 D.浓硫酸溶于水

4.已知热化学方程式:①H+(aq) +OH-(aq)=H20(l） = -57.3 KJ • mol-1

②H2(g) + O2(g)= H20 (l)  = = -286.2 KJ • mol-1

下列说法正确的是

A.①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式

B.凡是有水生成的反应都是放热反应

C.反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量

D.反应②中的化学计量数表示分子个数

5.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H20 (1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是

A.用浓NaOH溶液代替碱溶液

B.使用了稍过量的酸

C.将两种溶液的体积均增大一倍

D.向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀

6.已知常温常压下，中和热的绝对值是57. 3 KJ • mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是 296.8 KJ • mol-1。

  下列热化学方程式正确的是

A.S(s) + O2(g)==SO2(g)  = -296.8 KJ • mol-1

B.NaOH(aq) + HC1(aq)==NaCl(aq) +H20(1)  = +57.3 KJ • mol-1

C.2S(s) +3O2 (g)==2S03(g) = -593.6 KJ • mol-1

D.2NaOH(aq) + H2S04(aq)=Na2S04(aq) +2H20(1) = -57.3 KJ • mol-1

7.合成氨是放热反应，H2与N2发生反应的过程用简化模型图表示如下“-”表示化学键）。 下列说法正确的是

A.过程I是吸热反应

B.该反应中断裂旧化学键放出的能量比形成新化学键吸收的能量髙

C.过程III为放热过程

D.因该反应过程中的共价键数目增多，故是放热反应

8.向100 mL0.2 mol • L-1 Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100 mL0.2 mol • L-1 NaOH溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为

A. Ba2+ (aq) + SO42- (aq)== BaSO4 (s) = - () KJ • mol-1

B. Ba2+ (aq) + SO42- (aq)== BaSO4 (s) = -50 KJ • mol-1

C. Ba2+ (aq) + SO42- (aq)== BaSO4 (s) = -50() KJ • mol-1

D. Ba2+ (aq) + SO42- (aq)== BaSO4 (s) = -50() KJ • mol-1

9.关于用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热的实验，下列说法正确的是

A.为了减小误差，应使n(HCl) =n(NaOH)

B.反应前稀盐酸和稀NaOH溶液的温度一定要相同

C.量热计直接测出的是中和热的值

D.使用稀硫酸代替稀盐酸，实验结果相同

10.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6H1206 (s)的燃烧热= -2 870 KJ • mol-1，则下列关于热化学方程式6H20(g) +6C02(g) == C6H1206(s) +602(g) 0的说法正确的是

A.表示108 g水和264 g二氧化碳反应时的反应热

B.l mol C6H1206 (s)的能量高于 6 mol H20(1)和 6 mol C02(g)的总能量

C. = +2 870 KJ • mol-1

D. +2 870 KJ • mol-1

11. 我国科研人员用X射线激光技术观察到CO2在催化剂表面断裂化学键的过程，反应过程 的7K意图如下。下列说法中正确的是

A.该过程中催化剂只吸附氧原子

B.在该过程中，C02断键形成C和0

C.物质被催化剂吸附过程中的能量降低

D.图示说明C02催化分解为CO和02是吸热反应

12.已知 C2H4(g) +H20(1)==C2H5OH(l) = -44.2 KJ • mol-1。若 C2H5OH(l)的燃烧 = -KJ mol-1，则C2H4(g)的燃烧热△H为

A.-(44.2+Q) KJ • mol-1   B. - (Q-44.2) KJ • mol-1

C.+(44.2 +Q) KJ • mol-1  D. - (44.2-Q) KJ • mol-1

13.2020年我国长征五号火箭托举着中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功发射。 因其采用液氢液氧作为推进剂，运载火箭被称为冰箭。已知涉及氢气燃烧反应的物质的汽化热（1 mol纯净物由液态变为气态所需要的热量）如下：

若H2(g) +O2(g)==H20(l) = -Q KJ • mol-1，则火箭发射反应 H2(l) +O2⑴==H20 (g)的反应热为

A J • mol-1  B. J • mol-1 

C. KJ • mol-1     D. J • mol-1 

14.化学上常把断开1 mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下：

工业上PC13可通过下列反应制取:P4(g) +6Cl2(g)=4PCl3(g)(已知P4为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构），该反应的△H为

A. J • mol-1 B. J • mol-1

C. J • mol-1 D. J • mol-1

15. 大气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。已知臭氧分解(203 =302)是放热反应，下列说法正确的是

 A.反应 0(g) +03(g)==02(g)的 △H0

B.涉及的变化都是化学能转化为热能的过程

C.03的能量比02髙，所以02比03易氧化烯烃

D.该转化中N02→NO吸收的能量和N0→N02放出的能量相等

16.利用C02(g)与H2(g)反应生成CH3OH（g)和H20(8)有利于实现“碳中和”，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.该反应的△H 0，为吸热反应

B.在797 K时，1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量大于16.3 kJ

C.该反应不需要加热就能进行

D.CH3OH(g) +H20(g)==C02(g) +3H2(g) =-48.9 J • mol-1

二、非选择题:本题共5小题，共52分。

17. (11分)某课外小组通过实验探究Ba(OH)2 • 8H20晶体与NH4C1粉末反应的热效应。

回答下列问题：

(1)小烧杯中发生反应的化学方程式是______________________________,该反应类型是四大基本反应类型中的______________________________              。

(2)通过________________________ (填实验现象），说明该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），其反应热△H                (填 “>”“<”或“ =”）0。

(3)该实验设计不合理的地方是        。请你设计相应的改进方案:                          。

18. (9分）以黄铁矿（主要成分是FeS2)为原料，某生产硫酸的简要流程图及图中所标出的各阶段1 mol含硫物质完全转化时放出的热量如下：

已知催化氧化阶段的反应是可逆反应。

回答下列问题：

(1)催化氧化阶段反应的热化学方程式是__________________________________________;该变化过程需要加入催化剂，加入催化剂_________ (填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

(2)若生成98 kg H2S04，放出的总热量________(填“ > ”“ < ”或“=”）（+）

KJ，理由是_______________________________________________.

(3)在细菌的作用下，黄铁矿能被湿空气直接氧化为硫酸，同时铁由+2价变为+3价。若生成1 mol H2S04，放出的热量为kJ,其热化学方程式是_______________________，______(填“ > ”“ < ”或“=”）（+）。

19. (11分)如图是某课外小组设计的一个简易测量Mg与盐酸反应热的实验装置。称取一定质量的镁片加入试管C中，然后注入足量的盐酸，请根据要求回答下列问题：

  (1)图中温度计的作用是__________________________。实验至少需要读取两次温度，最后一次读取的数据是温度计的_________(填“最大值”或“最小值”）。

(2)实验开始后，试管C中观察到的现象是                                         。

(3)通过量气管D中右侧液面上升，说明Mg与盐酸的反应为_______________ (填“放热”或“吸热”）

反应。

(4)若试管C中溶液吸收的热量经计算为QkJ，则要得出该反应热的数值，除知道A的读数、实验时密封的气体质量外，还需要知道_________________              。

(5)本实验造成误差的主要原因是 _______________________________________。

20.(10分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH3 • H20和NH4+的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)步骤I的操作如下:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。NH3 • H20的分解反应属于                      (填“吸热”或“放热”）反应。

(2)步骤II :在微生物作用下，NH4+经过连续两步反应被氧化成N03-两步反应的能量变化示意图如下：

两步反应的反应热分别记为、 ，_____ ， (填“ > ”或“<”);第一步反应是  ___        (填“放热”或“吸热”）反应，热化学方程式是                                             。

⑶步骤III:—定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2,该反应的，,由此判断氧化还原反应一定是放热反应，对吗？              (填“对”或“不对”），请举例说明理由：                                  。

21. (11分)燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下：

注:反应产物中的水为液态。

回答下列问题：

(1) C0 的燃烧热 = J • mol-1。

(2) 表示CH4燃烧热的热化学方程式是______________________ 。

(3) ①在相同状况下，CO、H2和CH4完全燃烧产生的热量相同时,消耗的CO、H2和CH4中体积最小的是     （填化学式)，理由是_                                          。

②若13.3 g CH4完全燃烧产生的热量与13.3 g CO、H2的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为_______              g。

③44. 8 L(标准状况）CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成等物质的量的C02气体和液态水，则放出热量的范围__________KJ。

2022—2023学年高二年级阶段性测试（一)

化学•答案

1～16题，每小题3分，共48分。

1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.D

11.C 12.A 13.B 14.C 15.A 16.B

17. (l)Ba(OH)2 • 8H20+2NH4Cl==BaCl2 +2NH3 ↑ +10H20(2 分）复分解反应（1 分）

(2)温度计水银柱下降(2分）吸热（1分）(1分）

(3) 用温度计搅拌混合物(合理即可，2分）改用玻璃棒搅拌混合物，用手触摸小烧杯外壁感觉温度变化（合理即可，2分）

18. (l)2S02(g)+02(g)===2S03(g) △H =-2 kJmol-1 (2 分）不能（1 分)

(2) (1分）催化氧化阶段的反应是可逆反应，因此第一步生成S02的物质的量要大于103 mol，煅烧阶段放出的热量大于lO3 kJ(合理即可，2分）

(3) 4FeS2(s) +1502(g) +2H20(l)==2Fe2(S04)3(s) +2H2S04(aq) △H =-2Q4 kJmol-1 (2 分）>

(1分）

19. (1)测量反应前后锥形瓶中的温度（合理即可，2分)最大值（1分）

(2) 镁片溶解，有气泡产生(2分）

(3) 放热(2分）

(4) 空气的比热容(2分）

(5) 试管C是敞口的、H2逸出会带走热量(合理即可，2分）

20. (1)吸热(2分)

(2)  (2分）放热(1分）NH4+(叫）+1.5O2(g)==NO2-(aq）+2H+(aq）+H20(1) H1 = -273 kJmol-1 (2分）

(3) 不对(1分）C与C02反应生成CO是吸热的氧化还原反应(合理即可，2分）

21. (1) -282.8(2 分)

(2) CH4(g) +2O2(g)==C02(g) +2H20(1) H= -889.6 kJmol-1(2分）

(3) ①CH4(1分）在CO、H2和CH4中，CH4的燃烧热（H)最小，燃烧产生的热量相同时，需要的CH4的物质的量最小，相同状况下的体积最小(合理即可，2分）

② 8.75(2 分）

③ 569.0 ~1 172.4(2 分）