2021南宁高三下学期毕业班第一次适应性测试（3月）理科综合化学试卷含答案

这是一份2021南宁高三下学期毕业班第一次适应性测试（3月）理科综合化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，蛇床子素既具杀虫作用，草酸化学式为H2C2O4， [化学一-选修 3等内容，欢迎下载使用。
[考试时间：2021年3月16日9：00~11：30]南宁市2021届高中毕业班第一次适应性测试理科综合（化学部分）（试卷满分100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 O-16  Ca-40一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关物质在生活中应用的说法正确的是A．暖宝宝中的铁粉、活性碳、水等物质与空气接触会发生电化学反应B．含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用C．酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好D．将废旧电池理人土里，可防止重金属对环境造成污染8．蛇床子素既具杀虫作用。又有杀菌作用，常用于治疗草莓白粉病，其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中的1、2、3号碳原子在同一平面上      B．能发生水解反应C．能使溴水褪色                              D．1mol蛇床子素最多与2molH2发生加成反应9．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。下列说法正确的是A．X、Y是同主族元素          B．原子半径：Z>Y>X C．X的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水D．YW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸10．草酸化学式为H2C2O4。25℃时，H2C2O4的电离平衡常数K1 =5.0×10-2 ，K2=5.4×10-5 。25℃时，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A． Y点溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)    B．0.1 mol/L NaHC2O4，溶液中 c(H+ )+c(H2C2O4)=2c(C2O42 )+c(OH-)C．X点溶液的pH约为2D． Z点溶液的11．NA表示阿伙加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．足量Cl2，分别与含有0.1 mol FeI2的溶液、含0.1mol Na2SO3，的溶液反应，转看移电子数均为0.2NAB．1mol Al分别与足量NaOH溶液，足量稀H2SO4溶液反应，产生氢气的分子数数均为1.5NA个C．22.4LCH4与22.4 LCH2＝CH2混合得到的气体中含H原子数为8NAD．1mol  2H37Cl比1 mol  3H37Cl少NA个质子12．下列实验方案能实现实验目的的是选项实验方案实验目的A向含白色ZnS的悬浊液中滴人几滴CuSO4，溶液，产生黑色沉淀证明Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)B将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4，溶液中除去CH2 =CH2中的SO2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀制取Al(OH)3D将FeCl3饱和溶液置于燕发皿中加热蒸干制取无水FeCl313．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下 图所示电解装置可以生成葡萄糖酸C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再与CaCO3反应可以生产补钙剂葡萄糖酸钙。下列说法错误 的是A． a为电源正极，a连接的惰性电极发生反 应  为：2Br2e＝Br2B．在电解质溶液1中，葡萄糖被HBrO还原成葡萄糖酸C．阳极区的H+通过阳离子交换膜向阴极区移动     D．阴极反应为：C6H12O6＋2H＋2e＝C6H14O626．(15分)黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。回答下列问题：(1)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_                                   。(2)步骤②的反应中作氧化剂的物质是_                                              。(3)滤液A含有的金属离子主要有Zn2 、Cu2+、        。(4)步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl4， ．NO和H2O，该反应的化学方程式为                                              。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通人适量的空气后，再通入__ _溶液(填一种试剂)中的方法将其除去，(5)步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2，、NO和H2O，若加人尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O．工业上应选择_           _脱硝，原因是                                                      。(6)若步骤⑥制纯金时反应a mol H2C2O4，产生bL滤液C。取25.00 ml滤液C，加人NaOH溶液中和，再加人足量的CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC2O4，固体0.128g。步骤⑥加人的草酸晶体(H2C2O4．2H2O)的质量至少为_____ g(写出计算式)。27．(14分)乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一-种方法如下：        乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表 乙酸苯胺乙酰苯胺沸点118184304状态无色液体无色液体白色固体在水中的溶解度易溶于水易溶于水20 ℃溶解度3.6g20℃溶解度0.46g；80 ℃溶解度3.5g；100 C溶解度18g实验过程：①在50mL蒸馏瓶中加人沸石、乙酸7.4mL(过量)，苯胺5mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。②趁热将反应后的混合物倒人装有100 mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。回答下列问题：(1)a仪器的名称是_           。(2)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是              (填字母标号)。A．用冷凝柱回流    B．加入过量的乙酸   C．分离出水    D．加入沸石(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是_                                                      。(4)持续控制分馏柱温度为105 ℃ ，直至_                      (填现象)说明反应结束。(5)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是_                                                            。(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为_                               。(7)某同学实验的产率为75.3% ，导致产量不高的因素可能是____ (填字母标号)。A．没有等生成的水分馏完就停止反应   B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净         D．抽滤时乙酰苯胶有部分溶于水中28． (14分)硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：(1)已知：H2S的燃烧热△H1= - 586 kJ/mol；硫的燃烧热△H2= -297 kJ/mol。25 ℃，101 kPa时，1 mol H2S不完全燃烧生成固态S和液态H2O的反应热△H3=           kJ/mol(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反应。该反应用V2O5，作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加人催化剂后正反应的活化能为_____    。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是_                                                      。(3)工业上在接触室中用SO2与空气中O2反应制取SO3。原料气中各成分的体积分数为：SO2  7%，O2 11%，氮气82%时，温度及压强对SO2，平衡转化率的影响如下表所示。压强/MPa转化率/% 温度℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4从表中数据分析，工业上采取400 ℃ ~500 ℃、1 MPa条件下合成SO3，的原因是                                                         。在T℃、1MPa条件下，SO2的平衡转化率为x，压强平衡常数Kp=___                           (写 出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。(4)锂-硫电池是重要的新型储能可逆电池，其构造如右图所示。电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为                 在电池放电时，电池.右边电极依次发生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列转化。若放电前，图右边电极中LisS,只有Li2S8 放电后生成产物Li2S  Li2S2物质的量之比为6: 1,则1 mol LiS,反应得到的电子数为_        。35． [化学一-选修 3：物质结构与性质](15分)镧(La)、镍(Ni)是生产新型储氢材料的原料。．CH3CH(OH)COONH4，是重要的无机、有机含氮化合物。回答下列问题：(1)基态镍原子的未成对电子与三价铁离子来成对电子数之比为____。(2)基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是                                            。(3)与电子数相等的有机分子的结构简式为_                 。(4) CH3CH(OH)COONH4，中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为_____。(5)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：名称（化学式）状态熔点溶解性说明四羰基镍[Ni(CO)4]无色挥发性剧毒液体-25℃不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂正四面体分子、分子中碳原子与镍成健氧化镍 (NiO)绿色粉末状固体1980℃不溶于水阴离子、阳离子构成由此判断：[Ni(CO)4]是配合物，其配位体是___     。[Ni(CO)4]分 子是_分子(填“极性”或“非极性”)。[Ni(CO)4]比NiO熔点低的原因是_                                                               。(6)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示，晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进人1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。晶体中Ni、La的原子个数比=                    。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子_         mol． 36．[化学一选 修5：有机化学基础](15分)是合成治疗癌症药物盐酸埃罗替尼的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的分子式为_         。D中的含氧官能团的名称是            。(2)A→B的反应类型为_                  ，检验B中含有A的试剂是____                   。(3)B→C的反应方程式为                                                     。(4)含有苯环、属于乙酸酯、核磁共振氢谱有4个峰的A的同分异构体的结构简式为__                  (写出其中-一种)。(5)由D合成E经历的三个反应中,生成的两种含有苯环的中间产物的结构简式为：          ，           。6)用、CH3Cl.、H2 、Cu(OH)2、CH3OH等为主要原料可以合成另一种治疗肿瘤药物的中间体  。补全合成过程(无机试剂任选)。