2021池州高三上学期1月期末考试化学含答案

www.ks5u.com2020－2021学年第一学期期末考试卷

高三理科综合能力测试 化学部分

满分：300分考试时间：150分钟

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3.请按照题序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。

4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   P 31   Cl 35.5   Co 59   Pt 195

一、选择题：共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

7.化学与人类社会的生产生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒的目的

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.热的纯碱溶液可洗去仪器表面的矿物油

D.ABS树脂、光导纤维和碳纤维都属于有机高分子化合物

8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。在一定条件下普伐他汀可以转化为有机物A。有关普伐他汀及有机物A的说法不正确的是

A.普伐他汀的分子式为C23H36O7

B.普伐他汀和有机物A均能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

C.1 mol有机物A最多可与6 mol H2发生加成反应

D.普伐他汀转化成有机物A的反应类型是氧化反应

9.某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高

B.充电时，石墨接直流电源的正极

C.放电时，正极反应为NaMnPO4＋e－＝MnPO4＋Na＋

D.充电时，Na＋由右侧经过离子交换膜迁移到左侧

10.黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是

A.气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→d

B.通网的作用是除去未反应的氧气

C.实验结束后，还需向装置中通入过量的空气

D.实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替

11.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍。n、q、s是上述元素的单质，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Z的常见氧化物均为酸性氧化物      B.W和X形成的化合物一定是共价化合物

C.原子半径大小顺序为Z>Y>X         D.四种元素组成的化合物一定能促进水的电离

13.用0.1 mol·L－1 NaOH浴液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，所得滴定曲线如图所示(已知：①H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；②HA－的电离平衡常数Ka＝10－5；③忽略混合后溶液的体积变化)。下列有关叙述不正确的是

A.a点溶液中：c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)

B.b点溶液中：3c(A2－)>c(Na＋)

C.c点时，消耗的NaOH溶液的体积小于30 mL

D.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)

汽车尾气净化器是利用催化剂将尾气中有毒的CO和NOx转化为无毒的CO2和N2。其发生的主要反应是2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，其反应历程分两步：

①2NO(g)N2(g)＋O2(g)；v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2)·c(O2)。

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；v2正＝k2正·c2(CO)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(CO2)。

反应历程的能量变化如图所示：

(1)一定温度下，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝       (用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。

(2)决定2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应速率是反应       (填“①”或“②”)，E3＋E4       E5＋E2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)在三种不同的催化剂(Pt/Al2O3、Pd/C和Rh/SiO2)作用下，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)达到平衡时，CO的转化率随反应温度的变化如图1所示，则最适合的催化剂和反应温度为          。

(4)某科研小组用Pt/Al2O3作催化剂、在300℃时，分别研究了n(NO)：n(CO)为1或2时，CO转化率的变化情况如图2所示。则图2中曲线a表示n(NO)：n(CO)＝        ；图2中M、N两点对应的N2的体积分数的大小关系是：M       N(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)NOx、O2和熔融的KNO3可制作燃料电池，其工作原理如图3所示，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。则氧化物Y为          ，石墨II电极发生的电极反应式为                                                  。

27.(15分)

三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气常温下化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成三氯氧磷(POCl3)。

回答下列问题：

I.PCl3的制备：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为                                          。

(2)常温下，装置C中生成PCl3气体，说明白磷和氯气反应生成PCl3是          (填“吸热反应”或“放热反应”)。

(3)装置E的作用是                                                  。

II.含磷化合物的性质：

(4)POCl3和PCl3遇水会强烈水解，则POCl3水解的化学方程式为                      ；PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，其电离平衡常数分别为：Ka1＝5×10－2，Ka2＝2.5×10－7；则H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的盐是          (填化学式)，NaH2PO3是亚磷酸的一种盐，则NaH2PO3溶液显          性(填“酸”、“碱”或“中”)。

III.PCl3纯度的测定：

实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl5和POCl3，加入过量白磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃～80.0℃的馏分，可得到PCl3产品。

①取a g上述所得的PCl3产品，置于盛有50.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液；

②取10.00 mL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，使Cl－完全转化为AgCl沉淀；

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)；

④以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L－1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2 mL KSCN溶液。

(5)滴定终点的现象为                                                  。

(6)若测定过程中没有加入硝基苯，则所测PCl3的含量将会          (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)上述产品中PCl3的质量分数为            。

28.(14分)

锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为                                   。

(2)浸出渣的主要成分是                                                  。

(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是                                        。

(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2＋转化为Fe3＋，将Mn2＋转化为MnO2沉淀，其中Mn2＋发生反应的离子方程式为                          ；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝        ，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。(已知：①c(Fe3＋)≤10－5 mol·L－1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)

(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因是                             ；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为          ；“沉淀”时，发生反应的化学方程式为                             。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

54号元素氙是一种惰性元素(稀有气体元素)，不易与其他物质发生化学反应。但随着科学的发展，科学家们陆续发现了一些氙的化合物，如：XeF2、XeF4、XeF6、XeO3等，打破了“绝对惰性”的观念。

回答下列问题：

(1)Xe原子的核外价电子构型为          ，属于          区。

(2)氙与氟形成的稳定分子：XeF2、XeF4、XeF6，其熔点依次升高的原因是              。

(3)氙的一种氧化物，其分子式为XeO3，则XeO3为               分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子的杂化类型为          ，该分子的空间构型为          。

(4)氙的一种配合物六氟合铂酸氙，其化学式为Xe[PtF6]，不溶于CCl4等非极性溶剂，且加热熔化可产生Xe＋和[PtF6]－两种离子。据此可确定Xe[PtF6]中化学键的类型为           。利用下图1 born－Habe循环计算得到Xe(g)和PtF6(g)合成Xe[PtF6](s)的反应热。可知，Xe[PtF6](s)的晶格能为         kJ·mol－1，Xe原子的第一电离能为         kJ·mol－1。

(5)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，将其晶胞中的一些Pt换成Co，得到铂钴合金具有较高的永磁性能。其铂钻合金的晶胞如图2所示，则该晶体的化学式为          ；已知阿伏加德罗常数的值为NA，Pt原子和Co原子之间的最近距离为a pm，则该晶体的密度为          g·cm－3(列出计算式)。

36.[选修5——有机化学基础](15分)

杜鹃素(物质G)是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物，可通过以下路线合成：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称为          。

(2)B→C的反应类型是          。

(3)有机物E中的含氧官能团名称是          。

(4)有机物Y的结构简式为          。

(5)F→G的化学反应方程式为                                        。

(6)芳香族取得物M是E的同分异构体，符合下列条件的有机物M共有          种。

①能发生银镜反应；

②1 mol M最多能与3 mol NaOH反应；

③苯环上有两个一样的取代基。

其中，核磁共振氢谐共有5组吸收峰，且吸收面积之比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为          。

(7)仿照上述合成路线，设计一种以苯为主要原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：                                                  。

化学参考答案