2021邢台二中高三上学期第四次月考化学试题含答案

www.ks5u.com邢台二中2018级第四次月考化学试卷

出题人

相对原子质量H-1  Li-7  C-12  O-16   Mg-24   Si-28  I-127

Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分）

1．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变           B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的百分含量改变       D．混合体系的压强改变

2．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（    ）

A．X的浓度减少  B．Y的物质的量减少

C．Z的浓度增加  D．X的物质的量减少

3．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）

A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

4．将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A．0.3 mol    B．0.15 mol     C．小于0.15 mol    D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

5．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（     ）

A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

C．平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

D．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

6．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为

A．2 B．3 C．2或3 D．无法确定

7．加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为

A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.5

8．下列有关说法正确的是

A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

9．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（     ）

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(R)           B．配制丙溶液时需加入丁溶液

C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解  D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲

10．常温下，某溶液中水电离出的[H+]=1×10-9mol/L，该溶液(   )

A．加入甲基橙可能呈红色 B．加入酚酞可能呈无色

C．可能是醋酸钠溶液 D．不可能是氨水

11．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2

D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L醋酸溶液滴定曲线

12.新型镁－锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是（    ）

A．放电时，Li＋由左向右移动          B．放电时，导线上每通过1 mol e－，左室溶液质量减轻5 g

C．充电时，外加电源的正极与Y相连

D．充电时，阳极上的电极反应式为LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋

13．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（     ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

14．常温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②0.1mol/L的NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（    ）

A．①稀释到原来的100倍后，pH与③相同

B．①与②混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

C．由水电离出的c(H＋)：③>④

D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为

c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

15．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是

A．Ka（HA）的数量级为10-5                     B．N点，c（Na+）-c（A-）=

C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大  D．当滴定至溶液呈中性是，c（A-）＞c（HA）

二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题4分，双选少选一个2分，多选、错选均0分，共20分）

16．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

17．已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO  Ka＝3×10－8；H2CO3 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法不正确的是

A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋

B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液

C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)

D．结合OH－的能力：H2CO3>HClO>

18．H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是

A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：

c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)

B．由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2

C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)

D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

19．电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．阴极产生的物质A是H2

B．溶液中Na+通过离子交换膜向阳极室迁移

C．阳极OH-放电，H+浓度增大，CO转化为HCO

D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

20．在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法不正确的是

A．a＜1.6            B．b＜0.8            C．平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D．若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进

Ⅱ卷（共50分）

三、填空题（共50分）

21．(14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+1025kJ•mol-1

写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________   

（二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJ•mol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。

下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

A．及时分离出NH3                             B．使用铁触媒做催化剂

C．反应温度控制在500℃左右    D．反应时压强控制在2×l07至5×l07Pa

（2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态

B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大

D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小

（三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。

 （五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

22．（14分）某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。

（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。 

a.热水           b.乙醇            c.冷水            d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

23（12分）．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为_______________；

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为______、______，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_________。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成_________键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_________g/cm3。

24．（10分）有机玻璃（PMMA）是一种具有优良的光学性、耐腐蚀性的高分子聚合物，其合成路线之一如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出检验A中官能团所需试剂及现象__、__。

（2）用系统命名法给B命名__。

（3）写出C与足量的NaOH乙醇溶液，在加热条件下反应的化学方程式__。

（4）写出E生成PMMA反应的化学方程式__。

（5）下列说法正确的是__。

a．B的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶1∶1

b．B→C的反应类型为取代反应

c．D中存在顺反异构

d．1molPMMA发生水解反应时消耗1molNaOH

化学12月月考答案

（1-15题每个2分，共30分。16-20题每个4分，漏选得2分，多选、错选0分，共20分）

1．C2．C3．C4．C5．B6．C7．B8．D9．B10．B11．C12．B13．C14．D15．B

16．AD  17．AB  18．BD  19．BD  20．D

21（14分）．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H=-1650kJ/mol    

 BC    CD             P1>P2>P3    2∶5      NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。 （每空2分）

22（14分）．加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解    （萃取）分液   

将I-氧化为I2        3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O        c  

 加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复  

 25.4  （每空2分） 

23（12分）．1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1      

 V形        正四面体形       ＞    分子晶体  

 sp2    sp3      配位      原子晶体     12    或 （2分）  

（其余每空1分）

24（10分）．银氨溶液［或Ag（NH3）2OH］（1分） 加热后有银镜产生

［或新制Cu（OH）2悬浊液，加热后有红色沉淀产生］（1分）  

2-甲基丙酸        +2NaOH+NaCl+2H2O    n  

 ab  （其余每空2分）