2021威海威海文登区高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021威海威海文登区高三上学期期中考试化学试题含答案

高三化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 C 59 Br 80 Ba 137
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A．唐·王建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能
B．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高
D．《本草纲目》中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH
2．下列物质组合正确的是
3．我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出），下列说法正确的是
A．CO2是引起酸雨的主要物质之一
B．整个过程中，只有CO2可循环利用
C．能源消耗低是该技术的一大优点
D．该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应
4．下列有关物质性质和用途说法错误的是
A．液氨可用作制冷剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．SO2可用作食品防腐剂
D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以
5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3−+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B. 泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32−+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2O
D. 向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量的铜与含0.2mlHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目为NA
C．标准状况下，11.2 L的HF中所含分子数为0.5NA
D．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420g氯气生成
7．硫酸盐(含SO42−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是
A．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
B．该过程中SO3−为催化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．SO3−转化为HSO4−的方程式为：SO3−+NO2+H2O=HNO2+HSO4−
8．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有
9．下列实验操作、现象和结论正确的是
10．为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是
M+
X
Y
Z
W
Y
Z
Z
Z
W
A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X
B．M的氢化物是共价化合物
C．Y和Z可形成二种有毒的化合物
D．X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构
12．处理某废水时，反应过程中主要存在HCO3−、N2、ClO−、CNO−、Cl−等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是
A．CNO−中C的化合价为+4价
B．反应过程中每有1ml HCO3−反应或生成，转移2mle−
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:1
D．氧化性：ClO−＞CNO−
13．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z
B．组成单质的熔点：Z＜M＜N
C．Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R
D．简单离子的半径：R＞M＞Y
浓H2SO4
⑤
焦性没食子酸
③
②
④
①
水
气体产物
14．NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O(g)，某研究小组在实验室设计如下装置检验NH4ClO4分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性→装入试剂→通干燥的惰性气体排尽装置内的空气→将导管末端移入盛满水的试管→通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，下列说法错误的是
A．NH4ClO4中Cl的化合价为+7价
B．NH4ClO4分解反应中O元素被还原
C．装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、Cu
D．装置⑤中收集的气体为N2
15．某含铬(Cr2O72−)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，回收得到a ml 磁性材料FeO•FeyCrxO3(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是
加入
FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O
含Cr2O72−废水
混合
溶液
加入NaOH溶液至
pH为9.0，过滤
焙烧
滤液
滤渣
FeO•FeyCrxO3
A．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3
B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a ml
C．反应中发生转移的电子物质的量为3ya ml
D．在FeO•FeyCrxO3中，x=1.5 y=0.5
高三化学
第Ⅱ卷
注意事项：第Ⅱ卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上
16．（12分）
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。
②取0.1 ml上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A，同时生成0.1ml白色胶状沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。
③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。
④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对分子质量相差16。它们之间有如下转化关系。
C
D
E
F
G
⑤Z与W族序数相差5。
回答下列问题：
（1）Y和Z的名称分别为 、 。W在周期表中的位置为 。
（2）B、F的化学式分别为 、 。Y与W形成的二元化合物电子式为 。
（3）MaYbXc与水反应的化学方程式为 。
（4）在④中，D→E化学方程式为 。
（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如上图所示的转化关系。C为淡黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F→G的化学方程式为 。
17．（12分）
逐滴加稀盐酸
至过量
116.5g沉淀A
无明显
现象
滤液I
少量CO2
加过量
Ba(NO3)2溶液
加过量
NaOH溶液，△
4.48L(标准状况)无色气体Y
滤液Ⅱ
37.9g沉淀B
沉淀C
待测液
2.24L(标准状况)
无色气体X
某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO32－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：
回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有的离子是 ；无法确定是否含有的离子是 ；
（2）沉淀B的成分及物质的量为 （物质写化学式）。
（3）生成无色气体X时的离子方程式为 。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为 。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为 ，所得氧化产物与还原产物的质量之比为 。
18．（12分）
氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：
SO2
冰水
操作Ⅰ
反应室①
H2SO4
48.6%的氢溴酸
Br2
…
反应室②
Na2SO3
操作Ⅱ
BaSO4
少量Ba(OH)2
无色溶液
操作Ⅲ
混合溶液
粗品
已知：液溴的沸点为58.78℃。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的为 。
（2）反应室②中发生反应的离子方程式为 。
（3）操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中明显的错误是 。
a
水
碎瓷片
热水
（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是 。
（5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS2）在高温下制取SO2，其化学方程式为 。
（6）若开始加入m1g液溴，得到m2g48.6%的氢溴酸，则其产率为 。
19．（12分）
氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
Ⅰ、制备氮化锂：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：
⑦
⑤
⑥
⑧
③
②
④
A
B
C
D
E
①
碱石灰
浓硫酸
水
（1）装置的接口连接顺序为 (从左至右，填数字序号)。
（2）实验室将锂保存在 （填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）制备N2的化学方程式为 。
Ⅱ、测定Li3N产品纯度：取a g Li3N产品按如下图所示装置实验。
（4）连接好装置后，检查装置气密性的操作是 。装好药品，启动反应的操作是 。
量气管①
煤油
水准管
量气管②
水
水准管
ag产品
水
Y形管
（5）反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V1 mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V2 mL。该样品的纯度为 (用含a、V1、V2的代数式表示，不必化简)。若在量气管②中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20．（12分）
三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3 是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为C，含少量Fe、Al2O3、SiO2等杂质) 制取产品[C(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：
盐酸
适量
NaClO3
粉碎
浸出液
酸浸
Na2CO3调pH
滤渣
滤液
盐酸调
pH至2～3
操作I
CCl2•6H2O

NH4Cl溶液、
氨水、H2O2
系列操作
产品
含钴
废料
回答下列问题：
（1）流程中加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式为 。
（2）“滤渣”的成分为 （填化学式）。
（3）操作Ⅰ的步骤包括 、减压过滤。
（4）流程中NH4Cl的作用除作反应物外，还可 。
（5）最后一步得到产品的化学方程式为 。
（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0g产品，将产品中 [C(NH3)6]Cl3 转化成C3＋后，加入过量KI 溶液，再用1.00ml·L−1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2C3＋＋2I－＝2C2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，经多次滴定消耗Na2S2O3标准液的体积平均值为33.00mL。则产品中钴的含量为 （结果保留三位有效数字）。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是 。
a．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒
b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡
d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线
高三化学答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1．D 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A
二、选择题（每题4分，共20分，全部选对得4分，对而不全得2分，有错选得0分）
11．A 12．B 13．CD 14．BC 15．CD
16. （12分）（除标明外，其他均为2分，下同）
（1）碳 钠 第三周期第ⅥA族(各1分)
（2）Al(OH)3 SO3 (各1分)
（3）AlC3H9+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓ （4）2H2S+3O2=2SO2+2H2O
（5）NaCl+CO2+NH3+H2O =NH4Cl+NaHCO3↓
17．（12分）
（1）NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42－ 无（1分）
（2）0.3ml Fe(OH)3、0.1ml Mg(OH)2
（3）3Fe2++NO3－+4H+=2H2O+3Fe3++NO↑
（4）Ba2++CO2 +2OH－= BaCO3↓ + H2O
（5）4NH3+6NO 5N2+6H2O，2∶3 （1分）
18．（12分）
（1）防止Br2和HBr挥发（只答“挥发”或“一种物质挥发”得1分）
（2）SO32－+Br2 +H2O=2Br－+ SO42－+2H+
（3）直形冷凝管 （1分）
温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平（1分）不能用水浴加热（1分）
（4）含有Fe3+或Br2或两者混合物（1分）
（5）4 FeS2+11O2高温
2Fe2O3+8SO2 （6）
19．（12分）
（1）①⑦⑥②③④⑤(②③可颠倒) （2）石蜡油(1分)
（3）NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O
（4）向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好 倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入a g产品中
（5）35(V1-V2) /22.4a×100% 偏高(1分)
20．（12分）
（1）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （1分）
（4）防止加氨水时c(OH－) 过大产生C(OH)3沉淀（1分）
（5）H2O2+2CCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2[C(NH3)6]Cl3↓+12H2O
（6）19.5%或0.195 bd序号
纯净物
混合物
非电解质
弱电解质
强电解质
A
盐酸
水煤气
HD
醋酸
硫酸
B
胆矾
漂白粉
NH3
HNO2
硫酸钡
C
火碱
蔗糖溶液
三氧化硫
氨水
碳酸氢钠
D
冰醋酸
福尔马林
乙醇
碘化氢
苛性钾
选项
X
Y
Z
W
A
C
CH4
CO
CO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
选项
操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
B
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡生成
非金属性：Cl＞S
C
向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2 溶液
溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3＋
D
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是 Cl2
选项
A
B
C
D
实验
装置

实验
目的
将干海带灼烧成灰
收集少量NO
用于铜丝与Cl2反应，防污染
提纯Al(OH)3胶体