2021朝阳普通高中高三上学期联合考试化学含答案

www.ks5u.com高三考试化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章，选修3，选修5。

4.可能用到的相对原子质量：H1  Li7  B11  C12  N14  O16  F19  Na23  S32  Cl35.5  Ca40  V51  Ba137

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是

A.“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂

B.“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙

C.“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜

D.“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐

2.下列叙述正确的是

A.苯能与溴水发生加成反应       B.可用碘酒鉴别淀粉和蛋白质

C.乙醇和乙酸互为同分异构体     D.糖类都能发生水解反应

3.下列四种元素中，其单质还原性最强的是

A.基态原子最外电子层排布为3s1的元素

B.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素

C.原子核外电子数最少的元素

D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素

4.下列说法正确的是

A.元素的电负性越大，其单质越稳定         B.金属晶体和离子晶体均具有延展性

C.晶格能越大，形成的离子品体越不稳定     D.分子晶体中可能不存在共价键

5.砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是

A.AsH3分子中有未成键的电子对    B.AsH3是非极性分子

C.AsH3是强氧化剂                D.AsH3分子中的As－H键是非极性键

6.下列关于化合物M(结构如图)的说法错误的是

A.能发生消去反应           B.最多与5 mol氢气发生加成反应

C.环上的一氧代物有7种     D.最多消耗2 mol NaOH

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、NO3－、CH3COO－

B.＝10－12的溶液中：NH4＋、ClO－、K＋、SO32－

C.c(CO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO42－、OH－

D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2＋、Na＋、I－、Cl－

8.已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D.氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3：1

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下。11.2 L 18O2中含有的中子数为4NA

B.7 g乙烯中含有的C－H键的数目为NA

C.1 mol·L－1的NaOH溶液中含有的Na＋的数目为NA

D.标准状况下，5.6 L N2H4中含有的电子总数为4.5NA

10.4－乙烯基苯酚()常出现在肉香和海鲜香精的配方中，在其同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有

A.3种     B.4种     C.5种     D.6种

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.关于反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是

A.反应后，37Cl全部在氯化钾中      B.产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1

C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl      D.产物氯气中37Cl与33Cl的原子个数比为1：5

12.下列试剂中无法鉴别对应物质的是

13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3FeO4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B.工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C.向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO4－＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是

A.第一电离能：W>X>Y      B.电负性：Y>W>Z

C.简单离子半径：Z>X>Y     D.最简单氢化物的沸点：X>Z>W

15.已知某药物的合成路线中部分反应如下：

下列说法正确的是

A.X中碳原子的杂化方式有两种        B.Y中所有原子一定共面

C.Z中有5种不同化学环境的氢原子    D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)某固体样品中含有的离子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH2－、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：

实验中气体均全部逸出，回答下列问题：

(1)固体E中所含物质的化学式为            。

(2)可用            检验气体C，现象是                                  。

(3)1.97 g BaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69 g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式：                                             。

(4)100 mL无色溶液A中c(CO32－)＝          。

(5)当m>          时，100 mL无色溶液A中会含有Cl－，此时c(Cl－)＝          (用含m的代数式表示)。

17.(12分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。

(1)Cu－e－＝Cu＋的过程中，失去的电子是基态Cu中          轨道上的电子。

(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为          (用元素符号表示)；NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为          (用化学式表示，下同)，其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为          。

(3)4HF＋H3BO3＝HBF4＋3H2O，HBF4在水溶液中发生电离HBF4＝H＋＋BF4－，其中BF4－的空间构型为          ，其中B的杂化类型为          。

(4)二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋}的结构如图1，1 mol该配合物中所含的配位键为          mol。

(5)Li3SBF4是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图2，A原子的坐标为          ；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a nm，则晶胞密度为          (列出计算式)g·cm－3。若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF4－被Cl－取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为          。

18.(12分)氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是                    。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有          (填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为                                                  。

(3)加入铁粉的目的是               ，能循环利用的无机物是             (填化学式)。

(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为                                        。

(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是                            。

19.(12分)阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：

已知：R－X＋NH3→RNH2＋HX。

请回答下列问题：

(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：          。

(2)写出A→B的化学方程式：                      ，该反应的反应类型为          。

(3)X的结构简式为          。

(4)设计以和CH3OH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

20.(12分)每年在炼钢、石油精炼等工业生产的脱硫过程中钒会转化成V3S4＋沉积在五氧化二钒(V2O5)催化剂上，另水分、酸雾、沙尘及砷对催化剂都有毒害作用，致使催化剂失去活性，产生大量的废钒催化剂。一种以该废矾催化剂为原料的湿法回收钒的工艺流程如图：

已知：V2O5是两性氧化物，以酸性为主，易溶于强碱或弱碱性介质溶液中，V2O5与碱反应生成VO3－，与强酸反应生成VO2＋。

回答下列问题：

(1)V3S4＋中钒的化合价为          价，“焙烧”时加石灰的目的是                   。

(2)写出V2O5与烧碱溶液反应的化学方程式：                              ；“浸出”时不用烧碱而改用弱碱性的NH4HCO3溶液的原因是                                。

(3)溶液中有过量NH4Cl存在时，NH4VO3的溶解度会急剧下降，“沉钒”时发生反应的化学方程式为                                                  。

(4)“加热”时，NH4VO3固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质的化学式为        ，300～360℃放出的气态物质的化学式为        。