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2021厦门湖滨中学高三10月月考化学试题含答案
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这是一份2021厦门湖滨中学高三10月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
厦门市湖滨中学高三上学期10月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分）
1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
Ａ．汽车尾气导致白色污染 Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关
2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液 （ ）
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( )
A、高纯硅可用于制造半导体材料
B、SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
4．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4
6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）
A．检验SO42-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
8．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为（ ）
) A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO
C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI
9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的I_：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
10．下列装置及实验与结论对应正确的是( )
A
B
C
D
装置
结论
能组成铜锌
原电池
能证明非金属性
Cl ＞ C ＞ Si
可制取纯净干燥的CO2
白色沉淀是
BaSO3
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO42－
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
12. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是( )
A．在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+
D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、 K+
13．下列实验测量数据记录正确的是( )
A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02
B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mL
C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g
14．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是( )
A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1L 1mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA
B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NA
C．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
16．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )
A．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 B．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.（19分）（1）SO2使橙色溴水褪色的化学方程式：
（2）铜与浓硫酸加热制SO2的化学方程式：
（3）草酸（弱酸H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色放出CO2气体的离子方程式：
(4)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
①______＋________→________＋________＋________＋H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
③反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
④请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
________＋________―→
(5)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。
①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。
②反应的化学方程式中x＝________。
③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
18.（15分）下图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。
请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为： 。
（2）C产生在离子膜电解槽的 （填“阴极室”或“阳极室”），写出A的化学式
（3）反应④的离子方程式为： 。
（4）粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，必须除去杂质后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.6110-12； KSP[MgCO3]=6.8210-6，为了尽可能除去Mg2+，你选用纯碱还是烧碱： ； 粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是 （填序号）。
（5）氯碱工业的产品都有广泛的用途。下图是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是 ，步骤④需要用到D，原因是 。
19．(10分)A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为空气中主要气体之一，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。
+B
⑤
+A
④
A 加热 ⑦
X
③
①
点燃
②
B
A
C
E
G
D
H
F
⑥
血红色
液体
（1）写出：A的化学式 ，F的化学式 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）完成：E和X反应的离子方程式： ；
（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式
（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：
。
20．(8分)（1）自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2)
Ⅱ．Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
问题：①滴定终点时的现象：
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________mol·L－1。
(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。
(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。
2020-2021学年湖滨10月考化学试卷答题卡
班级 姓名 考号 成绩
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.（19分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
② （共2 分） ③ （共2 分）
④（2分）________＋________―→
(5)① 、 ② ③ （每空各1分共5分）
18.（15分）
（1）（2分）
（2）（1分） （1分） （2分）
（3）（2分）
（4） （2分） （2分）
（5） （2分） （2分）
19．（10分）
（1） (1分) (1分) （2） (2分)
（3）(2分)
（4）(2分)
(5)(2分)
20．（8分）
(1)① (2分) ② (2分)
(2) (2分) (3) (2分)
厦门市湖滨中学高三上学期10月考化学试卷
参考答案
一、 选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
A
B
B
C
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
A
B
C
B
D
D
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.（19分）
（1）SO2 + Br2 + 2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
（2）Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O（2分）
（3）2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
(4)①FeSO4＋HNO3―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）
② FeSO4 （各1分共2 分） ③得到 4 （各1分共2 分）
④24FeSO4＋30 HNO3―→（2分）
(5)①Fe2＋、S2O ②4 ③4 0.5（每空各1分共5分）
18.（15分）
（1）2NaCl+2H2OCl2↑+ H2↑+2NaOH （2分）
（2）阴极室（1分） 做燃料（或者合成氨、做还原剂等其它合理答案）（2分）
（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O （2分）
（4）烧碱（2分） ④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①（2分）
（5）蒸发结晶（2分） 防止MgCl2•H2O水解，无法得到无水MgCl2 （2分）
19．（10分）
（1）Fe(1分) KSCN（或NH4SCN）(1分) （2）③⑥(2分)
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(2分)
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (5)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(2分)
20．（8分）
(1)①蓝色消失，且半分钟内不变色(2分) ②1.5×10－5(2分)
(2)＋3价(2分) (3)112(2分)
厦门市湖滨中学高三上学期10月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分）
1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
Ａ．汽车尾气导致白色污染 Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关
2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液 （ ）
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( )
A、高纯硅可用于制造半导体材料
B、SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
4．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4
6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）
A．检验SO42-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
8．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为（ ）
) A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO
C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI
9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的I_：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
10．下列装置及实验与结论对应正确的是( )
A
B
C
D
装置
结论
能组成铜锌
原电池
能证明非金属性
Cl ＞ C ＞ Si
可制取纯净干燥的CO2
白色沉淀是
BaSO3
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO42－
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
12. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是( )
A．在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+
D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、 K+
13．下列实验测量数据记录正确的是( )
A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02
B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mL
C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g
14．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是( )
A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1L 1mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA
B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NA
C．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
16．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )
A．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 B．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.（19分）（1）SO2使橙色溴水褪色的化学方程式：
（2）铜与浓硫酸加热制SO2的化学方程式：
（3）草酸（弱酸H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色放出CO2气体的离子方程式：
(4)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
①______＋________→________＋________＋________＋H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
③反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
④请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
________＋________―→
(5)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。
①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。
②反应的化学方程式中x＝________。
③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
18.（15分）下图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。
请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为： 。
（2）C产生在离子膜电解槽的 （填“阴极室”或“阳极室”），写出A的化学式
（3）反应④的离子方程式为： 。
（4）粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，必须除去杂质后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.6110-12； KSP[MgCO3]=6.8210-6，为了尽可能除去Mg2+，你选用纯碱还是烧碱： ； 粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是 （填序号）。
（5）氯碱工业的产品都有广泛的用途。下图是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是 ，步骤④需要用到D，原因是 。
19．(10分)A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为空气中主要气体之一，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。
+B
⑤
+A
④
A 加热 ⑦
X
③
①
点燃
②
B
A
C
E
G
D
H
F
⑥
血红色
液体
（1）写出：A的化学式 ，F的化学式 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）完成：E和X反应的离子方程式： ；
（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式
（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：
。
20．(8分)（1）自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2)
Ⅱ．Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
问题：①滴定终点时的现象：
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________mol·L－1。
(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。
(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。
2020-2021学年湖滨10月考化学试卷答题卡
班级 姓名 考号 成绩
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分）
1
2
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4
5
6
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12
13
14
15
16
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.（19分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
② （共2 分） ③ （共2 分）
④（2分）________＋________―→
(5)① 、 ② ③ （每空各1分共5分）
18.（15分）
（1）（2分）
（2）（1分） （1分） （2分）
（3）（2分）
（4） （2分） （2分）
（5） （2分） （2分）
19．（10分）
（1） (1分) (1分) （2） (2分)
（3）(2分)
（4）(2分)
(5)(2分)
20．（8分）
(1)① (2分) ② (2分)
(2) (2分) (3) (2分)
厦门市湖滨中学高三上学期10月考化学试卷
参考答案
一、 选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
A
B
B
C
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
A
B
C
B
D
D
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.（19分）
（1）SO2 + Br2 + 2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
（2）Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O（2分）
（3）2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
(4)①FeSO4＋HNO3―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）
② FeSO4 （各1分共2 分） ③得到 4 （各1分共2 分）
④24FeSO4＋30 HNO3―→（2分）
(5)①Fe2＋、S2O ②4 ③4 0.5（每空各1分共5分）
18.（15分）
（1）2NaCl+2H2OCl2↑+ H2↑+2NaOH （2分）
（2）阴极室（1分） 做燃料（或者合成氨、做还原剂等其它合理答案）（2分）
（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O （2分）
（4）烧碱（2分） ④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①（2分）
（5）蒸发结晶（2分） 防止MgCl2•H2O水解，无法得到无水MgCl2 （2分）
19．（10分）
（1）Fe(1分) KSCN（或NH4SCN）(1分) （2）③⑥(2分)
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(2分)
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (5)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(2分)
20．（8分）
(1)①蓝色消失，且半分钟内不变色(2分) ②1.5×10－5(2分)
(2)＋3价(2分) (3)112(2分)
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