2021奉新县一中高三上学期第二次月考化学试题含答案

www.ks5u.com奉新一中2021届高三上学期第二次月考化学试卷

命题人：         2020.10

可能用到的相对原子质量：  H：1  C：12  O：16  S：32  Cl：35.5  Fe：56  Cu：64  Co：59

一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)

1、室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A.  Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－        B.  OH－、K＋、Br－、SiO32－

C.  Ba2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－       D.  Cl－、Mg2＋、NH4＋、OH－

2、下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是(    )

A. 氯水       水煤气      硫酸      醋酸     干冰         

B. 冰醋酸     福尔马林    硫酸钡   次氯酸    乙醇     

C. 单甘油酯   混甘油酯    水玻璃   氢硫酸    三氧化硫    

D. 胆矾       漂白粉      氯化钾   氢氟酸    氯气

3、下列试剂的保存方法正确的是（    ）

A. 少量金属钠保存在水中                 B. 新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

C. 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中   D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

5、金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423KCaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理是（   ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

6、在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（　　）

A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

B.SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)

C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

7、下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）

　A． AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI       B． Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2

C． FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3       D． NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

8、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4=Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O    下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应  

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

9、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（　　）

A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

10、下列有关化学用语的用法中，正确的是（　　）

A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式

Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

11、取8.34g FeS04•7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

A. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B. 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4FeO+SO3↑

D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

12、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（    ）

A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B. 选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验

C. HCl、NH3均能用该装置做喷泉实验

D. 用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

13、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

14、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. X是N2

B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C. NH4+中含有非极性共价键

D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

15、下列说法中正确的个数有（　　）

①由同一种元素组成的物质是单质   ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 

③金属氧化物一定是碱性氧化物  ④碱性氧化物一定是金属氧化物  ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物  ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物  ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数 ⑨ 无氧酸不一定是非金属的氢化物  

A．1个　           B．2个               C．3个           D．4个

16、将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）

二、填空题（17题7分、18题10分、19题12分、20题8分、21题15分、）

17、(7分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B        、D         。（各1分）

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为      。（1分）

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理             （2分）

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为            （2分）

18、(10分)氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:

已知:在酸性条件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

请回答下列问题:

(1)滤渣A的主要成分是________(填化学式);提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。 

(2)在滤液A中加入H2O2,H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。 

(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式),________,洗涤、灼烧得到铁红。 

(4)从环境保护角度分析,不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。 

(5)为了测定CoCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2,则n=________。 

19、(12分)氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：

现利用如图装置制备SOCl2。

请回答下列问题：

Ⅰ．制备SO2和Cl2。

（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为_________；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备SOCl2。

以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。

（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。

（3）试剂y为__________（填选项字母，下同）；试剂z为______________。

A．热水       B．乙醇     C．石蜡油     D．冰水

（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为________________。

（5）装置C的作用为_____________；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：_______________。

20、(6分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

(1)A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)

(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：    ，物质的量之比是:   。

21、(15分)如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：

(1)A的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

奉新一中2021届高三上学期第二次月考化学参考答案

二. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)

二．填空题（52分）

17、（7分）(1)KNO3（1分） 、 CuSO4（1分） (2) Na2CO3 （1分）

(3) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （“=”也算对）（2分）

(4) 2HCO3－+ Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓+ 2H2O + CO32－  （2分）

18、（10分）

(1)SiO2（1分） 加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H2SO4的浓度（任写一条）（1分）

(2) 2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+ （2分）

(3) NaOH  （1分）    过滤（1分）

(4)产生Cl2污染环境（2分）

(5)   3    （2分）

 19、（12分）

 (1). 分液漏斗  （1分）   2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    （2分）

(2). afg（gf）bcde （2分）  (3). C  （1分） 、  D （1分） 

 (4). SO2+2Cl2+S2SOCl2 （2分） 

 (5). 尾气处理（或吸收未反应的SO2和Cl2） （1分）  

 (6). 取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无明显现象，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42-（2分）

20、（8分）

（1）Fe、Cu,（2分）（2）0.2mol（2分）

（2）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分）1:30:45（2分）

21、（15分）

 (1). 甲苯 （1分）、 （1分） 、取代反应（1分）(2). C9H8O4 （2分）

 (3).   +3NaOH +NaCl+2H2O   （2分）

 (4). 8  （2分）        、、    （3分）

(5). （3分）