2020日照一中高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2020日照一中高三上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了11，3 g 乙醇和 4，08g 单质碘，最终得到 5，7 kJ·ml－1，65等内容，欢迎下载使用。
日照一中 2019—2020 学年度上学期高三期中考试
化 学 试 题2019.11
试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试用时90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。
第I 卷（选择题共 45 分）
注意事项：1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1Be 9B 10.8C 12O 16F 19K 39
本卷包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
化学在各个领域都发挥着重要的作用。下列说法错误的是
我国将于 2020 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
刚刚启用的北京大兴机场建设过程中用到高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料C．第五套新版人民币票面文字的油墨中所含的 Fe3O4 是一种磁性物质
D．七十年国庆阅兵式上喷涂在坦克和装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料2．实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是
为除去 KI 固体中少量I2 单质，溶解后采取右图所示操作
“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2 中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶
D．检验 Fe2(SO4)3 溶液中是否有FeSO4，可选用酸性KMnO4 溶液或 K4[Fe(CN)6]溶液3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
不能用加热稀 FeCl3 的方法制备浓 FeCl3 溶液
用右图所示装置进行实验，一段时间后，X 极附近颜色变深
铁与稀硝酸反应时，n(Fe)∶n(HNO3)与含铁物质有如下图所示关系：
常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多
4
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO 2－
3
含有 0.1ml·L －1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO －
34
室温下，pH＝1 的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO －、SO 2－
23
加入Al 能放出 H 的溶液中：Na＋、K＋、CO 2－、Cu2+
下列说法正确的是
A．根据电离常数大小可以比较物质碱性的强弱 B．氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类C．化学电源可以将化学能完全转化为电能
D．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体
6．N-溴代琥珀酰亚胺的结构如图所示。优题速享关于该有机物说法不正确的是A．NBS 的分子式为 C4H4NOBr
1ml NBS 与足量AgNO3 反应得到 1ml 淡黄色沉淀
C．NBS 可以发生取代、加成、氧化等反应
D．NBS 的所有原子不可能共平面
下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 M 后，发生反应的离子方程式也正确的是
工业上用发烟 HClO4 把潮湿的 CrCl3 氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去 Cr（Ⅲ），HClO4
中的部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是A．HClO4 属于强酸，CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素显＋6 价B．该反应除生成CrO2(ClO4)2 外，还生成了另一种强酸
该反应中，参加反应的 H2O 与 CrCl3 物质的量之比为 1∶2 D．作氧化剂的HClO4 与参加反应的 HClO4 物质的量之比为 3∶16
已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．20g 20Ne 含有的中子数为 10NA
B．100 mL 1 ml·L−1 亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于 0.1NA
C．2.3 g 乙醇和 4.6 g 甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为 0.9NA
D．0.1 ml S2O32－被氧化为 S4O62－时，转移的电子数为 0.2NA
已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 O2。碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用下面装置制备碘化亚铁。下列说法错误的是
A．空气的作用是将产生的 FeI2 吹入收集器中，需先除去 O2、水蒸气等B．冷水的作用是将升华的 FeI2 凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞C．浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起 FeI2 潮解
22
D．向 FeI2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，离子方程式为： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl === 2Fe3＋＋I ＋4Cl－
A、B、C、D、E 为五种原子序数依次增大的前 20 号元素。A 与B 形成的化合物能使湿润
1
的红色石蕊试纸变蓝；C 原子最外层电子数为核外电子数的
3
；D 的单质与冷的 NaOH 溶
液反应的某种产物常用于杀菌消毒；E 原子最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是
A．A 与 B、C、D、E 形成的二元化合物均只含共价键
B．A 与 B 形成的BA4+离子的中心原子杂化方式为 sp3
C．D 的单质与冷的NaOH 溶液反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1
D．E 与 B 形成的化合物E3B2 与足量盐酸反应，可以生成两种盐
X、Y、Z、M、W 为五种原子序数递增的前 36 号元素。X、Y 是同周期元素，原子序数相差 1，价电子数之和为 11；Z 为第 3 周期元素，价电子数为 2；基态 M 原子有 6 个未成对电子；W 属于 ds 区元素，有 1 个未成对电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y，电负性：Y＞X＞Z
B．X 和Y 的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
C．Z(XY3)2 晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为 sp2
D．M 为ⅥB 族元素，Z 单质和W 单质晶体的配位数均为 12，空间利用率均为 68%
过二硫酸钾(K2S2O8)用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和 KHSO4的酸性溶液(含 K+、H+、HSO4－等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如下。 下列说法不正确的是
A．该装置工作时，阳离子向B 极移动
B．a 极为电源正极，阴极室中盛有饱和 KHSO4 酸性溶液
C．A 极反应：2HSO4－－2e－ === S2O82－＋2H+
D．当转移 0.2ml 电子时，有 0.2ml H+通过质子交换膜
有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为 B（如下图所示），优题速享下列说法正确的是
OH
DMF POCl3
O
AB
分子A 中所有碳原子均位于同一平面
用酸性高锰酸钾溶液可检验物质B 中是否混有A C．物质B 既能发生银镜反应，又能发生还原反应
D．物质A 能与NaHCO3 溶液反应，A、B 苯环上二氯代物均为 3 种
向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2， 测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A＜B＜C B．B点对应的溶液中存在：
3
c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c( CO2 )+c(OH−)+c(Cl−)
向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化
c(H CO )c(HCO )
该溶液中存在： 23 ＜ 3
3
3
c(HCO )c(CO2 )
第Ⅱ卷（非选择题共 55 分）
本卷包括 5 小题，共 55 分。
注意事项：优题速享第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内， 只在试卷上答题不得分。
16．(11 分)某探究小组设计了以带油污的废铁屑制备摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]的方案。
有关物质溶解度表：
向废铁屑中加入 10% Na2CO3 溶液，往往用小火微热，其目的是 。再向铁屑中加水的目的是 。
“倾析法”可以实现固液分离，操作如图，下列适合用“倾析法”分离的有 (填标号) a.沉淀的颗粒较大
b.沉淀呈胶状c.沉淀呈絮状d.沉淀易沉降
向 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体，蒸发浓缩会析出摩尔盐晶体的原因为
。
用下图所示装置完成抽滤、固体洗涤等操作。基本操作步骤如下：
ⅰ.打开抽气泵；ⅱ.向布氏漏斗中转移固液混合物；ⅲ.关闭活塞；ⅳ.确认抽干后打开活塞； ⅴ.加洗涤剂洗涤一次；ⅵ. 确认抽干后打开活塞；ⅶ. 关闭抽气泵。
①仪器 A 的名称为 ，B 的作用为 。
②洗涤摩尔盐晶体时，下列最佳洗涤剂为 (填标号)
a.蒸馏水b.乙醇c.95%乙醇
有同学认为本方案可能导致产品有含铜杂质，另一同学取固体 1 进行了检验，得出无含铜杂质的结论，请简述其操作过程及现象 。17．(11 分)实验室制备 NaI 装置如下。基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭 K，向 B
中滴入 30%NaOH 溶液，制得NaIO3；③打开 K，通入H2S 至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭 K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B 中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到 NaI 成品。
盛稀硫酸和 30%NaOH 溶液的仪器与普通分液漏斗相比，其优点为 。
A 装置中制备气体的仪器名称为 ，该装置“随开随用”的原理为
，
C 装置的作用为。
制得NaIO3 的离子方程式为 ，通入 H2S 至饱和，与 NaIO3 反应制得NaI 的离子方程式为 。
步骤⑤中的“一系列操作”包括包括 、洗涤、合并滤液和洗液、 等操作。(5)三口烧瓶加入 5.08g 单质碘，最终得到 5.40g 产品，则反应的产率为 。
18．(11 分)氯化亚砜(SOCl2)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2 与 SCl2、Cl2 为原料合成SOCl2，反应如下：
222 2
Ⅰ. SO (g)＋Cl (g)SO Cl (g)ΔH = －471.7 kJ·ml－1
22 22
Ⅱ. SCl (g)＋SO Cl (g)2SOCl (g)ΔH = －5.6 kJ·ml－1
(1) 该条件下，由SO2 (g)、Cl2(g)和SCl2(g)，制备 1ml SOCl2(g)放出的热量为 kJ。(2)一定条件下，在 5L 的密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2 与Cl2，测得初始压强为 p0，
反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示(平衡时与初始温度相同)，容器内各组分物质的量如下表。
① 0～1min 容器内压强增大的原因为 。
② 反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SCl2 的平衡转化率为 。
23
③ pK = －lg K，该温度下，反应Ⅱ的 pK = (保留两位有效数字，lg2 = 0.30)。(3)常温时，将 SO 通入到 NaOH 溶液中，充分反应后得到 a ml·L－1 的 NaHSO 溶液，该
3233
溶液的 pH = 5，则溶液中 c(SO 2－) c(H SO )（填“＞”、“=”或“＜”），HSO －的水解常数约为 (用含 a 的式子表示)。
19．(11 分)山东大学晶体材料国家重点实验室成功生长出全球最大 KDP 晶体(名称：磷酸二氢钾，化学式：KH2PO4)，优题速享常用于超级激光器项目。
下列 K 原子的价电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为 、 （填标号）。
ABCD
KDP 晶体中非ⅠA 族元素电负性由大到小的顺序为 。
①H3PO4()，从结构角度解释其为弱弱的原因 。
4
②KDP 晶体中 PO 3－中心原子的杂化方式为 。
③五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸，1ml 五聚磷酸中P－O 单键的物质的量为 ml。
24
(5) KDP 晶体中 K＋与H PO －的位置关系如下图所示。
①H2PO4－的配位数为 。
②若 KDP 晶胞体积为 V nm3，且每 ml 晶胞含 n mlKH2PO4，则 KDP 晶胞的密度为
g·cm－3。(用含 V、n 的式子表示，NA 为阿伏加德罗常数的值)。
20．(11 分)衣康酸二甲酯用于润滑油增稠剂、共聚物乳胶、改性醇酸树脂等。由 3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸二甲酯的路线如下所示。
回答下列问题：
衣康酸二甲酯的结构简式为 。
反应①的反应类型是 ，反应④所需条件为 。(3)衣康酸的分子式为 。
反应⑤的化学方程式为。
衣康酸的同分异构体中，含有碳碳双键、与NaHCO3 溶液产生气体，且能发生银镜反应和水解反应的有 种。
和苯甲醇可合成，将合成路线补充完整(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
日照一中 2019—2020 学年度上学期高三期中考试 化学试题答案
本卷包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
本卷包括 5 小题，共 55 分。
16．(11 分)
促进Na2CO3 水解，使溶液碱性增强，有利于油污水解 (1 分)洗去残留的 Na2CO3 (1 分)
ad(2 分)
444 2442
溶液中存在 NH +、Fe2+、SO 2－，蒸发浓缩时先析出溶解度小的(NH ) SO •FeSO •6H O 晶体(2
分)
① 吸滤瓶 (1 分)安全瓶 (1 分)
② c (1 分)
取固体 1 置于试管中，加入盐酸，产生气泡。(2 分，合理即可)
17．(11 分)
可平衡分液漏斗和三口烧瓶压强，便于液体顺利流下。(1 分)
启普发生器(1 分)打开活塞，漏斗液面下降，容器中液面上升，固液接触，反应开始(1 分) 吸收 H2S 气体，防止污染空气(1 分)
232232
(3) 3I ＋6OH－=== 5I－＋IO －＋3H O(2 分)、3H S＋IO －=== 3S↓＋I－＋3H O (2 分)
(4) 过滤(1 分)蒸发结晶 (1 分) (5) 90%(1 分)
【解析】(1)盛稀硫酸和 30%NaOH 溶液的仪器为恒压分液漏斗(滴液漏斗)，可以平衡分液漏斗和三口烧瓶压强，便于液体顺利流下。
启普发生器打开活塞时，漏斗液面下降，容器中液面上升，固液接触，反应开始，关闭活塞时， 容器中液面下降，漏斗中液面上升，固液分离，反应停止，具备随开随用，随关随停功能，第④步骤， 逸出剧毒的 H2S 气体，用C 装置中的NaOH 吸收尾气。
32
滴入 30%NaOH 溶液，发生歧化反应，生成 NaIO 和NaI，离子方程式为：3I ＋6OH－=== 5I－
3223232
＋IO －＋3H O、再通H S 将 NaIO 转化为NaI，离子方程式：3H S＋IO －=== 3S↓＋I－＋3H O。
步骤⑤中的“一系列操作”应该为过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸发结晶等操作；(5)根据元素守恒，有如下关系：I2 ～ 2NaI
254300
5.08gm
5.4g
解得 m = 6g，产率 =
6g
18．(11 分)
(1) 238.65 (2 分)
= 90% 。
① 反应为放热反应，温度升高使体系压强增大 (2 分，表述合理即可)
② 20%(2 分)③ 0.30(2 分)
1.01018
(3) ＞ (1 分)
19．(11 分)
(2 分)
a
(1) D (1 分)B (1 分)(2) O＞P(1 分)
① H3PO4 分子中非羟基氧原子数目为 1，属于中强酸 (2 分)
② sp3 (1 分)③ 15 (2 分)
(4) ① 8 (1 分)② 136n NA V
×1021 g·cm －3 (2 分)
20．(11 分)
(1)(1 分)
(2)加成反应(1 分)浓硫酸、加热(或浓硫酸、△)(1 分)
(3)C5H6O4(1 分)
(4) (2 分)
(5)5(2 分)
(6)(3 分)
【解析】由合成路线图可推知，3-甲基-3-丁烯酸先与卤素加成(反应①)，然后水解生成路线中给出的二元醇(反应②)，由于两个醇羟基均能发生消去反应，故伯醇(－CH2OH)部分先氧化为羧基(反应③)， 然后剩余的醇羟基再发生消去生成衣康酸(反应④)，最后与甲醇酯化得到产品(反应⑤)，其中各物质转化关系如下图：
(1)
与 CH3OH 酯化得到产品，则衣康酸二甲酯结构简式为：
。
(2)反应①为 3-甲基-3-丁烯酸的加成反应，反应④为醇的消去反应，所需条件为浓硫酸、加热。(3)由衣康酸结构简式可知其分子式为 C5H8O5。
1ml 衣康酸与 2mL 甲醇酯化生成 1ml 衣康酸二甲酯和 2ml 水。
据题意，同分异构体中含有羧基(－COOH，能与 NaHCO3 溶液产生 CO2 气体)、甲酸酯基(HOOC
－，能发生银镜反应和水解反应)和碳碳双键，这些官能团在碳链上的位置关系共有 5 种，结构简式如下： 、 、
、 、 。
据题意，该二元酯的合成路线如下图：
选项
微粒组
试剂 M
发生反应的离子方程式
A
－2－
K+、Na+、H2PO4 、SiO3
少量HCl
2－
2H+＋SiO3 ===H2SiO3↓
B
+2+－－
NH4 、Fe 、Br 、NO3
过量H2S
Fe2+＋H2S===FeS↓＋2H+
C
－－+2－
AlO2 、Cl 、K 、SO4
少量 CO2[来源:学+科+网Z+X+X+K]
2－
CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
D
2－
HClO、Na+、Fe3+、SO3
过量CaCl2
2－
Ca2+＋SO3 ===CaSO3↓
温度/℃
物质
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4•7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
—
—
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
38.5
组分
SO2
Cl2
SCl2
SO2Cl2
SOCl2
起始/ml
0.25
0.25
0.25
0
0
平衡/ml
0.1
1．A
2．B
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C8．D
9．C
10．D
11．A
12．D
13．B
14．C
15．D