2021南充阆中东风中学高三上学期9月月考化学试卷含答案

这是一份2021南充阆中东风中学高三上学期9月月考化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com 理综试题一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的4个选项中，第1-18题只有一项目符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3，有选错的得0分。7. 下列解释事实的化学用语正确的是A．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO−+H+B．中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量57.3kJC．Na2C O3溶液显碱性的原因是：CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+8．下列说法中,不正确的是(  )A.中和反应都是放热反应B.已知S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔΗ1, S(g)+ O2(g)= SO2(g) ΔΗ2, 则ΔΗ1〈ΔΗ2C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应
D.单液原电池中化学能转化成电能和热能9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1L0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA．B．在标准状况下，22.4LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为2NAC．25℃时, pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．将1molCl2通入水中，HClO、Cl–、ClO–粒子数之和小于2NA10. 磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为。该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（   ）A.充电时，电子由铝箔经溶液流向铜箔B.放电时，负极发生的电极反应： C.放电时，通过隔膜移向正极D.该电池放电过程中元素化合价均发生变化11. 常温下,下列叙述正确的是(   )A.pH=2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后所得溶液的pH=7B.两种溶液的物质的量浓度分别为和,pH分别为和,则C.pH等于5的溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的之比为1:1D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大 12．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是（　　）A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10﹣4 B．a、b两点pH均为7 C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小    D．c点对应的粒子关系为c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH）容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2 丙6002.02.02.02.8K313.分别在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) D(g)其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态,相关实验数据如表所示。下列说法不正确的是(    )       A．0～5 min内，甲容器中A的平均反应速率B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0 molA、2.0 molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K3 27(16分).碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:（1）已知的燃烧热为,,则a_______(填“>”“<”或“=”)238.6。（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH1反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH2=+72.49kJ/mol请回答下列问题：①在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化     B．容器内气体总压强不再变化C．NH3与CO2的转化率相等                   D．容器内混合气体的密度不再变化（3）将CO2和H2按物质的量比1∶2充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。      ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有____________ 、______________ （任写两种）。③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物起始投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)c mol H2O(g) (a、b、c均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6，则该温度下，反应的平衡常数为_________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为_______。28（18分）.  CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：（1）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH =-759.8kJ·mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。     ①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为_____________________。②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为___________________。（2）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为___________________________，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__________NA。（3）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO)___________c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），用离子方程式表示溶液呈酸性的原因___________________； 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积________氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）（4）某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0 的影响,其曲线如图所示,图中φ(N2O5)表示N2O5的体积分数。①图中T1和T2的关系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。
②比较a、b、c三点所处的平衡状态,反应物NO2的转化率最大的是____(填字母)。     29（10分）．Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。电解的总反应为___________________________________________ (2)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：kJ·mol−1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如下左图所示：      过程Ⅰ的反应为：①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。②实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率αHCl随温度变化的曲线如上右图；i．平衡常数比较：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。ii．压强比较：p1_______p2。(填“＞”“＜”或“=”)30（14分）. 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“ 0”或“0”刻度线以下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴甲基橙溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视__________;判断到达滴定终点的依据是:__________(4) 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)  滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质(6)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:__________mol/L31.（8分）多糖是构成细胞和生物体的重要物质，在细胞和生物体的生命活动中发挥着重要作用。请回答下列问题：（1）淀粉初步水解的产物是         ，该水解产物在         条件下可与            发生反应，产生砖红色沉淀。（2）淀粉、糖原和纤维素都是由许多          （基本单位）连接而成的，其中属于植物细胞中的储能物质的是             。存在于动物肝脏细胞中并能调节血糖的是        。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是          ，这种物质参与植物细胞           的构成。    32.（10分）为了验证酶的催化作用具有高效性，某同学在最适温度等适宜条件下完成了以下实验，并将结果绘制成甲、乙、丙曲线，请回答下列问题。组别1232ml H2O2√√√2滴FeCl3 √ 2滴肝脏研磨液  √     （1）酶与无机催化剂相比，在催化功能上，其作用机理都是__________________________。（2）第3组实验结果对应_____________曲线。（3）此实验为__________（填“对照”、“对比”）实验，肝脏中的H2O2酶只能分解H2O2，不能分解淀粉，说明酶具有_________________。（4）在改变了第3组的一个条件后，该同学做了第4组实验，绘制出曲线①所示的结果，则该条件可能是________________________。33、（10分）下列是有关二倍体生物的细胞分裂信息，请分析回答：
（1）图甲细胞③的名称是________________；图甲中含有同源染色体的是__________细胞（填标号）。（2）如果图乙中①→②完成了图丙中AB段的变化，则图乙a、b、c中表示染色体的是__________。（3）图丙中CD段形成的原因是_____________________________。（4）若某二倍体生物的卵细胞中含有36条染色体，该生物的体细胞中染色体数最多有_____条；  34、（12分）某研究小组利用伊乐藻进行了光合作用影响因素的研究．实验结果如下表，请回答问题：pH伊乐藻生物量（2.0g/L）伊乐藻生物量（1.0g/L）伊乐藻生物量（0.5g/L）净产氧量（mg/L·h)净产氧量（mg/L·h）净产氧量（mg/L·h）3-0.117-0.027-0.04351.2420.7060.36470.7220.4130.21380.5370.3030.156100.0870.0520.026（1）该实验的自变量为           和            。(2)当水体的pH为10时，与pH为8相比，净产氧量明显减少，主要原因是水中______减少，直接导致暗反应（碳反应）速率降低，影响了产氧速率．（3）现计划用伊乐藻做实验材料证明光合作用产生的O2自于水而不是CO2。请你完成以下实验思路：向甲组伊乐藻提供C18O2和       ，向乙组伊乐藻提供         ，置于光下培养，分析两组伊乐藻释放的氧气，结果发现：甲组释放的氧气为        ；乙组释放的氧气为           。35、（14分）乙醇等"绿色能源"的开发备受世界关注。利用玉米秸秆生产燃料酒精的大致流程为： （1）玉米秸秆预处理后，应该选用纤维素酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。从以下哪些微生物中可以提取上述酶？_____________A．酿制果醋的醋酸菌       B．生长在腐木上的霉菌C．制作酸奶的乳酸菌       D．生产味精的谷氨酸棒状杆菌（2）若从土壤中分离生产这种酶的微生物，所需要的培养基为_________________（按功能分），培养基中的碳源为________，此外，培养基中还要有                               （答出主要三种营养物质）。（3）在生产糖液的过程中，为了使酶能够反复利用，可采用               技术。（4）发酵阶段需要的菌种是           ，生产酒精时要控制的必要条件是                                         。                      物理答案14.D    15.A    16.A    17.C    18.B    19.AD   20.BD    21.BC22、 29.8mm   5.805mm 23、B    远小于    0.54    1.0    平衡摩擦力过度    小车和砝码的质量    下    24  (1) 15m/s  (2) 9m/s   (3).25  （1）5s（2）22.5m（3）6.25s26（1）aA=4.0m/s2，方向水平向右aB=1.0m/s2，方向水平向左（2）x=0.875m（3）l=1.6m                              化学月考答案一、            选择题题号78910111213答案ABDCCBA 二、            非选择题27题（16分） （1） ＜    （2）①高温   ② BD（3）①  ＞   ② 增大压强、分离出产物等    ③  1/12      1/3＜c＜128题（18分） （1）①a=b=c＞d        ②60% （2）NO2 －e- + H2O＝NO3-  +  2H+                     0.6NA     （3）＞    HSO3- ⇌ H++SO32-       ＜ （4）＞   c29题（10分） （1）阳   2NaCl+2H2O＝＝Cl2↑+H2↑+2NaOH （2）①2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO（s）+ 2Cl2（g）  △H=+125.4 kJ•mol-1 （3）＞   ＞30题（14分） （1）① （2）酸式滴定管 （3）锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟不恢复的原来颜色 （4）26.05（酌情给分） （5）BDE （6）0.1618         生物答案选择题：1--6 DCACDB非选择题：31、（1）麦芽糖    水浴加热    斐林试剂（2）葡萄糖   淀粉     肝糖原     纤维素     细胞壁32、（1）降低化学反应的活化能   （2）甲       （3）对照    专一性   （4）增加了肝脏研磨液的量33、（1）次级卵母细胞     ①②   a（2）着丝点分裂，姐妹染色单体分开       14434、 (1)伊乐藻的生物量和pH值    (2)  CO2 (3)  H2O     CO2和H218O     甲组：16O2 乙组：18O235、（1）B       （2）选择培养基     纤维素    水、氮源、无机盐     （3）固定化（4）酵母菌    无氧（密闭或隔绝空气）