2021杭州建人高复高三上学期第一次考试化学含答案

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杭州建人高复2020级第一次月考化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：C:12，H:1，O:16，N:14，Ag:108，Cl:35.5，Ba:137
Ⅰ卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2 B．BaO C．CO D．H2O2
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3. 下列属于非电解质的是
A．Cl2 B．HCl C．CaCO3D．NH3
4．下列物质因水解而显酸性的是
A．NaHSO3 B．HClOC．NH4Cl D．NaHCO3
5．下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．粮食酿酒 C．电解质导电过程 D．石油的分馏
6．下列关于常见物质的用途说法不正确的是
A．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的Ti
B．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
C．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水
7．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）
A．NaHCO3→Na2CO3 B．KMnO4→O2 C．KI→I2 D．Fe2O3→Fe
8．下列表示正确的是
A．硫离子结构示意图 8
8
+18
2
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．甲烷分子的比例模型： D．NH4I的电子式：
9．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
10．下列说法正确的是
A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH
C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
11．下列说法正确的是
A．Cl、Cl为不同的核素，化学性质也不同
B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷 D．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物
12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是

X
Y

W


Z
T



A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高[
B．原子半径(r)大小比较r(Y)＞r(X)
C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2
13．下列离子方程式正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO42-＝BaSO4＋H2O
B．向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2O
C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+＋HCO3ˉ＋OHˉ＝CaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
14．下列说法不正确的是
A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂
B．可用苯将含苯酚废水中的苯酚萃取出来
C．溴苯中混有的少量溴单质，可加入足量的10﹪NaOH溶液，经分液除去
D．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别丙三醇、乙醇、乙醛和乙酸
15．瑞巴派特片是一种胃药，其主要成分结构如右图。下列关于它的说法，正确的是
A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该物质的分子式为C19H17ClN2O4
C．1 mol该物质能与10mol 氢气发生加成反应
D．该物质能水解，水解产物中含有氨基酸


16．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH
（常温）如下表：


甲
乙
丙
近似pH值
8
12
7
下列说法不正确的是
A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键
C．原子半径：r(Y)>r(Z) >r(W)>r(X)
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
17．下列说法正确的是
A．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12 的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
B．相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同pH，醋酸中加水多
D．将浓度为c1 的氨水和浓度为c2的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有c1＞c2
18.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如右图所示。下列说法正确的是
A.惰性电极B是阳极
B.电流流向为a→A→B→b
C.该电解池用的交换膜是阴离子交换膜
D.阳极发生的电极反应方程式：4OH-—4e-=O2↑+2H2O
19.H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是
A.CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) 压缩容器体积，平衡转化率将增大
B.H2S(g)+CO2(g) H2O(g)+COS(g) 通入CO2，将促进反应的进行
C.已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H ＞ 0，则该反应在高温下易自发
D.2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H ＞ 0
20．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐溶液，其中〔N(C2H5)3H〕+的数目为0.1NA
B．30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA
C．在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只
拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
21.一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：


n/mol
t/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)
0
a
24
0
5
13

6
10

12

15


8
下列说法正确的是
A．N2的初始浓度为16 mol·L−1
B．0～5 min 用H2 表示的平均反应速率为0.24mol·L−1·min−1
C．平衡状态时，c(N2)＝2.6mol·L−1
D．N2的平衡转化率为25%
22．十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过
程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l)→C10H12(l)＋3H2(g) △H1
反应Ⅱ：C10H12(l)→C10H8(l)＋2H2(g) △H2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是
A．△H1＞△H2＞0
B．Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能
C．由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ
D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
23.常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol•L−1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是
A．V=20
B．b点所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．d点所示溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
D．NH3·H2O电离常数K≈1×10-5
24.在碱性介质中，用Cl2氧化KIO3可制得正高碘酸钾（K2H3IO6），下列说法不正确的是
A．高碘酸钾可能具有强氧化性
B．正高碘酸化学式为H5IO6或(HO)5IO
C．正高碘酸钾可由正高碘酸和KOH反应得到
D．正高碘酸受热得到偏高碘酸（HOIO3）的反应是氧化还原反应
25．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
Ⅱ卷
26. (4分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 ___________。（以O…H—O表示氢键）
（2）已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式 ____________________________________。
（4）维生素B1 的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有 。




27.(4分)化学需氧量（COD）是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂（如 KMnO4）定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量（折算为氧化能力相当的O2质量，单位：mg•L-1）。其测定过程如下：
取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入10.0 mL0.002000mol•L-1 KMnO4溶液，充分作用后，
再加入 10.0mL 0.005000mol•L-1 Na2C2O4溶液。用 0.002000mol•L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50 mL。
已知：2MnO4−＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
（1）1 mol KMnO4的氧化能力与_______gO2的氧化能力相当（作氧化剂时转移的电子数相同）。
（2）该水样的 COD 值是__________mg•L-1 (保留小数点后一位)。
28.（12分）Ⅰ.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：
(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为_____
_____________________________。
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2并验证其某些性质。

①通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；
②关于该实验，以下说法正确的是______________。
A.装置 A 用适量 H2O2制取 ClO2气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O
B.装置 B 用来收集二氧化氯气体
C.当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量
D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应
29.（10分）（1）煤气化制合成气(CO 和H2)。已知：
C(s)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH ＝131.3 kJ·mol－1
C(s)＋2H2O(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH ＝90 kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
H2的体积分数
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO 和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为 (用a、V表示)
②右图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇
的体积分数与反应物初始投料比 的关系，请
画出T4温度下的变化趋势曲线。
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作
为判断依据的是
A．管道内气体密度保持不变 B．CO的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(H2)=2c(CH3OH)
（3）由甲醇制烯烃
主反应：2CH3OH C2H4＋2H2Oi；3CH3OH C3H6＋3H2O ii
副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O iii
某实验室控制反应温度为400 ℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1 和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)







由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释） _________________。
30.（10分）实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1) “酸浸”时残渣的主要成分为_________________________(用化学式表示)； “制铜氨液”｛[Cu(NH3)4]SO4溶液｝时，采用8 mol·L－1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 ℃。在有H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是_________________________________。
(2) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，需用45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______________。
②分离出的CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生Cu，下列相关说法正确的是__________。
A.上述固体加热能产生Cu，可能是因为分解反应产生了大量还原性气体
B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热
C.灼烧过程中，需要用玻璃棒不断搅拌
D.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重
(3) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：（选出其正确操作并按序列出字母）将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状______________冰水洗涤及干燥。(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO42-；②＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2O72-的形式存在)
a.在不断搅拌下加入适当KOH溶液，再加入过量10%H2O2溶液，维持pH大于7
b.蒸发浓缩，冰浴冷却结晶、抽滤
c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH＜5
d.充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2）
e.蒸发结晶，抽滤
（4）重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原法测定。滴定前润洗滴定管的具体操作是：从滴定管上口加入少量待测液，____________________ ，然后从下部放出,重复2-3次。(补充完整所需操作)
31.（10分）某研究小组按下列路线合成咖啡因：
已知：

请回答：
(1) 化合物C的结构简式为。
(2) 下列说法不正确的是________。
A．化合物A→B的转化工业上可以一步完成
B．化合物D→E发生取代反应
C．化合物G具有碱性，能发生水解反应
D．咖啡因的分子式是C8H9N4O2
(3) 设计化合物H经两步反应转变为咖啡因的合成路线(用流程图表示，试剂任选)。
(4) 写出G→H的化学方程式。
(5) 写出化合物C可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合：
①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；
②IR谱显示有C=O键存在。